初三化学核外电子排布

初三化学核外电子排布初三化学核外电子排布漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。本节课学习目标1、核外电子排布规律、核外电子排布规律2、离子形成以及正确书写离子符号、离子形成以及正确书写离子符号3、离子表示的意义、离子表示的意义一.原子核外电子的排布1.电子层核外电子经常出现的区域.2.核外电子的分层排布电子在不同的电子层上运动的，人们将这种现象叫做核外电子的分层排布。电子层序数电子层序数（n）1234567符号符号能量大小能量大小距核远近距核远近K L M N O P Q 小小 大大近近 远远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，表示，n值越大，说明电子离核越远，能量也就值越大，说明电子离核越远，能量也就越高越高3.3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系原子核外电子运动区域与电子能量的关系 原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。原子结构示意图+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？1-18号元素原子结构示意图1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的;2、第一层最多排、第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个，最外层个，最外层不超过不超过8个电子（只有个电子（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，然后再依次往外排在离核较远的电子层。然后再依次往外排在离核较远的电子层。氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样像稀有气体元素原子这样的结构叫的结构叫8 8电子稳定结构。电子稳定结构。若只有一个电若只有一个电子层，则子层，则2电子是稳定结构（如：电子是稳定结构（如：He）。）。化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？呢？【思考思考思考思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14SiSiP PS SClClArAr2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF F金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子；易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。稳个）。稳定结构定结构元素分类元素分类元素分类元素分类电子数电子数电子数电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属金属金属元素元素元素元素最外层最外层最外层最外层一般少于一般少于一般少于一般少于4 4 4 4个个个个易失去最外层电子而达稳定易失去最外层电子而达稳定易失去最外层电子而达稳定易失去最外层电子而达稳定结构结构结构结构非金属非金属非金属非金属元素元素元素元素一般等于或多于一般等于或多于一般等于或多于一般等于或多于4 4 4 4个个个个易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构稀有气稀有气稀有气稀有气体元素体元素体元素体元素8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关元素的性质与原子核外最外层电子数的关元素的性质与原子核外最外层电子数的关元素的性质与原子核外最外层电子数的关系系系系【结论结论结论结论】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最外层最外层最外层最外层电子电子电子电子有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定氯化钠这种化合物是怎样形成的?v钠氯气 氯化钠点燃二、离子的形成v氯化钠的形成过程2 8 1+11287+172 8+11288+17Na+Cl-NaNa+ClCl-钠与氯气反应形成氯化钠钠钠+氯气氯气 氯化氯化钠钠点燃电子原子核+11+17钠原子氯原子+11+17+11+17外层电子变为8，形成稳定结构外层电子变为8，形成稳定结构 离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 离子符号：Na+Cl-离子符号的表示方法v在元素符号或原子团的右上方标上离子所带的电性和电荷数.先写数目,后写正负.v离子符号：离子符号的化学意义vMg2+:表示一个镁离子带2个 单位的正电荷.v2Na+:表示2个钠离子.离子与原子的区别和联系 课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ()A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 AD3下列符号表示阳离子的是 ()C4.六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是 。四 ACF BDE 5右图是钠原子的结构示意图：弧线表示 。原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。6金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。7某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。电子层118失去阳少于11失金属8已知铝元素的原子结构示意图为Al ，(1)表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的_ 电荷(填“正”或“负”),铝离子的符号表示为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正 例例33某粒子结构示意图为(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。(2)当xy10，该粒子为 (填类别)。(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。该元素原子核内的质子数 3 化学性质 原子 S2 离子 结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！28