高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用课件 新人教版必修11

第 二 节 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用 第 1课 时 物 质 的 量 的 单 位 摩 尔知 识 目 标 与 要 求 ： 1.了 解 物 质 的 量 这 一 基 本 物 理 量 2.了 解 引 进 摩 尔 这 一 单 位 的 必 要 性 3.理 解 并 掌 握 摩 尔 的 概 念 及 其 简 单 的 计 算 4.懂 得 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 含 义能 力 目 标 与 要 求 ： 1.培 养 学 生 演 绎 、 归 纳 、 类 比 推 理 的 能 力 2.培 养 学 生 思 维 的 严 密 性 、 整 体 性重 点 目 标 与 难 点 ： 重 点 ： 摩 尔 的 概 念 及 有 关 摩 尔 质 量 的 计 算 难 点 ： 物 质 的 量 和 摩 尔 的 定 义 的 理 解 解 决 问 题 的 方 法 ： 架 起 宏 观 物 体 与 微 观 粒 子 的 桥 梁 物 质 的 量 （ 摩 尔 mol） 质 量 微 粒 数 国 际 单 位 制 中 的 七 个 基 本 单 位 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号长 度 质 量 时 间 电 流 热 力 学 温 度 发 光 强 度 物 质 的 量 千 克 秒 安 【 培 】 开 【 尔 文 】 坎 【 德 拉 】 m kgs A K cd摩 尔 mol 一 、 物 质 的 量 ： 表示含有一定数目粒子的集合体说 明 ： 1.物 质 的 量 是 一 专 用 名 词 ， “ 物 质 的 量 ” 是 一 个整 体 ， 不 能 拆 开 理 解 。3.只 能 用 于 衡 量 物 质 所 含 有 微 粒 集 合 体 的 数 目 。4.把 可 称 量 的 宏 观 质 量 与 微 观 粒 子 数 目 联 系 起 来 。5.单 位 是 摩 尔 mol。符 号 为 n2.只 能 用 来 表 示 微 观 粒 子 ， 不 能 表 示 宏 观 物 质 。 二 、 摩 尔 的 定 义 ： 摩 尔 是 物 质 的 量 的 单 位 ， 每 摩 尔 物 质 含有 阿 伏 加 德 罗 常 数 （ NA） 个 微 粒 。 当 某 物 质 所 含 微 粒 数 为 阿 伏 加 德 罗 常数 时 ， 其 物 质 的 量 就 是 1摩 尔 。 三、阿伏加德罗常数（NA）6.02 1023mol-1就 叫 做 阿 伏 加 德 罗 常 数 。 即 ： 含 有 6.02 1023微 粒 数 目 的 物 质 ， 其 物质 的 量 就 是 1 mol。以 12 g 12C中 所 含 的 碳 原 子 数 目 作 为 微 粒集 体 ， 称 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 （ NA） 创 立 分 子 学 说 的 阿 伏 加 德 罗 （ 意 大 利 ） 1811年 提 出 分 子 假 说 ： “ 相 同 体 积 的 气 体 在 同温 同 压 下 含 有 相 同 数 目 的 分 子 ” 四 、 物 质 的 量 （ n） 、 阿 伏 加 德 罗 常 数（ NA） 、 物 质 所 含 有 的 粒 子 数 （ N） 的 关系 ： 要 点 ： 1.摩 尔 是 物 质 的 量 的 单 位 ， 简 称 “ 摩 ” ， 符 号 “ mol” 2.阿 伏 加 德 罗 常 数 6.02 1023mol-1 3.微 粒 分 子 、 原 子 、 离 子 以 及 原 子 中 的 质 子 、 中 子 、 电 子 等 微 观 粒 子 。 