条件电势和氧化还原滴定

条件电势和氧 化还原滴定 Chapter 11 Conditional electric potential and Oxidation-reduction titration 第 11 章 上页 下页 目录 返回 本章教学要求 1了解条件电势的概念及影响因素。 2. 氧化还原滴定指示剂的类型及应用。 3熟悉各种副反应对条件电势的影响。 4掌握氧化还原滴定法中的高锰酸钾法、 重铬酸钾法、碘量法的条件及应用。 上页 下页 目录 返回 11.1 氧化还原反应的条件电势 Conditional electric potential of oxidation-reduction reaction 11.2 滴定曲线和指示剂 Titration curve and indicator 11.3 重要的氧化还原滴定法 Important oxidation- reduction titration 上页 下页 目录 返回 11.1 氧化还原反应的条件电势 Conditional electric potential of oxidation-reduction reaction 11.1.1 副反应系数：副反应对半反应电 势的影响 Side reaction coefficient: effect of side reaction on the electric potential of half-reaction 11.1.2 条件电势 Conditional electric potential 上页 下页 目录 返回 11.1.1 副反应系数：副反应对半反应电 势的影响 Fe3+ + e- Fe2+ 主反应 +OH +H3O+ Fe(OH)2+ +OH +H3O+ Fe(OH)2+ +OH +H3O+ +Cl Cl FeCl+ FeCl2 +Cl Cl +Cl Cl 副反应 不利于主反应向右 利于主反应向右 上页 下页 目录 返回 副反应系数 (Side reaction coefficient) 的概念 若用 c(FeIII)和 c(FeII)分别表示溶液中 Fe(III)物种和 Fe(II)物种的总浓度 ， 则 : c(FeIII) = c(Fe3+) + c(FeOH2+) + + c(FeCl2+) + c(FeII) = c(Fe2+) + c(FeOH+) + + c(FeCl+) + 各物种总浓度与半反应中主物种浓度之比定义为 主物种的副反应系数 。 )( )()( 3 I I I3 Fe FeFe c cc )( )()( 2 II2 Fe FeFe c cc 上页 下页 目录 返回 11.1.2 条件电势 将副反应系数代入主反应的 能斯特方程则得： 3 II 3 III III II dmm o lFe dmm o lFelgV0590 Fe FelgV0590 /)( /)(. )( )(. c c a aEE 3 IIIII 3 IIIII dmm o lFeFe dmm o lFeFelgV0590 /)()( /)()(. ca caEE 3 II 3 IIIf dm) / m o l( F e dm) / m o l( F e0 . 0 5 9 V l g c cEE 条件电势 , E 上页 下页 目录 返回 某些氧化还原电对的条件电势 Ce4+ + e- Ce3+ Co3+ + e- Co2+ Cr2O72- + 14 H3O+ + 6 e- 2 Cr3+ + 21 H2O Fe3+ + e- Fe2+ Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64- I3- + 2 e- 3 I- I2(aq) + 2 e- 2 I- MnO4- + 8 H3O+ + 5 e- Mn2+ + 12 H2O SnCl62- + 2 e- SnCl42- + 2 Cl- Pb2+ + 2 e- Pb +1.74 +1.44 +1.28 +1.84 +1.15 +1.025 +0.767 +0.71 +0.56 +0.544 6 +0.627 6 +1.45 +0.14 0.32 1 moldm-3 HClO4 0.5 moldm-3 H2SO4 1 moldm-3 HCl 3 moldm-3 HNO3 4 moldm-3 H2SO4 1 moldm-3 HClO4 1 moldm-3 HClO4 0.5 moldm-3 HCl 0.1 moldm-3 HCl 0.5 moldm-3 H2SO4 0.5 moldm-3 H2SO4 1 moldm-3 HClO4 1 moldm-3 HCl 1 moldm-3 NaA 半反应 E f /V 反应介质 上页 下页 目录 返回 计算 1 moldm3 HCl溶液中 Ce4+/Ce3+ 电对的电势 ， 并与由标准电极电势 (+1.61V)算得的结果作比较 .。 已知 c(CeIV) = 1.00 10-2 moldm3， c(CeIII) = 1.00 103 moldm-3。 Question 1 Solution 计算表明 , 在实验条件下的电极电势较之由标准电极 电势计算得的电极电势低 0.33 V， 即 Ce4+的氧化性并不像 由标准电极电势算得的那样强 。 