高一化学教案 铁铜的化合物及性质

高一化学教案 铁铜的化合物及性质【学海导航】1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质;2.掌握Fe2+与Fe3+的相互转化【主干知识】1.铁的氧化物的性质比拟：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与酸的反响共性2.Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质制法转化3.Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法氧化复原法4.氧化铜和氢氧化铜：化学式CuOCu(OH)2状态O化学性质制法转化【精彩例题】1.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+ ,参加0.2 mol 铁粉 ,待Fe3+完全复原后 ,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反响前后体积不变) ( )A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1 C.0.8 molL-1 D.1.0 molL-11、2.铁屑溶于过量的盐酸后 ,在参加以下物质 ,会有三价铁生成的是 ( )A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜3、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-【稳固练习】一.选择题(每题有一个正确答案)1.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中参加100ml1molL-1的盐酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224ml(标准状况)的气体 ,在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现.假设用足量的CO在高温下复原相同的质量的此混合物 ,能得到铁的质量是 ( )A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算2.某磁铁矿石200 t ,经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素) 。那么磁铁矿中Fe3O4的质量分数为A 50%B 60%C 65%D 70%3.向铁和Fe2O3的混合物中参加足量稀H2SO4 ,充分反响后生成FeSO4溶液 ,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 1时 ,反响中关系量正确的选项是 ( )A.被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为11B.被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为21C.被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为12D.被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为134.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反响 ,判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 ( )A.Cu2+Fe3+ B.Fe3+Cu2+C.Fe3+Fe2+ D.Fe2+Cu2+5.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ,最好选用 ( )A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.镁粉 D.铁粉6.把外表有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反响 ,所得溶液中的金属离子 ( )A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2+和Fe3+ D.只有Fe2+7.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液 ,发生的反响为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉 ,反响结束后以下结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无8.将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸 ,滴加KSCN溶液没有颜色变化 ,再参加氯水即呈红色的是 ( )A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)39.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中 ,参加25mLK2Cr2O7溶液 ,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ,Cr2O72-复原为Cr3+。那么K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L10.将40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL-1的NaOH溶液混合 ,生成浅蓝色沉淀 ,假设溶液中Cu2+或OH-都已变得很小 ,可忽略 ,那么生成沉淀的组成( )A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)212345678910二.填空题11.向FeCl3溶液中参加a g铜粉 ,搅拌全部溶解 ,然后再向其中参加b g铁粉 ,经充分反响后得滤渣c g ,假设ac ,那么推断c g滤渣是_ ,滤液中存在的阳离子是_.12.用CO复原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A ,A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B ,将A投入到稀盐酸溶液中 ,可产生一种可燃性气体C ,将A投入硫酸铜溶液中 ,生成一种红色固体 ,(1) 写出A、B、C、D的名称：A ,B ,C ,D ;(2) 写出各步反响的化学方程式：13.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反响 ,产物中有单质B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol 盐酸中 ,得溶液C;将中得到的单质B和溶液C反响 ,放出 l.12 L(标况)气体 ,同时生成溶液D ,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时 ,溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反响的实验操作_ ,产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反响的化学方程式是_。(3)中所发生的各反响的离子方程式是_。(4)假设溶液D的体积仍视为0.15 L ,那么该溶液中c(Mg2+)为_ , c(Fe2+)为_。三.计算题14.将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻 ,取出洗涤枯燥后称重 ,质量为56.6 g ,求参加反响的铁和生成的铜的质量。第 6 页