资源描述
。第八单元金属和金属材料课题 1金属材料1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。2、金属材料： 金属材料包括纯金属和合金。合金肯定是混合物 ：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点：合金与组成它的纯金属比照：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。因此，合金具有更广泛的用途。3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性能展成薄片、能拉成丝 等共同的物理性质。5、打算物质用途的主要是物质的性质，但不是唯一的因素。还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。5、金属之最： 1铝：地壳中含量最多的金属元素 2钙：人体中含量最多的金属元素 3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝 铜 4银：导电、导热性最好的金属银铜 金铝 5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属用来做灯丝，耐用。 7汞：熔点最低的金属 9锂：密度最小的金属6、重要的合金：常温下是液体 8锇：密度最大的金属生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3% ，钢含碳量 0.03%-2% 。不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21 世纪最重要的金属材料。钛合金与人体有很好的 “ 相容性 ” ，因此可用来制造人造骨等。铝有较好的延展性可制成0.01mm 的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。焊锡 :锡、铅合金，熔点低。外形记忆合金是钛、镍合金，用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动掌握开关，以及牙齿矫正等医疗材料。课题 2金属的化学性质=1、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反响。但在高温时能与氧气反响，如不怕火炼 ”说明金在高温时也不与氧气反响。2Cu + O22CuO， “ 真金2、置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。单质1+ 化合物 2=单质 1+化合物 2；用字母表示 A + BC = B + AC 置换反响属于根本反响类型H CuO2Cu + H O 是置换反响 ； CO + CuO2Cu + CO 不是置换反响，反响物没有单质。23、金属活动性挨次：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。助记：嫁给那美女，锌铁锡千斤铜汞银百斤 (金) (H) ，K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb H ， Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢元素，不是氢气不行用浓硫酸、硝酸 除 K 、Ca 、Na 外，由于 K、Ca 、Na 太活泼，能与水先反响；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。除 K、Ca 、Na 外，由于 K、Ca 、Na 太活泼，能与水先反响3、预备学问：关于金属离子溶液的颜色。凡有铁离子 Fe +溶液为黄色凡有亚铁离子 Fe 2+ 溶液为浅绿色，如： FeCl 溶液、FeSO 溶液为浅绿色24凡有铜离子 Cu 2+ 溶液为蓝色，如： CuCl 溶液、 CuSO 溶液为蓝色24(4) 其他离子无色，如Ag+、 Zn2+ 、 Mg 2+ 无色。例 AgNO 溶液、 ZnCl 溶液、 MgCl 溶液为无色。3224、金属的化学性质大多数金属可与氧气发生化合反响，生成金属氧化物。铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝 Al O23薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能即4Al + 3O2= 2Al O。23金属活动性挨次有两个重要应用：、金属与酸发生置换反响，生成氢气。条件：“金属，要排在金属活动性挨次中氢的前面的金属。酸，只能是盐酸和稀硫酸”，不能用：浓硫酸、硝酸。由于浓硫酸、硝酸有强氧化性，与金属反响不能生成氢气，而生成水。即金属 H 前+酸盐+H2HCl 和稀 H SO 24例：铁和稀硫酸能反响Fe + H SO = FeSO + H ，现象：铁渐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为2442浅绿色。留意：铜 (Cu)与盐酸或稀硫酸不能反响，由于铜在金属活动性挨次中排在氢的后面。金属与某些化合物溶液发生置换反响，生成金属，条件：“ 金属，前换后，化合物可溶 ” 。金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件： “ 前换后，盐可溶 ” 例：铁和硫酸铜溶液能反响：Fe + CuSO= Cu + FeSO(“ 湿法冶金 ” 原理 ) 现象：铁的外表44掩盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。