摩 尔 只 能 用 于 微 观 粒 子 及 其 特 定 的 组 合 ， 而 不 能 用 于 宏 观 物 质 案 例 ： 1 mol C表 示 “ 1摩 尔 碳 原 子 ” ，含 有 6.02 10 23个 碳 原 子 n N/NA 判 断 题（ 1） 1 mol 氧（ 2） 0.25 mol CO2 （ 3） 摩 尔 是 7个 基 本 物 理 量 之 一 练 习 ：1、 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ）A、 阿 伏 加 德 罗 常 数 为 6.02 1023B、 “ 1 mol 氧 ” 中 含 有 6.02 1023个 氧 原 子C、 摩 尔 是 表 示 物 质 的 质 量 的 单 位D、 12 g 12 中 含 有 的 碳 原 子 数 就 是 阿 伏 加 德 罗 常 数 2、1 mol H 2含 有 _个 氢 分 子 ；1 mol H 2SO4含 有 _个 硫 酸 分 子 ；1 mol e-含 有 _个 电 子 ；2 mol CO(NH 2)2 中 含 _mol C， _mol N，_mol H ， _mol O； 所 含 氧 原 子 数 跟_mol H 2O所 含 氧 原 子 数 相 等 ；3、 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ）A、 1 mol H2 B、 2 mol 氮 C、 1 mol e D、 1 mol 鸡 蛋 E、 1 mol SO42 F、 3 mol质 子 已 知 一 个 氢 原 子 的 质 量 为 1.674 10-24 g， 求1 mol H 的 质 量 。氢 原 子 的 质 量 m= 1.674 10-24 g 6.02 1023 =1.0 g数 值 上 与 氢 原 子 的 原 子 量 相 等1 mol H 的 质 量 ， 以 克 为 单 位 时 ，数 值 上 与 氢 原 子 的 原 子 量 相 等 物 质 1 mol物 质 含 有的 微 粒 数 一 个 分 子 或 者 原 子的 质 量 质 量H2O 2.990 10 23gAl 4.485 10 23gC 1.993 10 23g6.02 10236.02 10236.02 1023 18 g27 g12 g 五 、 摩 尔 质 量 1 定 义 ： 1 mol 任 何 物 质 的 质 量 ， 以 克 为 单 位 时 ，在 数 值 上 均 等 于 组 成 该 物 质 微 粒 的 相 对 原 子 质量 或 相 对 分 子 质 量 。 单 位 ： 克 /摩 （ gmol 1）单 位 物 质 的 量 的 物 质 所 具 有 的 质 量 。常 指 1 mol 物 质 的 质 量 。 用 符 号 “ M”表 示 。 课 堂 练 习 题 ：1（ 1） Fe的 摩 尔 质 量 是 _ （ 2） H 2SO4的 摩 尔 质 量 是 _ （ 3） OH 的 摩 尔 质 量 _ （ 4） NaOH 的 摩 尔 质 量 是 _ 2 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ） A、 1 mol H 2的 质 量 是 2 g B、 H 2 的 摩 尔 质 量 是 2 g C、 H 2 的 摩 尔 质 量 是 2 gmol 1 D、 1 mol H 2的 质 量 是 2 gmol 1 六 、 物 质 的 量 、 摩 尔 质 量 和 质 量 的 关 系 n ( mol) =物 质 的 质 量物 质 所 含 微 粒 数物 质 的 量 n ( mol) = = m (g)M (g/mol) m (g)M (g/mol) N（ 个 ）N A（ 个 mol 1） m n N ( M)( M) ( NA)( NA) 综 合 练 习 题 ：1、 6 g 水 的 物 质 的 量 为 _； 含 有 _个 水 分 子 ，含 _个 氢 分 子 ； _摩 质 子 ；_摩 电 子 。2、 m 摩 氢 气 与 m 摩 氦 气 相 比 较 具 有 相 同 的 （ ） A、 质 子 数 B、 原 子 数 C、 中 子 数 D、 电 子 数 3、 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A、 1 mol 氢 的 质 量 为 1 g B、 等 物 质 的 量 的 O2 C、 H 3PO4 的 摩 尔 质 量 为 98 g D、 32 g 氧 气 所 含 原 子 数 目 为 NA4、 等 质 量 的 SO2 和 SO3 相 比 较 （ ） A、 所 含 氧 原 子 的 个 数 