V341 dmm o l10001 dmm o l10001lgV0590V281 33 32 1 ./. /. E V671 dmm o l10001 dmm o l10001lgV0590V611 33 32 1 ./. /. E 上页 下页 目录 返回 1. 离子强度的影响 a(Ox)=Ox(Ox), a(Red)=Red(Red) VF e ( C N )F e ( C N ) -4636 355.0/ E I 0.00064 0.00128 0.112 1.6 E 0.3619 0.3814 0.4094 0.4584 一般氧化还原反应中，溶液的离子强度均较大，活度 系数远小于 1 ，但由于各种副反应对电位的影响比离子强 度影响大，因此，一般忽略离子强度的影响。 上页 下页 目录 返回 2. 生成沉淀的影响 (改变浓度比值 ) 例如 ,碘量法测铜 I=1.0moldm3时， V86.0)Cu/Cu( 2 E )/( II 2E 氧化剂 ， ，还原性 还原剂 ， ， 氧化 性 E E - 2 2+2 C u + 4 I = 2 C u I + I VII V,CuCu -2 54.0)/(17.0)/( 2 EE 232OS 上页 下页 目录 返回 3. 生成络合物的影响 E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V Fe3+/ Fe2+的条件电位在不同介质下生成络合物的情况： 结果是 条件 电位降低 与 Fe3+的络合作用增强 氧化态形成的络合物更稳定 例如： 碘量法测 Cu2+时 , 样品中含 Fe3+。 pH=3.0, F=0.1moldm3时 , E (Fe3+/Fe2+)=0.32V Fe3+不再氧化 I， Fe3+的干扰被消除。 0.32 0.44 0.68 0.70 0.75 HF H3PO4 介质 (1 mol/L) (Fe3+/Fe2+) HClO4 HCl H2SO4 E 上页 下页 目录 返回 4. 溶液酸度的影响 c(H+)或 c(OH)参加电极反应 , 直接影响电位值。 影响 Ox或 Red的存在形式 例 H3AsO4 + 2H+ + 2e- HAsO2 + 2H2O )( )()(lg( 2 2 43 H A s O A s OHH 2 0 . 0 5 9I I I ) V ) / A s (As c ccEE H+=4 moldm3 H3AsO4 + 2H+ + 3I HAsO2 + I3 + 2H2O pH=8 (As(V)/As(III)与 pH的关系 : E 上页 下页 目录 返回 (As(V)/As(III)与 pH的关系 E 酸度影响反应方向 pH 89时 , 可定量氧化 As(III) 4 moldm3 HCl介质中 , As(V)可定量氧化 I 3I 3I 上页 下页 目录 返回 Question 2 Solution 如何测定巴黎绿 (含砷杀虫剂 ,醋酸亚砷 酸铜 3CuO3As2O3Cu(C2H3O2)2)的主 要成分 (Cu( )、 As( )? 可以利用各种因素改变 , 提高测定的选择性 E 无 蓝 测 As(III) 测 Cu 蓝 粉白 Cu2+ As(III) Cu(P2O7)26 As(III) Cu(P2O7)26 As(V) I pH=4 KI pH= 8 I2 淀粉 I2+CuI 232OS 472OP 上页 下页 目录 返回 Question 3 对于滴定反应 ,欲使反应的完全 度 99.9，两电对的条件电位应相差多少？ (1) n1=n2=1 Solution 621 21 ( O x ) ( R e d ) 1 0 ( R e d ) ( O x ) ccK cc 即 2 1 lg V059.0 K nEE 0 . 3 6 V6V0 5 9.021 EE 上页 下页 目录 返回 TO BE CONTINUED (3) n1=n2=2 (2) n1=1, n2=2 9 1 2 1 2 2 2 10 Ox ( R e d ( R e d Ox )( )( ) )( c cc c cK 6 1 2 1 2 2 2 2 2 10 Ox ( R e d ( R e d Ox )( )( ) )( c cc c cK ,lg2 V0 5 9.0 21 KEE V27.092 V059.021 EE ,lg2 V0 5 9.0 21 KEE V18.062 V059.021 EE 所以 , 若 ，反应就能定量进行。 V40.0 21 EE 上页 下页 目录 返回 11.2 滴定曲线和指示剂 Titration curve and indicator 11.2.1 氧化还原滴定曲线 Titration curves of oxidation- reduction reaction 11.2.2 氧化还原滴定中的指示剂 The indicators in oxidation- reduction titration 上页 下页 目录 返回 对称电对 半反应中氧化态和还原态的系数相同。 不对称电对 半反应中氧化态和还原态的系数不相同。 11.2.1 氧化还原滴定曲线 可逆电对 在氧化还原半反应的任一瞬间能迅速建立起 平衡的电对 , 如 Fe3+/Fe2+、 I2/I等 ，其所显示的实际电 位与能斯特公式计算所的电位相符。 