留意：铜与硝酸银溶液能反响：Cu + 2AgNO Cu (NO33) + 2Ag ，铁和硫酸锌溶液不能反响缘由铁不如锌2活泼；铜与氯化银不能反响缘由是氯化银不溶于水。铁与稀酸或与金属化合物溶液反响时置换反响，只生成+2 价的亚铁化合物。如：铁与稀盐酸反响Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氯化亚铁铁与稀硫酸反响 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2硫酸亚铁铁与硫酸铜溶液反响Fe + CuSO= FeSO + Cu44硫酸亚铁课题 3金属资源的利用和保护1、铁的冶炼： 1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO + Fe O2Fe + 3CO 2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2 322、常见的铁矿石有磁铁矿，主要成分是Fe O34：黑色，赤铁矿主要成分是Fe O23：红色。3、 CO 复原氧化铁试验：FeO32CO澄清的石灰水高温高温 1反响方程式： Fe O+ 3CO =2Fe + 3CO232红色固体铁粉，黑色固体 2试验现象：玻璃管的粉末由红色渐渐变黑，试管里的澄清的石灰水变浑浊。 3操作挨次： CO 验纯 通 CO 加热 停顿加热 停顿通 CO “ CO 早出晚归”试验开头时先通CO后加热的缘由：排尽玻璃管中的空气，防止CO 不纯加热时发生爆炸；反响完成后先停顿加热直至玻璃管冷却再停顿通CO 的缘由：防止生成的铁重与氧气反响。 4尾气处理：点燃尾气，防止CO 污染空气。4、铁生锈的实质是：铁与氧气、水发生缓慢氧化反响，生成的铁锈呈红褐色，属于混合物，的主要成分是氧化铁，化学式为 Fe O2或 Fe O32 XH3O 。假设铁制品不清洁如含有氯化钠 ，在与氧气 、水接触时更2易生锈。5、铜生锈的条件是：铜与氧气、水、二氧化碳接触。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜俗称铜绿，化学式为 Cu (OH) CO223。6、防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥； 外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢。月饼袋中铁粉既能吸取水份作枯燥剂又吸取氧气作脱氧剂，防止月饼变质。7、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应准时除去。而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。8 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属； 合理开采矿物资源； 查找金属的代用品。9、金属资源的保护意义：节约金属资源，削减环境污染。10 、含杂质物质的化学方程式的计算：化学方程式计算时，假设题目给出的量是含杂质的，必需求出纯物质的量才能计算。计算公式：纯物质的质量 纯度 = 不纯物质的总质量X100%纯物质的质量 = 不纯物质的总质量或纯物质的质量 =不纯物质的总质量不纯物质的总质量 =纯物质的质量X纯度X 1杂质的质量分数 纯度第九单元溶液课题 1溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液。 溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：溶液各处( 浓度、密度、性质 ) 一样。稳定性：只要水不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂长期不会分别出来。留意：溶液不肯定无色，如CuSO 溶液为蓝色； FeSO 溶液为浅绿色； Fe (SO ) 溶液为黄色，溶质可以4424 3是固体、 液体或气体， 水是最常用的溶剂； 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积；溶液的命名：溶质的溶剂溶液如：碘酒 碘的酒精溶液，溶剂可省略，指的是水。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的推断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂乳浊液：油与水混合3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液根本特征是不均一、不稳定的。4、乳化作用：洗涤剂有乳化功能，它能使油脂分散成很多小的液滴，而不聚成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。这种作用叫做乳化作用。衣服、餐具上的油污可以用参加洗涤剂的水洗掉，也是这个道理。5、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解现象；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是乳化现象。6、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热溶于水后温度降低：如硝酸铵 NH NO ；溶解放热溶于水后43温度上升：如氢氧化钠 NaOH 、浓硫酸 HSO2 、生石灰 CaO, 生石灰与水反响放热；溶解没有4明显热现象溶于水后温度不变：如氯化钠 NaCl 。