比 为 2:3 B 、 所 含 硫 原 子 的 个 数 比 为 1:1 C、 所 含 氧 元 素 的 个 数 比 为 5:6 D、 所 含 硫 原 子 的 个 数 比 为 5:45、 已 知 在 3.2 g某 气 体 中 所 含 的 分 子 数 为 3.01 10 22， 则 此 气 体 的 摩 尔 质 量 为 （ ） A、 32 g B、 32 gmol 1 C、 64 D、 64gmol 1 6、 12.4 g Na2X中 含 有 0.4 mol Na+ ， 则 Na2X 的 摩 尔 质 量 是 _. X 的 相 对 原 子 质 量是 _. （ 4） O2 和 N2 的 混 合 气 体 共 0.5 mol， 质 量 为 14.8 g，则 其 中 含 O2的 质 量 为 _， 含 N2 的 物 质 的量 为 _.7、 下 列 各 物 质 中 ， 含 氧 原 子 的 个 数 最 多 的 是 （ ） A、 0.5 mol H 2SO4 B、 1 mol KClO3 C、 32g O2 D、 3.01 1023个 CO2 第 二 节 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用 第 2课 时 标 准 状 况 下 的 气 体摩 尔 体 积 示 意 图22.4L(标 准 状 况 ） 6.02 1023分 子 1、 上 一 节 课 我 们 学 习 了 “ 物 质 的 量 （ n） ”及 其 单 位 摩 尔 （ mol） ， 由 n可 以 求 出 哪 些物 理 量 ？思 考 2、 在 实 验 室 或 在 生 产 中 ， 对 于 气 态 物 质常 使 用 它 的 体 积 而 不 是 质 量 。 那 么 物 质的 量 与 气 体 体 积 之 间 有 什 么 关 系 ？ 1mol气 态 物 质 占 据 的 体 积 有 多 大 ？ 分 子离 子 电 子原 子质 量 物 质 的 量 微 粒 数 质 子中 子 M M NA NA(m) （ n） （ N） 首 先 我 们 来 计 算 一 下 1 mol固 体 、 液 体 物 质 的 体 积 。请 填 写 下 列 表 格 ： 体 积 ( 200 C )（ cm3） 1.83986.02 1023H2SO4(纯 ） 1（ 4 ）186.02 1023H2O 11.32076.02 1023Pb 2.727 6.02 1023Al 7.8566.02 1023Fe 密 度 (200 C ）（ g/cm3)1mol 物 质质 量 （ g）1mol 物 质所 含 微 粒 数液液固固固状 态物 质 结 论 相 同 条 件 下 ， 1 mol不 同 固 体 或 液 体 物质 的 体 积 是 的 。 53.61818.3107.2不 相 同 设 问 相 同 条 件 （ 标 准 状 况 ） 下 ， 1 mol任 何 气 体 的 体 积 是否 相 同 呢 ？ 同 学 们 完 成 科 学 探 究 1、 2， 并 填 写 下 列表 格 。 1.97744.016.02 1023CO2 1.42932.006.02 1023O2 0.08992.0166.02 1023H2 体 积标 准 状 况（ L）密 度标 准 状 况（ g/L）1mol气 体质 量 （ g）1mol 气 体所 含 分 子 数气 体物 质 结 论 在 标 准 状 况 下 ， 1mol任 何 气 体 所 占 的 体 积 都 约 是 L。 22.322.422.4（ 标 准 状 况 ： 温 度 为 0 ， 压 强 为 101KPa）22.4 讨 论 对 于 1mol不 同 的 固 体 和 液 体 物 质 ， 为什 么 它 们 的 体 积 各 不 相 同 呢 ？ 启 发 决 定 物 质 体 积 大 小 的 因 素 有 哪 些 呢 ？ 回 答 决 定 物 质 体 积 大 小 的 因 素 有 三 个 ： 物 质 的 粒 子 数 目 ； 粒 子 的 大 小 ； 粒 子 之 间 的 距 离 ；小 结 固 体 、 液 体 物 质 粒 子 间 间 隔 很 小 ， 在 微 粒 数 目 相 同 的 情 况 下 ， 固 体 、 液 体 的 体 积 主 要 由 粒 子 本 身 大 小 决 定 。 