不可逆电对 在氧化还原半反应的任一瞬间不能建立起 平衡的电对，如 、 等，其实 际电位与理论电位相差很大。 24 MnM n O / 3272 CrOCr / 几个基本概念几个基本概念 上页 下页 目录 返回 可逆电对的滴定曲线可以通过理论计算的结果绘制 0.10 moldm-3的 Ce(SO4)2标准液 1.0 moldm3 H2SO4 0.10 moldm3 Fe2+溶液 对于滴定的每一点，达平衡时有： )/()/( 3423 CeCeFeFe EE Ce4+(aq) + Fe2+(aq) Fe3+(aq) + Ce3+(aq) 滴定的反应为： V68.0)Fe/Fe( V44.1)Ce/Ce( 23 34 E E 条件电势为： 上页 下页 目录 返回 滴定前 : Fe3+未知，不好计算 Sp前 : Ce4+未知，按 Fe3 /Fe2 电对计算 例如滴定了 99.9%时 , E=0.86V Sp时 : Sp后 : Fe2+未知，按 Ce4 /Ce3 电对计算 例如过量 0.1%时 , E=1.26V 氧化还原滴定曲线绘制原理 (计算 ) V06.1 21 22 11 sp nn EnEnE 上页 下页 目录 返回 11.2.2 氧化还原滴定中的指示剂 （ 1）自身指示剂 根据标准溶液或被滴定物本身的颜色变化指示 滴定终点的指示剂。 例如： KMnO4， 2 106moldm3 即可见 粉红色 （ 2）专用指示剂 是指能与滴定剂或被滴定物质发生可逆反应生 成特殊颜色的指示剂。 例如：淀粉 + I2 (1 105moldm-3) 深蓝色吸附化合物 SCN- + Fe3+ FeSCN2+ ( 1 105moldm-3可见红色 ) 上页 下页 目录 返回 （ 3）本身发生氧化还原的指示剂 一类结构复杂的有机化合物，本身具有氧化性 或还原性 , 而且氧化型和还原型具有不同的颜色。 cIn(O)/cIn(R)10时， 呈现氧化型的颜色： nEnEE V0 5 9.010lgV0 5 9.0 In In cIn(O)/cIn(R) /10时， 呈现还化型的颜色： nEnEE V059.0 10 1lgV059.0 In In 指示剂变色范围： nE V0 59.0 In 上页 下页 目录 返回 指示剂 氧化型颜色 还原型颜色 dmm o l1)(HV/ -3In cE 亚甲基蓝 0.523 蓝色 无色 二苯胺 0.76 紫色 无色 N-邻苯氨 1.08 紫红 无色 基苯甲酸 二苯胺磺 0.85 紫红 无色 酸钠 1,10- 1.06 浅蓝 红色 二氮菲亚 铁配合物 6-1,10- 1.25 浅蓝 紫红 二氮菲亚 铁配合物 常用的氧化还原指示剂 上页 下页 目录 返回 氧化还原滴定的预处理 目的：将被测物预先处理成便于滴定的形式 2. Sn4+ Sn2+ Ti4+ Ti3+ Zn 预还原 0.14 0.10 -0.76 Fe3+、 I 2 标准液 Fe2+标 准液 )O( C r )( C r M n OMn -2 72 3 Ag,OS)( N H 4 2 8224 1. 上页 下页 目录 返回 预 氧化剂和预还原剂的选择 1. 定量氧化或还原 ; 2. 有一定的选择性 :例钛铁矿中 Fe的测定 , 不能用 Zn作还 原剂 ; 3. 过量的氧化剂或还原剂易除去 :H2O2,(NH4)2S2O8 加热分 解 ;NaBiO3过滤除去 ; Sn2+ + HgCl2 Hg2Cl2 + Sn4+ 3. Fe3+ Fe2+ SnCl2 Fe2+ 标准液 272OCr 上页 下页 目录 返回 11.3 重要的氧化还原滴定法 Important oxidation-reduction titration 11.3.1 高锰酸钾法 Permanganate titration 11.3.2 重铬酸钾法 Dichromate titration 11.3.3 碘量法 Iodimetry 11.3.4 氧化还原滴定中测定结果的计算 方法 Computation methods of determination results in oxidation-reduction titration 上页 下页 目录 返回 11.3.1 高锰酸钾法 1. 滴定基本原理 酸性 (pH1) )()()()( le OHaqMnaqOHaqM n O 23-4 1258 2 测定 : A s (I I I ),NO,Sn,Fe,OCH,OH - 22242222 e5aqOH8aqOPH3aqM n O 3-2722-4 )()()( )()() lOH12aqOPM n (H 233722 E= +1.51V E +1.7V 测定 : Mn2+(如钢样中 ), 用电位法确定终点。 极强酸性， 在 或 F-存在下 -272OP 上页 下页 目录 返回 弱酸性、中性、弱碱性 )()()( aqOH4sM n Oe3O ( l )H2aqM n O -22-4 E= +0.5888V 测定 : 及某些有机物 -232-23-2 OS,SO,S 强碱性 (pH14) )()( aqM n OeaqM n O -24-4 E= +0.564V 注意 ：不同反应条件下 , KMnO4被还原的 产物不同 , 因而计量关系比也不同 . 