一般含有铵根离子 NH课题 2溶解度的，溶于水后温度降低+41、饱和溶液、不饱和溶液：在肯定温度下、向肯定量的溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；还能连续溶解的溶液，叫不饱和溶液。2、推断溶液是否饱和的方法：看有无不溶物或连续参加该溶质，看能否溶解。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化NaCl 的饱和溶液不能再溶解NaCl ，但能溶解其他可溶性物质如 KNO 3不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液。留意： Ca(OH) 熟石灰和气体等除外，由于其的溶解度随温度上升而降低。 最牢靠的方法是全部的2物质通用：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不肯定是浓溶液。 不饱和溶液 不肯定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓。5、固体的溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。溶解度四要素： 条件：肯定温度标准： 100g 溶剂 状态：到达饱和 质量：单位：克。6、溶解度的含义： 20 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20 时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 。或在 20 时， NaCl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36 克。7、影响固体溶解度的因素： 溶质、溶剂的性质种类 ； 温度8、大多数固体物的溶解度随温度上升而上升：如硝酸钾KNO；少数固体物质的溶解度受温度的影响很3小：如氯化钠 NaCl ；极少数物质溶解度随温度上升而降：如熟石灰Ca(OH) 29、溶解度曲线例：1 t 时 A 的溶解度为380g2穿插点 P的的含义在该温度时，A和 C 的溶解度一样溶解度 /gA80N 3N 点为 t 时 A 的不饱和溶液，可通过 参加 A 物质，降温， 蒸P0ttt1233B发溶剂 的方法使它变为饱和。 4 t 时 A、B 、 C、溶解度由大到小的挨次1 5从 A 溶液中猎取 A晶体可用降温结晶CBA的方法猎取晶体。从 B 溶液中获得 B晶体，可用蒸发结晶的方法猎取晶体C 6t 时 A、B 、C 的饱和溶液， 降温到 t会析出晶体的有21A 和B 无温度/晶体析出的有C ACB，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 7除去 A 中的泥沙用过滤 法；分别 A与 B含量少的混合物，用降温结晶 法；分别 B与 A含量少的混合物用蒸发结晶 法。10 、气体溶解度的定义： 在压强为 101kPa 和肯定温度时， 气体溶解在积。1 体积水里到达饱和状态时的气体体11 、气体溶解度影响因素：气体的性质； 温度温度越高，气体溶解度越小 ； 压强压强越大，气体溶解度越大 。12. 从溶液得到溶质的两种方法： 1冷却热饱和溶液2 蒸发水份结晶13 、混合物的分别： 1过滤法：分别可溶物与难溶物； 2结晶法：分别几种可溶性物质。14 、结晶的两种方法：降温结晶又叫冷却热的饱和溶液法，如从 KNO 中混有少量 NaCl 中提纯 KNO33由于 KNO 的溶解度温度影响大，而NaCl 的溶解度温度影响不大 。蒸发结晶，如从3KNO 提纯 NaCl。3NaCl 中混有少量课题 3 溶质的质量分数1、有关溶质的质量分数的计算： 公式：溶质的质量。溶质质量分数 =X100%溶液的质量溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数溶液质量 = 溶质质量溶质的质量分数溶剂质量 =溶液质量 溶质质量2 、在饱和溶液 中： 溶质质量分数 =溶解度100+ 溶解度 100% 在饱和溶液中，溶解度肯定大于溶质质量分数3、溶液中有关体积的计算：涉及溶液的体积计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。换算公式：溶液质量 =溶液体积溶液密度4、浓溶液加水稀释： 浓溶液加水稀释， 溶液质量 _增加，溶质质量不变填 “ 增加 ” 、“ 削减 ” 或“ 不变”。5、计算依据：溶液稀释前后溶质的质量不变。6、计算格式：浓溶液质量浓质量分数=稀溶液质量稀质量分数加水质量 = m 稀液 m 浓液7、溶质质量分数在化学方程式的计算中的应用：求反响后所得溶液中溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。列比例时肯定要用溶质的质量( 即纯量。溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数求反响后所得溶液的质量的方法有两种：利用质量守恒定律：反响前后的物质总质量不变。反响后溶液的质量反响前各物质的质量总和难溶性杂质( 反响前混有而不参与反响的)生成沉淀的质量生成气体的质量 .依据溶液的组成：溶液的质量= 溶质质量 +溶剂水质量，而水的质量 反响前溶液中的水 反响后生成的水。8、配制肯定溶质质量分数的溶液：参考下册课本 P43-44 1用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 2用浓溶液稀释依据加水稀释前后，溶质的质量不变 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸 HSO2、盐酸 HCl、硝酸 (HNO )。