实 验 启 示 气 体 分 子 间 的 平 均 距 离 要 比固 体 和 液 体 中 粒 子 之 间 的 平 均 距 离 大 得 多 。0 1 mol H 2O( 18 mL) 100 1 mol H 2O (g) (3.06 104 mL)(体 积 扩 大 1700倍 ) 讨 论 2、 分 子 间 的 平 均 距 离 受 哪 些 条 件 影 响 ？ 是 怎 样 影 响 的 ？3、 为 什 么 在 标 准 状 况 下 1mol任 何 气 体 所 占 的 体 积 都 相 同 呢 ？1、 决 定 气 体 体 积 大 小 的 主 要 因 素 有 哪 些 ？ 标 准 状 况 ： 温 度 （ 0 、 273K） 压 强 （ 101kPa)T.P相 同 d相 同 相 同 （ 22.4L).体 积 （ V） 取 决 于 分 子 数 目 （ N或 n）分 子 间 平 均 距 离 （ d）d取 决 于V n T dP d 标 准 状 况 下 气 体 摩 尔 体 积 要 点 ：v条 件 ： 标 准 状 况 （ 0 、 101kPa） v对 象 ： 任 何 气 体v物 质 的 量 ： 1mol 结 论 体 积 约 占22.4 22.4L(标 准 状 况 ） 6.02 1023分 子 0.282m标 准 状 况 下 的 气 体摩 尔 体 积 示 意 图气 体 摩 尔 体 积 ：v常 用 单 位 有 L/mol(Lmol-1)和 m3/mol。Vm= Vnv公 式 ：v符 号 为 : Vmv概 念 ： 单 位 物 质 的 量 气 体 所 占 的 体 积 。 练 习 1 请 判 断 下 列 说 法 的 对 与 错 ， 并 说 明 理 由 ：1. 标 准 状 况 下 ， 1mol任 何 物 质 的 体 积 都 约 是 22.4L。（ 错 ， 物 质 应 是 气 体 ）2. 1mol气 体 的 体 积 约 为 22.4L。（ 错 ， 应 标 明 条 件 标 准 状 况 ）3. 标 准 状 况 下 ， 1molO2和 N2混 合 气 体 的 体 积 约 为 22.4L。（ 对 ， 气 体 体 积 与 分 子 种 类 无 关 ）4. 22.4L气 体 所 含 分 子 数 一 定 大 于 11.2L气 体 所 含 的 分 子 数 。（ 错 ， 未 指 明 气 体 体 积 是 否 在 相 同 条 件 下 测 定 ）5. 标 准 状 况 下 ， 气 体 的 摩 尔 体 积 都 是 22.4L。（ 错 ， “ 约 为 ” ； 单 位 应 为 L/mol）6. 只 有 在 标 准 状 况 下 ， 气 体 的 摩 尔 体 积 才 可 能 约 为 22.4L/mol。 （ 错 ， 不 一 定 ） 练 习 2 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）（ A） 在 标 准 状 况 下 ， 1mol H 2O和 1 mol H 2的体 积 都 约 是 22.4 L（ B） 2 g H 2和 44 g CO2的 体 积 相 等（ C） 1 mol某 气 体 的 体 积 为 22.4 L， 则 该 气 体一 定 处 于 标 准 状 况（ D） 在 标 准 状 况 下 ， 1 g H 2和 11.2 L O2的 物质 的 量 相 等答 案 （ D） 练 习 3 在 同 温 同 压 下 ， 相 同 质 量 的 下 列 气 体 ， 占有 的 体 积 由 大 到 小 的 顺 序 是 讨 论 在 一 定 温 度 和 压 强 下 ， 并 不 一 定 是 标 准 状 况 ， 1mol不同 的 气 体 体 积 是 否 相 同 ？ Cl2 N2 H2 CO2 O2答 案 v在 同 温 同 压 下 ， 相 同 分 子 数 的 气 体 ， 其 体 积 （ ） ；v在 同 温 同 压 下 ， 体 积 相 同 的 气 体 ， 其 分 子 数 （ ) ；相 同相 同 讨 论 请 列 出 标 准 状 况 下 求 算 气 体 体 积 可 能 的 方 法 ： 1、 V=m/ 2、 V=n Vm (V=m/M Vm V=N/NA Vm) 练 习 4 在 标 准 状 况 下（ 1） 0.5 mol H Cl占 有 的 体 积 是 多 少 ？（ 2） 33.6 L H 2的 物 质 的 量 是 多 少 ？