上页 下页 目录 返回 2. 标准溶液的配制与标定 Na2C2O4, H2C2O42H2O, (NH4)2FeSO46H2O, 纯 Fe丝等 粗称 KMnO4溶于水 滤去 MnO(OH)2 (玻璃砂漏斗 ) 微沸约 1h 充分氧化还原物质 KMnO4 溶 液 KMnO4 溶 液 棕色瓶暗处保存 用前标定 上页 下页 目录 返回 - 2 - + 2 +4 2 4 2 22 M n O + 5 C O + 1 6 H = 2 M n + 1 0 C O + 8 H O 标定条件 ： 温 度 : 70 80 低 反应慢 , 高 H2C2O4分解 酸 度 : 1moldm3H2SO4介质。 低 分解为 MnO2, 高 H2C2O4分解 滴定速度 : 先慢后快 (Mn2+催化 )。 快 KMnO4来不及反应而分解 KMn O 4 的标定 Perm a ngan a te tit ra tion 上页 下页 目录 返回 直接滴定法： 可测 Fe2+、 As(III)、 Sb(III)、 、 、 H2O2等。 间接滴定法：凡能与 C2O42-定量生成沉淀的 M (Ca2+、 Pb2+、 Th4+) 。 返 滴 定 法： MnO2、 PbO2、 K2Cr2O7和有机物。 -242OC 2NO 滴定 方法 Perm a ngan a te tit ra tion 上页 下页 目录 返回 4K M n O 2+2 2+ 2 N a C O2 2 4 2 2 4 P b O Pb Mn + H CO Mn O 过 剩 24H S O、 KMnO4 有机物 + KMnO4(过 ) Fe2+(剩 ) 碱性 , Fe2+(过 ) H+,歧化 424-23 M n OM n OCO 24 M n OM n O 测定 示例 Perma ngana te t itra tion 上页 下页 目录 返回 环境水 COD测定 : H2C2O4(剩 ) 水样 + KMnO4(过 ) KMnO4(剩 ) KMnO4 H2SO4, Na2C2O4(过 ) CaC2O4 Ca2+ 均相沉淀 Na2C2O4 pH4 滤、洗 H2SO4溶解 H2C2O4 KMnO4 测定 示例 Perma ngana te t itra tion 上页 下页 目录 返回 11.3.2 重铬酸钾法 O ( l )21H( a q )Cr26e( a q )O14H( a q )OCr 23-3-272 E= +1.33V 有毒 , 浓度稀时需扣空白 。 缺点 : K2Cr2O7容易提纯 , 直接称量配制标液。 标液非常稳定。 滴定可在 HCl介质中进行。在 1 moldm3 HCl溶液 中 , 电对 的 = +1.00 V，而电对 Cl2/Cl-的 = +1.33 V。 优点 : 3-272 CrOCr / E E 上页 下页 目录 返回 -272 OCrK 2Cr2O7法测定铁 Fe2O3 FeO Fe 2+Sn(剩 ) SnCl2 HCl, Fe2+ S-p混酸 HgCl2 Hg2Cl2 指示剂 ：二苯胺磺酸钠 (无色 紫色 )，终点： 浅绿 紫红 滴定前应稀释 加 S-P混酸目的 ： 控制酸度 络合 Fe3+， 消除 Fe3黄色 测定 示例 上页 下页 目录 返回 K2Cr2O7法测定铁（无汞） 23 2+ 3+2S n C l F e O F e + F e ( ) F e O 滴加 少量 HCl, 浅黄色 24Na W O W(v) 钨蓝 2 + 3 +3T i C l F e + T i 3 + 2 +T i + F e 2-27Cr O2-27Cr O Fe3+Cr3+ 调 0前 调 0后 Ti4+ 至蓝色消失 上页 下页 目录 返回 利用 Cr2O72- -Fe2+反应测定其他物质 测定氧化剂： 、 等 -3 2+F e ( ) 3 + 2 +N O N O + F e + F e ( )过 剩 3NO 3ClO -2 72 OCr 测定强还原剂： Ti3+、 Cr2+、 Sn2+等 4 + 3 + 4 + 2 +3+FeT i T i T i + F e预还原器 -272 OCr 测定非氧化、还原性物质： Pb2+、 Ba2+ 指示剂邻苯氨基苯甲酸 272H4C r O2 OCrB a C r OBa 24 2Fe 上页 下页 目录 返回 指在一定条件下 , 用强氧化剂处理水样时消耗氧化剂 的量。反映了水被有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等 还原性物质污染的程度。 测定原理：在强酸性溶液中 , 加入一定量的过量 K2Cr2O7标液氧化水样中的还原性物质 ; 反应完后用硫酸 亚铁铵标液返滴过量的 K2Cr2O7；根据消耗硫酸亚铁铵标 液体积计算 CODCr(消耗的氧化剂量通常折算成氧量来表 示 , 单位为 mgdm-3)。 (O2)/mgdm-3 = 20.00 cm3 c(Fe2+) (V0 V1) 8.00 1000 (O2)为 O2的质量浓度 , 8.00为 (1/2)O的摩尔质量 (gmol-1) 。 化学需氧量 ( C OD ) 及其测定 上页 下页 目录 返回 11.3.3 碘量法 (指示剂：淀粉 ) 1.