43碱： 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙C a(OH) 、氨水 NH H O 。232盐：由金属离子或铵根和酸根组成的化合物肯定是盐铵 (NH Cl)。4如：氯化钠 NaCl 、碳酸钠 (Na CO2)、氯化32、酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠 (NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子Na +和氯离子 Cl- 的过程称为电离33+。可用电离方程式表示：NaCl = Na + Cl- 也要配平酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子 H +的化合物 。但碳酸氢钠 NaHCO不是酸， 由于 NaHCO=Na+ H+ CO 2- 电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。3碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子OH - 的化合物。但碱式碳酸铜Cu (OH) CO 不是碱，由于223Cu (OH) CO223= 2Cu 2+ 2 OH-+ CO2- 电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。3盐是电离时生成金属离子或铵根和酸根离子的化合物。碳酸氢钠NaHCO、碱式碳酸铜 Cu (OH) CO 也3223是盐，由于电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。中性大多盐如NaCl 溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。5、盐酸的物理性质、用途： “ 纯洁 ” 的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，翻开浓盐酸瓶盖有白雾不是白烟产生，说明盐酸具有挥发性，这是由于从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。盐酸用于金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。5、硫酸的物理性质、用途：浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体。有猛烈的腐蚀性性，可使纸张、布料、皮肤物质变成黑色的炭。浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应把浓硫酸渐渐倒入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅。浓硫酸是重要化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，可作枯燥剂，但不易挥发。6、假设不慎将将浓硫酸沾在皮肤或衣服上应马上用大量水冲洗，然后涂上 3% 5% 的碳酸氢钠溶液。假设将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，作同样的处理，由于稀硫酸蒸发水分后也会变为浓硫酸。7、盐酸、硫酸都属于酸。常用的酸还有硝酸HNO 、醋酸 CHCOOH 等。338、酸的化学性质酸都有相像的化学性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 1酸与酸碱指示剂的反响：酸使紫色石蕊试液变红色，酸不能使无色酚酞试液变色。H + 2酸与活泼金属在金属活动挨次中氢前面的金属反响，生成盐和水。即：酸+金属盐+氢气铁与盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2+ H，现象：固体渐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有2气泡产生。铁与稀硫酸反响：氯化亚铁，浅绿色Fe + H SO = FeSO+ H ，现象：固体渐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有2442气泡产生。硫酸亚铁，浅绿色镁与盐酸反响： Mg + 2HCl = MgCl+ H ，现象：固体渐渐溶解，有气泡产生。22镁与硫酸反响：Mg + H SO24= MgSO4+ H ，现象：固体渐渐溶解，有气泡产生。2锌与盐酸反响：Zn + 2HCl = ZnCl+ H ，现象：固体渐渐溶解，有气泡产生。22锌与硫酸反响：Zn + HSO= ZnSO + H ，现象：固体渐渐溶解，有气泡产生。2442铝与盐酸反响： 2Al + 6HCl = 2AlCl+ 3H3，现象：固体渐渐溶解，有气泡产生。2铝与稀硫酸反响： 2Al+3H SO=Al (SO ) +3H ，现象：固体渐渐溶解，有气泡产生。242432 3酸与金属氧化物反响，生成盐和水。即：酸+金属氧化物 盐+ 水铁锈主要成分是氧化铁和稀盐酸反响：解，溶液由无色变为黄色。Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O ，现象：红褐色固体渐渐溶2332氯化铁、黄色铁锈与稀硫酸反响Fe O + 3H2 32色。