初三化学方程式计算例题

初三化学方程式计算例题初三化学方程式计算例题2、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：（1）生成氧气的质量。（2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。3、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)4、现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）5、为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150 g12 g157.6 g(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数6、小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。试回答：(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)7、某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。现取15克鸡蛋壳，捣粹，放在烧杯中，然后向其中加入80克某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应）。测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。其中当反应进行到B点时，所用稀盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算.该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？.所用稀盐酸中氯化氢的质量分数？09590.6t(s)m(g)8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：生成二氧化碳的质量为克；（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；（3）该稀盐酸中溶质的质量分数9.小丹同学为测定某钙片碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。)反应的化学方程式为:儿童咀嚼片（60片装）主要成分：CaCO3维生素D规格:2.5g/片，每片中含CaCO3 1.24g，维生素D100I用法：嚼食，每日一片CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2求出：1.生成二氧化碳的质量。2.稀盐酸中溶质的质量分数。3.含量标注是否属实？钙尔奇 caltrate主要成分：CaCO3 规格：每片2.0g用法：口服用量：一日2次，每次1片10、钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量为 克；（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量分数。11、把大理石样品分别放在3个烧杯中，做如下实验第一次第二次第三次加入样品的质量/g21.51.5加入稀盐酸的质量/g101020充分反应后生成气体的质量/g0.440.440.44（1）第（）次是恰好反应（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）求所用的稀盐酸的溶质质量分数12、一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，数据下表烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数？13、某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中的数值是多少？（3）计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（4）所用稀盐酸的溶质质量分数？实验1234加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m14、某同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应）现取25g石灰石样品，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如表 时间/min 1 2 3 4 5 生成气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 m 8.8试回答下列问题：（1）表格中m=_g（2）25g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少（3）请画出剩余固体的质量随时间变化的关系图 15、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，(1)m=()n=（）（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_；（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？(4)求反应中生成二氧化碳气体的质量序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次10n16、有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像。第2次加入盐酸后，a为_g。样品中CaCO3质量分数为多少？（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）生成二氧化碳的质量是多少？