直接碘量法和间接碘量法 滴定反应为： 2e 3 弱氧化剂 中强还原剂 E= +0.545V 3I I H2SO3(aq) + + 5 H2O(l) + 4 H3O+(aq) + 3 (aq)I3 (a q)SO 24 (aq)I 直接碘量法（碘滴定法）：滴定剂 强还原剂 : , As(III), Sn(II), , S2-, Vc等 2 32OS 23SO 3I 上页 下页 目录 返回 2 - - 2 -2 2 3 4 6I + 2 S O = 2 I + S O 1 : 2 弱酸性 弱碱性 用 Na2S2O3标液滴定反应生成的 I2: 高酸度 - 2 - +2 2 3 2 4I + H S O + H O = 2 I + S O + 4 H 1 : 1 高碱度 OHIIO2 O HI 22 - - 2 - 2 -3 4 4 6 2-SO 2 3 I + I O S O + S O 间接碘量法（滴定碘法）： 滴定剂 I 氧化性物质 : KIO3, ,Cu2+, Fe3+, PbO2, H3AsO4, H2O2 , (Ba2+, Pb2+) 2724 OCrM n O , 上页 下页 目录 返回 2. 标准溶液的配制与标定 I2溶液的配制与标定 定量 I2 KI浓 溶液 KI3 溶液 稀释至一定体积 HAsO2 基准物As 2O3 标定 NaOH溶液 )(4)(3)( 6)()( aqOHaqIaqH A s O O ( l )HaqIaqH A s O 3 -2 4 2 - 32 上页 下页 目录 返回 Na2S2O3溶液的配制与标定 贮于棕色 玻璃瓶 标定 蒸馏水 煮沸 冷却后溶解 Na2S2O35H2O 少许 Na2CO3 维 持 溶 液 碱 性 抑 制 细 菌 生 长 酸 性 不 稳 定 避 光 光 催 化 空 气 氧 化 232OS ( ,( ) S） 杀 菌 赶 赶 CO 2 O2 分 解 氧 化 酸 性 不 稳 定 HSO3-,S 232OS232OS232OS 23SO24SO 上页 下页 目录 返回 I- + c(H+) 0.4moldm-3 淀粉 : 蓝 绿 避光 放置 +6I-(过 )+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O 232OS -272 OCr 264OS 标定 Na 2 S 2 O 3 间接碘量法 上页 下页 目录 返回 碘量法的误差来源和误差消除方法 误差 主要 来源 I2 的 挥 发 性 产生原因 : 固体易升华 加入过量 KI 防止方法 ： 反应温度不宜高 使用碘量瓶 I 的 被 氧 化 产生原因 : 酸性溶液中的空气中 酸度不宜太高 Cu2+、 NO2-的催化作用 防止方法 ： 避免阳光直接照射 析出 I2后不能放置过久 滴定速度不宜太慢 上页 下页 目录 返回 Cu2+ (Fe3+) NH3中和 絮状 出现 调节 pH NH4HF2 pH34 消除干扰 pH 3 Cu2+ KI(过 ) CuI +I2 浅黄色 深蓝色 淀粉 CuICuSCN 浅蓝色 KSCN 蓝 色 粉 白 232OS 232OS 232OS 测定 示例示例 碘量法测定铜 上页 下页 目录 返回 原理： I2氧化 SO2需定量的水。 在吡啶存在下， 加入甲醇 反应才向右定量进行。 I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI 反应 : 2PyH+I- + 红棕色 (费歇尔试剂 ) 淡黄色 I2 + SO2 + CH3OH + Py + H2O 33 O S OCHP y H 测定 示例示例 卡尔 费歇尔法测水 上页 下页 目录 返回 11.3.4 氧化还原滴定中测定结果的计 算方法 区别 在哪里 ? 关键是电子的得失数不同 ! 高锰酸钾法测定 H2O2 + 5 H2O2(aq) + 6 H3O+ 2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 14 H2O(l) (a q )2 M n O 4 高锰酸钾滴定 Fe2+(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H3O+(aq) 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 12 H2O(l) ( a q )M n O 4 上页 下页 目录 返回 Question 4 H2O2在酸性溶液中被 KMnO4 氧 化 , H2O2的质量分数 如何计算 ? Solution 定量氧化方程式如下： H2O2的质量分数按下式计算 ： + 5 H2O2(aq) + 6 H3O+ 2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 14 H2O(l) (a q )2 M n O 4 w(H2O2) = c(KMnO4) V(KMnO4) (1/1000) (5/2) M(H2O2) m (5/2)为 H2O2与 反应时的物质的量之比 ,称为 “换算因子 ” 。 