SO = Fe (SO ) + 3H O ，现象：红褐色固体渐渐溶解，溶液由无色变为黄424 32硫酸铁、黄色氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl = CuCl+ H O ，现象：黑色物质渐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。22氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H SO = CuSO + H O ，现象：黑色物质渐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。2442 4碱+酸盐+水 5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件9、氢氧化钠的物理性质、用途：氢氧化钠化学式为NaOH ，俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，极易溶于水， 且放热。 具有吸水性， 可作作枯燥剂。 氢氧化钠有猛烈的腐蚀性, 假设不慎将碱液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：固体作枯燥剂制肥皂、造纸去除油污的清洁剂。氢氧化钠曝露在空气中时简洁吸取水分，外表潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可作某些气体的枯燥剂不能用氢氧化钠固体枯燥二氧化碳，缘由氢氧化钠能与二氧化碳发生反响。氢氧化钠易潮解的药品，必需放在小烧杯里称量！氢氧化钠在空气中不仅吸取水分，还能与空气中的二氧化碳发生反响。所以，氢氧化钠必需密封保存。10 、氢氧化钠的制法， 石灰水中参加饱和的碳酸钠溶液，过滤后得到氢氧化钠溶液：Ca(OH) +Na CO = CaCO2233 +2NaOH 。11 、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钙的化学式为Ca(OH) 俗称熟石灰或消石灰，是白色固体，微溶2于水，所得的溶液俗称石灰水。氢氧化钙的制法，由生石灰CaO 与水反响得到： CaO+ HO = Ca(OH) ，22此反响中放出大量的热，生石灰CaO 可由高温煅烧石灰石制得。氢氧化钠的用途：制漂白粉改进酸性土壤、配波尔多液硫酸铜与氢氧化钙的混合建筑材料12 、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。常用的碱还有氢氧化钾KOH 、氨水 NH H O等。32-13 、碱化学性质 碱都有相像的化学性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是OH 1碱溶液可溶性碱与酸碱指示剂的反响：碱使紫色石蕊试液变蓝色，碱使无色酚酞试液变红色 2非金属氧化物与碱生成盐和水，即：非金属氧化物+ 碱盐+水二氧化碳与澄清石灰水澄清石灰水即氢氧化钙溶液反响：O2CO + Ca(OH)= CaCO +H223二氧化碳与氢氧化钠反响：二氧化硫与氢氧化钠反响：CO + 2NaOH = Na CO+ H O2232SO + 2NaOH = Na SO + H O2232亚硫酸钠三氧化硫与氢氧化钠反响：SO + 2NaOH = Na SO + H O3242硫酸钠 3酸+碱盐+水中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响，中和反响属于复分解反响，中和反响是放热反响。盐酸与氢氧化钠反响：HCl + NaOH = NaCl + H2O稀硫酸与氢氧化钠反响：H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O稀硫酸与氢氧化钙反响：HSO + Ca OH 224= CaSO4+ 2H O2氢氧化铝与盐酸反响用氢氧化铝中和胃酸过多3H O24盐 + 碱 另一种盐 +另一种碱, 胃酸的主要成分是盐酸：3HCl+Al(OH)= AlCl +33课题 2 酸和碱之间会发生什么反响1、盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的的化合物。盐Na SO24NH Cl 等。4= 金属离子 + 酸根离子。如 NaCl 、+2、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响，中和反响实质： OH+H=HO23、中和反响应用： 1常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。Ca(OH) + H SO = CaSO+ 2HO22442 2用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸胃酸的主要成分是盐酸。 Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl+ 2H O224、溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH 表示。测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH 试纸 。 pH 的范围通常在0 -14 之间。溶液的酸碱性与pH之间的关系： (1)酸性溶液pH7 (pH 值越大 ,碱性越强 )(3)中性溶液 pH=7如水、大多数盐如食盐水5、测定用 pH最简洁的方法是使用 pH 试纸。