粗盐提纯除杂

粗盐提纯除杂第1页，共30页。1溶解溶解烧杯、玻璃棒仪器：第2页，共30页。2、过滤和洗涤、过滤和洗涤一一贴、两低、三靠、两低、三靠屡次屡次过滤使使滤液澄清液澄清第3页，共30页。本卷须知：本卷须知：3、蒸发与结晶、蒸发与结晶蒸发皿的液体不超过容积的蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌加热时，用玻璃棒不断搅拌接近蒸干时，利用余热加热接近蒸干时，利用余热加热取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网第4页，共30页。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用溶解：溶解：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤：过滤：引流引流引流引流蒸发：蒸发：蒸发：蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅【思考思考思考思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？第5页，共30页。别离和提离和提纯除除杂有什么不同？有什么不同？别离是通过适当物理或化学的方法，把别离是通过适当物理或化学的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯洁的物质混合物中的几种物质分开，分别得到纯洁的物质提纯是通过适当的方法把混合物中的杂提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物质质除去，以得到纯洁物质 除杂除杂常用的操作方法有：常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等过滤、蒸发、蒸馏等问题与思考问题与思考第6页，共30页。杂质杂质：不溶性的不溶性的：泥沙，泥沙，可溶性的可溶性的：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等等成分成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体粗粗盐提提纯第7页，共30页。蒸发后得到的盐的成分可能是什么？蒸发后得到的盐的成分可能是什么？NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4第8页，共30页。化学除杂化学除杂除杂原那么：除杂原那么：*不增尽量不引入新杂质不增尽量不引入新杂质*不减尽量不减少所需物质不减尽量不减少所需物质*易分容易别离易分容易别离生成完全不溶物或气体生成完全不溶物或气体*复原把杂质变成所需物质复原把杂质变成所需物质注意：注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！计所加试剂的先后顺序！利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质杂质？第9页，共30页。化学实验化学实验过量过量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl过量过量Na2CO3过量过量NaOH过量过量HCl加热蒸发加热蒸发第10页，共30页。1BaCl2Na2CO3NaOHHCl2BaCl2NaOHNa2CO3HCl3NaOHBaCl2Na2CO3HCl思考与交流思考与交流以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？4NaOHNa2CO3BaCl2HCl5BaCl2NaOHHClNa2CO3第11页，共30页。请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的参加请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的参加顺序本卷须知顺序本卷须知强调：强调：1.Na2CO3在在BaCl2之后入之后入.2.稀盐酸最后参加。稀盐酸最后参加。第12页，共30页。热身题：请除去 中杂质1、KCl固体MnO2)2、KNO3NaCl3、C(CuO4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液CuSO4 6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理物理方法方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学化学方法方法第13页，共30页。注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：1)过滤是别离过滤是别离 与与 的操作。的操作。2)蒸发是用蒸发是用 的方法，将溶液中的的方法，将溶液中的 除去的操作。除去的操作。3)结晶是结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用响比较大的固体物质，一般用 的的 的方法得到晶体。的方法得到晶体。4)蒸馏是别离蒸馏是别离 不同的不同的 的操的操作。作。难溶或未溶固体难溶或未溶固体液体液体加热加热溶剂溶剂如水如水可溶可溶 性性蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液沸点沸点液态物质液态物质第14页，共30页。综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含外，还含有有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是_。