4MnO 上页 下页 目录 返回 Question 5 Solution 重铬酸钾法测定矿石中含铁量的步骤 为 :试样用浓 HCl加热溶解 ;用 SnCl2趁热 还原 Fe3 +为 Fe2+;冷却后将过量的 SnCl2用 HgCl2氧化 ; 用水稀释并加入 H2SO4 - H3PO4 混合酸和二苯胺磺酸 钠指示剂 ; 立即用 K2Cr2O7 标准液滴定至溶液由浅绿 (Cr3+)变为紫红色 。 试列出求铁含量的计算式 。 m Mcw )()()()( Fe1610001OCrKVOCrKFe 722722 上页 下页 目录 返回 Question 6 Solution 钢铁中硫的测定步骤为 :将钢样与作为 助熔剂的金属锡置于瓷舟中 ,在 1300管式炉中 通空气使硫燃烧氧化成 SO2, 用水吸收 SO2以淀粉为指 示剂用 I2标液滴定 ,写出其反应和硫含量的计算式 。 322222 SOHOHSOSOOS , -3-242232 2IO4HSOO5HISOH 测定过程中 S,SO2,H2SO3和 I2的物质的量之比为 : 1 mol S:1 mol SO2:1 mol H2SO4:1 mol I2 硫的质量分数按下式计算 : m Mc w )()()( S1 0 0 01IVI 22 上页 下页 目录 返回 Question 7 Solution 碘量法测定铜基于 Cu2+与过量 KI反应定 量析出 I2，然后用 Na2S2O3标液滴定。写 出其反应和铜含量的计算式。 2-2 ICu IICu 242 -264-2322 OS2IO2SI 测定过程中 和 三者间的物质的量之比为 : 22 I,Cu -232OS 2 mol Cu2+: 1 mol I2 :2 mol -232OS 计算铜含量的公式为 : m Mcw )()()()( Cu1 0 0 01OSNaVOSNaCu 322322 RjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r %v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZ q$u*x- A2D5H 8KbNf QiTlXo#s%v(y0B3E6 I9LdO gRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhT kW nZr$u*x+A2E 5H8Kc NfQiU lXp#s%v)y0B3F6I9L dOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhT kWoZr $u(x+ A2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZ r%u(x+B2E5H9KcOf RiUmXp#s&v) z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w -A1D5G8JbNe QhTlWo#r%u(y+B2E6H9Lc OfRjUmXp!s&w)z0C4F7Ia MdPgSkVnZq$t*x- A1D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x -A2D5H8KbNfQiTlXo#r%v(y0B3E6I9Lc OgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhT kWnZ r$u(x+ A2E5H 8KcNf RiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdO gSjVnYq!t*w- z1D4G 8JbMe QhT kW oZr%u( x+B2E 5H9Kc OfRiUmXp#s&v)y4G7JbMePhT kW nZr$u( x+A2E 5H8Kc NfRiUlXp#s% v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w - z1D4G8JbMeQhT kWoZr% u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w- A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOf RjUmXp!s&v)z0C4F7IaMdPgSkVnYq$t*x- A1D5G 8JbNe QiTlWo#r%u(y+B3E6H9Lc OfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkV nZq$u*x-A2D 5G8KbNfQiTlXo#r% v(y0B3E6I9Lc OgRjUmYp!t&w)z1C4F7Ja MePhSkWnZq$u*x+A 2D5H8KbNfQ iUlXo#s%v(y0B3F6I 9LdOgRjVmYq!t&w-z1G8K bNeQiT lXo#r %v(y+B3E6I9L cOgRjUmYp!t&w)z1C4F7Ja MePhSkWnZq$u*x+ A2D5H 8KbNf QiUlXo#s%v(y0B3F6I 