用 pH 试纸测定溶液酸碱度方法： 把一片 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取或用滴管待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜与比色卡比较读出整数值。定的数值为整数用 pH 试纸测6、酸碱度意义： 1.化工生产中很多反响必需在肯定pH 溶液里才能进展； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7的土壤中生长； 3.测定雨水的 pH，可以了解空气的污染状况因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH小于 5.6 。第十一单元盐 化学肥料1、食盐是盐，是正确的。由于食盐是由Na + 和 Cl- 组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。有毒误作食盐用于烹调而引起中毒大事。例如：Na CO 、KCl 等都是盐。工业用盐如亚硝酸钠 NaNO ，2322、粗盐提纯试验可能消灭误差的缘由： 参考下册课本 P69-70 粗盐的两次称量数值不准确；对粗盐的不再溶解推断不准确；过滤中的操作失误，比方粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。偏低的缘由：没有洗涤沉淀；食盐没有完全溶解等。3、蒸发时应留意的事项：蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停顿加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网，以免烫坏试验台。蒸发溶液时要留意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3 为宜，防止加热至沸腾时简洁向外飞溅。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中消灭较多量的固体时，即停顿加热， 利用余热将剩余水分蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅出来。4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。5、氯化钠化学式为NaCl ，是易溶于水的白色固体，可作调味料食醋也可作调味料，腌制食品；可制生理盐水；融雪剂氯化钠能使水的凝固点降低；选种子。依据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质如CaCl 、 MgCl 和不溶性杂质如泥沙。226、碳酸钠化学式为 Na CO ，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于制洗涤剂23造纸、纺织、玻璃。7、碳酸氢钠化学式为NaHCO，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性。俗名小苏打，可用于发酵粉3治疗胃酸过多症。8、碳酸钙化学式为CaCO ，是难溶于水的白色固体，是大理石、石灰石的主要成分。可用于补钙剂3建筑材料9、碱性物质：包括碱和某些盐如：Na CO 属于盐，呈碱性；酸性物质包括酸和某些盐。2310 、盐的化学性质盐与金属发生置换反响生成盐和金属。金属：前换后，盐：可溶Fe + CuSO= FeSO+ Cu44盐与酸发生复分解反响生成盐和酸。盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸产物符合复分解条件CaCO3+ 2HCl = CaCl + H2O + CO 22Na CO+ 2HCl = 2NaCl + H O + CO 2322NaHCO+ HCl = NaCl + HO + CO 322盐与碱发生复分解反响生成盐和酸：盐+ 碱 另一种盐 +另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件Na CO23+ Ca (OH)2= 2NaOH + CaCO制 NaOH 的方法3盐与盐发生复分解反响生成两种盐：盐1 + 盐 2 盐 1 + 盐 2反响物的盐、盐可溶，生成物有沉淀NaCl + AgNO= AgCl + NaNO3311 、盐的分类：依据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如：组成里含有碳酸根离子CO2的盐称为碳酸盐。如CaCO33、 Na2CO 、 MgCO33含有钾离子 K+的盐称为钾盐。如KCl、 K SO2、 K CO423+含有铵根离子的盐称为铵盐。如NHCl 、(NH ) SO 、 (NH ) CONH444 244 2312 、酸、碱、盐的溶解性：所学的酸都可溶；溶碱有五种：钾钠钡钙铵” 。凡钾钠铵硝酸盐都可溶；硫酸盐除硫酸钡 BaSO不溶；4盐酸盐除氯化银 AgCl 不溶； 碳酸盐钾钠铵可溶。理解：酸：所学的都可溶；“ 溶碱有五种：钾钠钡钙铵 ” 只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢4氧化钙、氨水可溶于水，其余均为沉淀；盐：凡钾钠铵硝酸盐都可溶；硫酸盐除硫酸钡BaSO 不溶，其余多数可溶；盐酸盐除氯化银AgCl 不溶，其余多数均可溶；碳酸盐钾钠铵可溶，碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶或微溶。留意：只有BaSO 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。