《化学反应与能量变化》第2课时-导学案

第一章化学反应与能量导学案第一节化学反应与能量变化（第 2 课时）热化学方程式【学习目标】认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】正确书写热化学方程式。【学习难点】热化学方程式的书写【课前预习 】 阅读选修4 课本：第一章P1 P4阅读并完成成才之路P4自主研习。活动一：二、热化学方程式的书写【思考与交流】：1、什么是热化学方程式？2、书写热化学方程式的注意事项？3、热化学方程式的书写步骤：4、热化学方程式表示的意义：5.热化学方程式与一般的化学方程式的异同化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义是否要注明物质的状态 H 的正负号与单位是否注明温度与压强意义 练习 写出下列反应的热化学方程式：1、 N2 (g)与 H2 (g)反应生成1molNH 3 (g) ，放出 46.1KJ 热量。2、 1molC 2H 5OH (l) 完全燃烧生成CO2 (g) 和 H2O (l)，放出 1366.8KJ 热量。3、 1molN 2(g)与适量 O2(g) 反应生成 NO (g) ，需吸收 68kJ 的热量。4、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。三 .热化学方程式正误的判断：例 1：已知充分燃烧a g 乙炔（ C2H 2）气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4 CO 2（ g）+ 2H 2O（ l）H= 4b kJ mol -1B. C 2 H2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O（ l ）H= +2b kJ mol-1C. 2C 2H 2(g)+5O 2（ g） =4CO 2（ g）+2H 2O（ l）H= 2b kJ mol -1D. 2C 2H 2(g)+5O 2（ g） =4CO 2（ g）+2H 2 O(l)H= +b kJ mol -1四、反应热的大小比较例 2、下列各组化学方程式中，化学反应的H1 大于 H 2 的有（） C(s)+O 2(g)=CO 2(g)H1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)H 2 S(g)+O 2(g)=SO 2(g) H1S(s)+O2 (g)=SO 2(g) H2 2H2(g) O2 (g) 2H 2O (g)H 12H 2(g) O2 (g) 2H2O (l)H 2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO 2(g)H 1CaO(s) +H 2O(l)=Ca(OH) 2(s)H2课后作业： 1、课后阅读成才之路P5P6 页：典例精析。完成变式探究 1、 2、 3、 42、成才之路课后强化P3 P4 选择题： 1-4， 6-10非选择题： 11、 12、 13、【学习反思】 ：