（ 3） 16 g O2的 体 积 是 多 少 ？ （ 4） 44.8 L N2中 含 有 的 N2分 子 数 是 多 少 ？ （ 11.2 L）（ 1.5 mol）（ 11.2 L）（ 2 6.02 1023个 ） 小 结2.标 准 状 况 下 的 气 体 摩 尔 体 积 (Vm=22.4L/mol)理 解 要 点 ：v条 件 ： 标 准 状 况v对 象 ： 任 何 气 体v物 质 的 量 ： 1mol 体 积 约 占 22.4结 论1、 气 体 摩 尔 体 积v常 用 单 位 有 L/mol(Lmol-1)和 m3/mol。Vm= Vnv公 式 ：v符 号 为 ： Vmv概 念 ： 单 位 物 质 的 量 气 体 所 占 有 的 体 积 。 气 体V(标 况 ） vm vm Vm NAVm NA 分 子离 子 电 子原 子质 量 物 质 的 量 微 粒 数 质 子中 子 M M NA NAm n N4、 有 关 “ 物 质 的 量 ” 的 计 算 关系 V=m/ V=n Vm（ V=m/M Vm、 V=N/NA Vm）3.求 V 第 三 课 时化 学 量 在 实 验 中 的 应 用 -物 质 的 量 的 浓 度 目 标 与 要 求 ： 1.理 解 物 质 的 量 浓 度 的 概 念 2.掌 握 配 制 物 质 的 量 浓 度 溶 液 的 基 本 操 作方 法 和 技 能 3.掌 握 有 关 物 质 的 量 浓 度 的 基 本 计 算 和 解 题 方 法 -物 质 的 量 浓 度 一 、 物 质 的 量 浓 度 ：1.定 义 ： 表 示 单 位 体 积 溶 液 里 所 含 溶 质 的 物 质 的 量 。 用 符 号 “ CB” 溶 质 的 物 质 的 量2.数 学 表 达 式 :物 质 的 量 浓 度 =- nB 溶 液 的 体 积 CB =- V（ B） aq3.单 位 ： molL-1案 例 : 1L溶 液 中 含 有 1mol的 某 溶 质 B， 则 该 容 液 中 溶 质 B的 物 质 的 量 浓 度 就 是 1 molL -1 可 表 示 为 ： CB = 1 molL-1 判 断 正 误 ：1、 1 mol NaCl 溶 于 1 L 水 中 ， 其 物 质 的 量 浓 度 为 1 mol/L 。2、 质 量 为 58.5 g 体 积 为 1 L的 NaCl溶 液 的 物 质 的 量 浓度 为 1 mol/L 。3、 从 1 L 1 mol/L 的 NaOH 溶 液 中 取 出 100 mL溶 液 ，取 出 的 溶 液 的 物 质 的 量 的 浓 度 为 0.1mol/L。 4.要 点 ：（ 1） 体 积 是 指 溶 液 的 体 积 ， 并 非 溶 剂 体 积 ，单 位 用 升 （ L）（ 2） 溶 质 用 物 质 的 量 表 示 ， 而 不 是 用 溶 质 质量 和 摩 尔 质 量 表 示（ 3） 从 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 中 取 出 任 意体 积 的 溶 液 其 浓 度 不 变 例： 配 制 300 mL 0.3 mol/L NaCl 溶 液 ，需 要 NaCl 的 质 量 是 多 少 ？ 练 习 1、 2 mol/L盐 酸 的 含 义 是 （ ） A、 溶 液 中 含 有 2mol氯 化 氢 B、 2 mol氯 化 氢 气 体 溶 于 1L水 C、 1 L盐 酸 溶 液 中 含 有 氯 化 氢 73 g D、 溶 液 中 溶 有 氯 化 氢 气 体 44.8 L练 习 2、（ 1） 将 40 g NaOH配 成 两 升 溶 液 ， 其 物 质 的 量 浓 度 为 _; (2) 标 况 下 22.4 L HCl溶 于 水 配 成 0.5 L盐 酸 其 物 质 的量 浓 度 是 _。课 堂 练 习 题 二 、物质的量浓度溶液的配制 例 ：怎样配制100mL浓度为1.00mol/L 的NaCl溶液？ 八 字 方 针 ： 算 称 溶 冷洗转 定 摇 步 骤 计 NaCl=1.00mol/L0.1L=0.1mol则NaCl质量=0.1mol58.5g/mol=5.85克 称 溶在烧杯中加入25mL蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转 移把冷却后的溶液转移到容量瓶中。 