413 、酸、碱、盐的溶解性表：“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示不存在或遇水就分解。-NO -SOCOOH3Cl43H+溶挥溶挥溶溶挥NH溶 挥溶溶溶溶4+K+Na2+Ba2+Ca2+Mg3+AI2+Zn2+Fe3+Fe2+Cu+Ag溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不2-2-微溶溶溶不不溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶不溶溶溶溶不微不14 、复分解反响：由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反响叫做复分解反响。用字母表示： AB + CD = AD + CB “内内外外”交换。复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。15 、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响。中和反响属于复分解反响，中和反响是放热反响。16 、熟记常见沉淀： AgCl 白、 BaSO 白、 Cu(OH) 蓝、 Fe(OH) 红褐、 Mg(OH) 白、 BaCO 白、42323CaCO 白。其中既不溶于水，也不溶于酸：BaSO、 AgCl。3417 、常见的十对离子反响和两类反响：作用 使复分解反响具备了生成条件生成沉淀：+-3333 1 Ag + ClAgCl 白色如： AgNO + HCl= AgCl+HNO ； AgNO + NaCl= AgCl +NaNO 2 Ba2+ + SO2- BaSO4 白色如： H SO42+ Ba(NO )43 2=BaSO+ 2HNO4； Na SO32+ BaCl42=BaSO4+ 2 NaCl2+- 3 Mg + OH Mg OH 白色2如： MgCl + 2NaOH = Mg(OH) +2NaCl ； Mg(NO )+ 2NaOH = Mg(OH) +2NaNO223 223 4 Ca2+2- CaCO 白色 如： Ca (OH)3+ CO+Na CO= CaCO +2NaOH ； CaCl +K CO= CaCO +2KCl2+2-322332233 5 Ba + CO3- BaCO 白色 如： BaCl+K CO322= BaCO3 +2KCl ； Ba(NO3) +Na CO3 22= BaCO3 +2NaNO332+-2224224 6 Cu +OH Cu OH 蓝色 如： CuCl +2KOH= Cu OH +2KCl ； CuSO+2NaOH= Cu OH +NaSO 7 Fe3+ + OH - Fe OH 红褐色3如： Fe(NO )3 3生成气体：+ 3KOH = Fe OH +3KNO ； FeCl33+ 3NaOH = Fe OH +3NaCl3 8 H+ CO2- HO+CO 如： 2HCl+CaCO=CaCl+H O+CO； H SO+Na CO=Na SO+H O+CO NH； NHNO+KOH=KNO H O+NH2343323322322224232422+-H O+ NH 如： NHCl+NaOH=NaCl+ HO+9 NH+ OH4234生成水： 10 H+ + OH - H O 如： HCl + NaOH = NaCl +H O H SO + 2KOH = K SO +2H O2224242 11非金属氧化物 + 碱 盐+水 CO +Ca(OH) =CaCO +H O 、2NaOH + CO=Na CO+ H O22322232 12金属氧化物 +酸 盐 +水 Fe O2+6HCl=2FeCl3+3H3O 、 CuO + H SO224= CuSO4+ H O218 、常见离子鉴别： Cl 检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸：参加硝酸银溶液AgNO33，产生白色沉淀，再滴加稀HNO ，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl 。例 HCl + AgNO= AgCl + HNO33 CO2 检验：试剂稀盐酸、澄清灰水：参加稀盐酸3HCl ，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO。例 NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO+CO 32232检验：试剂硝酸钡溶液、稀硝酸：先参加 SO4Ba(NO )3 222溶液，产生白色沉淀，再滴加稀 HNO ，沉淀3不溶解，则证明含有SO42 。例 Na SO24+ BaCl2= BaSO + 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡4代替硝酸钡溶液。最好用Ba(NO) 溶液。3 2+NaOH ，微热，有刺激性气味，此气体能使湿 NH 检验：试剂熟石灰、红色石蕊试纸：参加碱如4润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有其他离子鉴别NH + 。例 NH Cl + NaOH = NaCl + HO + NH 4423酸液 H+：滴入紫色石蕊试液变红可用多种方法：指示剂、 pH 试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某32-些盐： CO 盐；碱液 OH ：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。