(2)第第步操作的目的是除去步操作的目的是除去 。(3)第第步步“过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(4)在第在第步操作中，选择除杂的试剂不能用步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替代替NaOH，理由是，理由是_第15页，共30页。溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液溶解、冷却热饱和溶液溶解法溶解法置换置换法法沉淀法沉淀法化气化气法法吸收法吸收法加热分解加热分解法法除杂原那么：不增，不减，易分，复原除杂原那么：不增，不减，易分，复原物理方法物理方法化学方法化学方法物理性质物理性质化学性质化学性质除杂方法：除杂方法：第16页，共30页。除去以下物质中括号内表示的杂质除去以下物质中括号内表示的杂质用化学方程式表示用化学方程式表示Na2SO4 Na2CO3 HCl H2SO4 NaCl MgCl2 Na2SO4 NaOH FeSO4 CuSO4 Cu CuO NaNO3 Na2SO4 KCl CuSO4 KCl KClO3 CaO CaCO3 第17页，共30页。1：别离：别离NaCI溶液中溶液中CaCO3，应用到的别离的，应用到的别离的操作是操作是 A：蒸馏：蒸馏 B：过滤：过滤 C：蒸发：蒸发B第18页，共30页。2对以下各组物质：对以下各组物质：NaNO3和和NaCl；CaCl2和和CaCO3；MnO2和和KCl；BaSO4和和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互别离的是它们相互别离的是 A只有只有 B C DB第19页，共30页。3 3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐、欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用指示剂的条件下，应参加酸，在不用指示剂的条件下，应参加()A第20页，共30页。4、为了除去、为了除去NaCl溶液中的少量溶液中的少量Fe2(SO4)3杂质，最好选用杂质，最好选用 2溶液溶液 溶液溶液 C.Ca(OH)2溶液溶液 D.Ba(OH)2溶液溶液D第21页，共30页。5 5、只用一种试剂除去、只用一种试剂除去NaNO3NaNO3溶液中溶液中混有的少量混有的少量CuSO4CuSO4杂质，应参加适量杂质，应参加适量的的 A.Ba(OH)2A.Ba(OH)2溶液溶液 溶液溶液 C.Ba(NO3)2C.Ba(NO3)2溶液溶液 3 3溶液溶液A第22页，共30页。6.某某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯洁的，现欲除去杂质，得到纯洁的KNO3溶液，那么参加试剂的正确顺序是溶液，那么参加试剂的正确顺序是 A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO32CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO33、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第23页，共30页。7 7、别离、别离FeCl3FeCl3、KClKCl、BaSO4BaSO4的混合物，在的混合物，在不引入新杂质的条件下，应采用的一组试不引入新杂质的条件下，应采用的一组试剂是剂是 A.A.水、水、AgNO3AgNO3、稀、稀HNO3HNO3溶液溶液 B.B.水、水、NaOHNaOH、稀、稀HClHClC.C.水、水、KOHKOH、稀稀HCl HCl D.D.水、水、KOHKOH、稀、稀HNO3HNO3溶液溶液C第24页，共30页。8下列离子下列离子检验的方法正确的是的方法正确的是()A某溶液某溶液产生生白色沉淀，白色沉淀，产生生白色沉淀，白色沉淀，产生生蓝色沉淀，色沉淀，生成无色气体，生成无色气体，B某溶液某溶液C某溶液某溶液D某溶液某溶液说明原溶液中有明原溶液中有Cl+硝酸银溶液硝酸银溶液说明原溶液中有明原溶液中有SO42说明原溶液中有明原溶液中有Cu2+说明原溶液中有明原溶液中有CO32+氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液+氯化钡溶液氯化钡溶液+稀硫酸稀硫酸C第25页，共30页。Cl-的检验方法：的检验方法：操作：先参加稀操作：先参加稀HNO3酸化，再参酸化，再参加几滴加几滴AgNO3溶液。溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl。结论：结论：存在存在Cl-。注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！第26页，共30页。SO42-的检验方法：的检验方法：操作：先参加稀操作：先参加稀盐盐酸酸化，再参加可酸酸化，再参加可溶性溶性 钡盐钡盐 BaCl2 溶液。溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 BaSO4。结论：结论：存在存在SO42-。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！第27页，共30页。由此除去粗由此除去粗盐中的中的杂质离子的正确离子的正确操作的分析操作的分析过程如下：程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-H+Cl-第28页，共30页。谢谢大家！第29页，共30页。谢谢！第30页，共30页。