洗洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100mL 容量瓶中 定加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶。 各步骤用到的主要仪器 计 称 溶 冷 转 移 洗 定 摇 配 制 物 质 的 量 浓 度 溶 液的 主 要 仪 器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论在配制溶液中，哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可 能 影 响 溶 液 浓 度 的 操 作药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒出了两滴；未洗涤烧杯和玻璃棒；洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。 公 式 分 析 CB=nB/V 当 nB不 变 时 ,V变 大 ,CB变 小 ; 当 nB不 变 时 ,V变 小 ,CB变 大 ; 当 V 不 变 时 , nB变 大 ,CB变 大 ; 当 V 不 变 时 , nB变 小 ,CB变 小 ; 讨 论 1药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 如 果 药 品 取 量 超 过 应 取 量 ， 则 配 制 的 溶 液的 物 质 的 量 浓 度 偏 大 。 如 果 药 品 取 量 小 于 应 取 量 ， 则 配 制 的 溶 液的 物 质 的 量 浓 度 偏 小 。 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出了两滴； 溶 液 的 浓 度 会 偏 小 。 因 为 溶 液 洒 了 ， 溶质 有 损 失 ， 故 配 制 的 溶 液 的 浓 度 会 偏 小 。讨 论 2 讨 论 3定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 俯 视 或 仰 视 刻 度 线 对 溶 液 浓 度 的 影 响 俯 视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增 大； 仰 视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减 小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。 物质的量浓度= )( )(Lmol溶 液 的 体 积溶 质 的 物 质 的 量 课堂练习一 物 质 的 量 浓 度 仍 相 等 ； 溶 质 之 比 是 1:10:1001010用 5molNaOH配 成 500mL溶 液 ， 其 浓 度为 _mol/L， 取 5mL该 溶 液 ， 其浓 度 为 _mol/L。从 1L 1mol/L NaCl溶 液 中 ,分 别 取 出1mL 、 10mL和 100mL溶 液 ， 它 们 的 物 质的 量 浓 度 是 否 相 等 ？ 所 含 溶 质 之 比 是 多 少 ？ 课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（ A） 0.01molKNO3溶 于 100mL水 配 制 而 成（ B） 0.05molKNO3溶 于 水 配 制 成 500mL水溶 液（ C） 0.2mol/LKNO3100mL稀 释 成 200mL（ D） 0.1molKNO3溶 于 1L水 配 制 而 成A、 D 课堂练习三 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧 杯少 量 冷 却玻 璃 棒 250 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _中并贴好标签。 23偏 低 23厘 米胶 头 滴 管低 重 新 配 制摇 匀 容 量 瓶试 剂 瓶