盐如 Fe3+ 盐 、 Cu2+ 盐可用多种方法：指示剂、pH 试纸、酸、某些Fe 3+ ：用可碱可溶性碱：如Cu 2+ ：用可碱可溶性碱：如2+Mg：用可碱可溶性碱：如NaOH 溶液看是否生成红褐色沉淀NaOH 溶液看是否生成蓝色沉淀NaOH 溶液看是否生成白色沉淀Ca 2+ ： 用碳酸盐可溶性碳酸盐，如Na CO 溶液看是否生成白色沉淀2319 、留意：同时区分溶的 Ag SO 。24Cl - 和 SO 2- ：只能用 BaCl 溶液不能用 AgNO 溶液由于 AgNO 也会与 SO 2- 反响生成微42334课题 2化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造2、农作物需要量较大的三种元素养分元素是氮、钾、磷。3、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥、复合肥 1氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。 缺氮：叶黄；常用氮肥：尿素CO(NH ) 、氨水 NH H32O、碳酸氢铵 NH HCO43、硝酸铵NH NO 等43+NH 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝检验 NH的方法：与碱反响，放出有刺激性气味的氨气氨气3试剂：碱 NaOH 、 Ca(OH)2等、潮湿的红色石蕊试纸NHNO43+ NaOH=NaNO3+NH +H O32生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取 2钾肥作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl；草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K CO ，水溶液呈碱性；2K SO ：长期使用会使土壤酸化、板结。3 3磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果24，缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥磷矿粉 Ca (PO )、 钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 Ca(H PO)34 224 2和 CaSO 、 重过磷酸4Ca(H PO )24 2。 4复合肥：含养分元素N 、P 、 K 中的两种或两种以上的元素的物质，如KNO3、 NH H PO424(NH、4)2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响 1土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2大气污染：NO 、NH 、 H S 、 SO2322 3引起水体污染： N、 P 过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥 1依据土壤状况和农作物种类选择化肥 2农家肥和化肥合理配用：铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰主要成分是K CO 、熟石灰呈碱性混232 2合施用，否则会放出氨气，会降低肥效。5、初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：观看样品的颜色和气味，取少量样品于试管中，参加蒸馏水，振荡，观看水溶性，颜色为灰白色粉末且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。取少量压碎的熟石灰放入研钵里与样品均匀混合，闻到氨味的是氮肥氯化氨、硫酸铵、碳酸氢铵，其余为钾肥。6、六种氮肥氨水、碳酸氢铵、尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的鉴别：氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有猛烈的氨味；在未鉴别出的四种氮肥参加碱，假设有氨味是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，无氨味是尿素；在未鉴别出的三种氮肥参加加Ba(NO ) 溶液，假设有白色沉淀硫酸铵，无沉淀是氯化铵、硝酸铵；在未3 2鉴别出的两种氮肥参加加AgNO 溶液，假设有白色沉淀是氯化铵，无沉淀是硝酸铵。37、题型讲解：离子共存：即离子之间不反响离子不能结合成H O 、 、 2例：以下离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是B2-+2-2+-A SO4、 Cl、 Na 、 H K、 SO4、Cu 、 N03C Cl- 、K +、 SO 2- 、 Na+D Ca2+、 Cl- 、CO 2- 、Na +4324434除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反响，也不引进杂质，最好生成原物质。例： 1 NaOH Ba(OH) 2 Na SO Na CO 22423 3 K SO CuSO 4KNO CuSO 。区分物质：找物质间的不同点通常用特别离子鉴别法。例 1： 1NaOH 与Ca(OH)2 H SO 与 HCl 3 N
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