9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G 7JaMePhT kW nZr$u*x+A2E 5H8Kc NfQiUlXp#s% v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w- z1D4G7JbMeQhTkWoZ r$u(x+ B2E5H 9KcNf RiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZ r%u(x+B2E6H9KcO fRiUmXp!s&v) zG7JbMePhT kWoZr $u(x+A 2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZ r%u(x+ B2E6H 9KcOf RiUmXp!s&v) z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w- A1D5G8JbNe QhTlW o#r%u(y+B2E6H9Lc OfRjUmXp!s&w)z0C4F7Ia MdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8K bNeQiT lWo#r %v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w1D5G8JbNeQhTlWo#r %u(y+B2E6H 9LcOf RjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZ q$t*x- A1D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x -A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9Lc OgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkW nZq$u*x-A2D 5H8KbNfQiTlXo#r% v(y0B3E6I9Lc OgRjVmYp!t&w)z1C4G7Ja MePhSkWnZr$u*x+A 2D5H8KcNfQ iUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhT kWnZr$u(x+A2E5H8KcN fRiUlX p#s%v)y0C3Ja MePhSkWnZr $u*x+ A2D5H 8KcNf QiUlXo#s%v(y0B3F6I 9LdOg RjVmYq!t&w- z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A 2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6Ia LdOgSjVnYq! t*w- z1D4G8JbMeQhT kWoZr$u(x+ B2E5H 9KcNf RiUmXp#s&v)y0C3bMePhT kWnZr $u(x+A 2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6Ia LdOgSjVmYq!t*w- z1D4G7JbMeQhT kWoZr$u(x+B2E5H9KcNf RiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w- A1D4G8JbNe QhTlW oZr%u(y+B2E6H9K cOfRiUmXt*w - z1D4G7JbMe QhT kWoZr$u(x+B2E5H9K cNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaL dPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbMeQhT lWoZr %u(x+ B2E6H 9KcOf RiUmXp!s&v)z0C3F7I aMdPgSkVnY q$t*x- A1D5G8JbNeQiTlWs&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMe QhTlW oZr%u(x+B2E6H9K cOfRiUmXp!s&v) z0C3F7Ia MdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r %u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7I aMTlW oZr%u(x+B2E6H9K cOfRiUmXp!s&v) z0C3F7Ia MdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQhTlWo#r %u(y+B2E6H 9LcOfRjUmXp!s&w) z0C4F7IaMdPhSkVnZ q$t*x- A2D5G 8KbNe QiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcO gRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPlWo#r %u(y+B2E6H 9LcOf RjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZ q$t*x- A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x -A2D5H8KbN fQiTlX o#) z0C4F7Ia MdPhSkVnZq$t*x-A1D5G8K bNeQiT lWo#r %v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w) z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x- A2D5H8KbN fQiTlX o#s%v(y0B3E 6I9LdO gRnZq$t*x-A1D5G8KbNeQ iTlWo#r%v(y+B3E6H9LcO gRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkW nZq$u*x-A2D 5H8KbNfQiTlXo#r% v(y0B3E6I9Lc OgRjVmYp!t&w)z18KbNeQ iTlWo#r%v(y+B3E6H9LcO gRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkW nZq$u*x- A2D5G8KbNfQiTlXo#r%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMeTlWo#r% v(y+B3E6H9L cOgRjUmYp!s&w)z0C4F7Ja MdPhSkVnZq$u*x-A 2D5G8KbNfQ iTlXo#r%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSk#r% v(y+B3E6H9L cOfRjUmYp!s&w)z0C4F7Ja MdPhSkVnZq$u*x-A 2D5G8KbNfQ iTlXo#r%v(y0B3E6I 9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiUlXo#s% v(y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0B3F6Ia LdOgSjVmYq!t*w- z1D4G7JbMeQhTkWoZ r$u(x+ B2E5H 9KcNf RiUmXpw- z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A 2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6Ia LdOgSjVmYq!t*w- z1D4G7JbMeQhT kWoZr$u(x+B2E5H9KcNf RiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq!t*w- A1D4G 8JbMe QhTlW oZr%u(x+B2E 6H9Kc OfRiUmXp!s&v) z0C3F7Ia MdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTl Wo#r %u(y+B3E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7I aMdPhSkVnZq$t*x-A 2D5G8KbNe QiTlXo#r%v(y+B3E6I 9LcOgRjUmYp!t&w)z1C8JbNeQhT lWo#r %u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7I aMdPhSkVnZ q$t*x- A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZ q$u*x- A2D5H 8KbNf QiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G 7JaMePhT kW nZr$u*x+A2E 5H8Kc NfQiUlXo#s% v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D 4G7JbMePhT kWoZr $u(x+A 2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w- z1D4G8JbMeQhT kWoZ r%u(x+ B2E5H 9KcOf RiUmXp#s&v) z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w- A1D5G8JbNe QhTlW o#r%u(y+B2ELdOgSjVnYq! 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