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http:/ 上海新王牌 精品小班 一、氧化还原反应的概念： CuO + CO = Cu + CO2 1、从得氧失氧角度分析： 得氧，被氧化 ,氧化反应 失氧，被还原 ,还原反应 加热 凡是有 得氧 失氧 的反应 叫氧化还原 反应。 同时 发生 http:/ 上海新王牌 精品小班 CuO + CO = Cu + CO2 2、从元素化合价变化角度分析： 化合价降低 被还原 发生 还原反应 +2 0 +4 高温 +2 有元素化合价升降 的化学反应 氧化还原反应 凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应 得氧，被氧化 ,氧化反应 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 http:/ 上海新王牌 精品小班 氧化还原反应 凡是有 得氧失 氧 的反应 叫氧化还原反 应。 凡是有元素化合 价升降的反应叫 氧化还原反应 凡是有得 氧失氧的 反应元素 化合价都 有升降 http:/ 上海新王牌 精品小班 分析下列反应中各元素化合价在反 应前后有无变化 ,如何变化。 并判断是否是氧化还原反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +2 0 +2 0 +6 -2 +6 -2 0 0 +2 +1 -1 -1 NaOH + HCl = NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 是 是 不是 http:/ 上海新王牌 精品小班 +1钾钠氢与银 ; +2钙镁钡与锌 ; +3金属元素铝 ; +2、 +3铁元素。 Cl： -1、 +1、 +5、 +7 S： -2、 +4、 +6 N： -3、 +2、 +4、 +5 牢记各常用元素化合价！ 单质化合价为 0！ Mn： +2、 +4、 +6、 +7 O： -2、 -1 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷； 二三铁，二四碳； （ +） 二四六硫三五氮，一五七氯最常见 单质零价永不变 http:/ 上海新王牌 精品小班 标出下列物质中各元素的化合价 P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2 +5 MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3 +4 +4 +5 +1 +7 +6 0 +5 +2 +1 -2 +1 +4 -2 +6 http:/ 上海新王牌 精品小班 判断以下反应是否氧化还原反应 : （ 2） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 -2 0 -1 （有变价 ,是） +7 +6 +4 0 -2 （ 1） 2H2O2 = 2H2O + O2 （有变价 ,是） http:/ 上海新王牌 精品小班 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） A CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O B 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl C HCO3 + CO2 H2O D 2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2 BD http:/ 上海新王牌 精品小班 为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化 ? http:/ 上海新王牌 精品小班 http:/ 上海新王牌 精品小班 http:/ 上海新王牌 精品小班 http:/ 上海新王牌 精品小班 为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化 ? 发生了电子 转移！ 电子转移是指电子 的得失和电子对的 偏移！ 凡是有电子得失或电子对偏移的反应 就叫氧化还原反应。 http:/ 上海新王牌 精品小班 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 3、从电子得失观点看 http:/ 上海新王牌 精品小班 氧化还原反应发生的本质是： 电子得失或电子对偏移 氧化还原反应发生的特征是： 化合价的升降 氧化还原反应发生的原则是 电子得失总数相等 化合价升降相等 http:/ 上海新王牌 精品小班 失电子总数 =化合价升高总数 =得电子总数 =化合价降低总数。 http:/ 上海新王牌 精品小班 某元素失去电子 （或电子对偏离 ) 化合价升高 氧化反应 某元素得到电子 （或电子对偏向 ) 化合价降低 还原反应 （本质） （特征） http:/ 上海新王牌 精品小班 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原 反应 有氧得失的反 应 有化合价升降的反 应 有电子转移的反 应 氧化还原 的关系 得氧失氧同时 发生 化合价升降同时发 生（且升降总数相 等） 得失电子同时发 生（且得失电子 总数相等） http:/ 上海新王牌 精品小班 化合价 升 高， 失 电子，被 氧 化； 化合价 降 低， 得 电子，被 还 原 升失氧 降得还 http:/ 上海新王牌 精品小班 化学反应有哪几种分类方法？ 它们之间有何关系？ http:/ 上海新王牌 精品小班 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复 分 解 反 应 基本反应和氧化还原的关系 : http:/ 上海新王牌 精品小班 二、氧化还原的表示方法 http:/ 上海新王牌 精品小班 2CuO + C = 2Cu + CO2 化合价降低，被还原 +2 0 0 +4 高温 化合价升高，被氧化 用于表示反应中元素化合 价变化情况的双箭头 双线桥 书写步骤： 1.标出变化了的元素化合价 ; 2.箭头总是从反应物指向生成物 ; 4.升价在上 ,降价在下。 3.箭头指向同种元素 ; 氧化还原反应的表示方法： http:/ 上海新王牌 精品小班 书写步骤： 1.标出变化了的元素化合价 ; 2.箭头总是从反应物指向生成物 ; 4.升价在上 ,降价在下。 3.箭头指向同种元素 ; http:/ 上海新王牌 精品小班 书写步骤： 1.标出变化了的元素化合价 ; 2.箭头总是从反应物指向生成物 ; 4.升价在上 ,降价在下。 3.箭头指向同种元素 ; http:/ 上海新王牌 精品小班 双线桥法 用 e- 表示电子，注明电子得失数 查得失电子数是否相等 失 去 2e- 化合价升 高 ，被 氧 化， 得 2e- 化合价降 低 ，被 还 原， 0 +1 +2 0 H 2 + CuO Cu + H2O http:/ 上海新王牌 精品小班 用双线桥标出以下反应的化合价变化情况 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 失 去 2e-化合价升高，被氧化 得 2e-化合价降低，被还原 http:/ 上海新王牌 精品小班 用箭头表示不同原子的电子转移情况 “单线桥 ” 。 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子 转移的关系。 MnO2 + 4HCl(浓 )=MnCl2+Cl2 +2H2O 2e- 氧化还原反应的表示方法： http:/ 上海新王牌 精品小班 三、氧化剂和还原剂 http:/ 上海新王牌 精品小班 氧化剂： 还原剂： 使对方化合价升高 被对方还原 使对方化合价降低 被对方氧化 所含元素的化合价降低的 反应物 所含元素的化合价升高的 反应物 具有氧化性 具有还原性 氧化性 : 得电子的性质 ( 氧化剂的性质 ) 还原性 :失电子的性质 ( 还原剂的性质 ) http:/ 上海新王牌 精品小班 http:/ 上海新王牌 精品小班 活泼的非金属单质 ： 氧气 等 高价态的含氧酸 ： 硝酸，浓硫酸 等 含高价态元素的盐 :高锰酸钾，氯化铁 等 KMnO4 FeCl3 常见的氧化剂和还原剂 氧 化 剂 活泼的金属单质 ： 铁，钠，锌 非金属单质 ： 氢气，炭 低价态的氧化物和盐 ： CO， 亚硫酸钠 (Na2SO3)， 还 原 剂 http:/ 上海新王牌 精品小班 物质中的元素为最高价时： 一般做 氧化剂 ，显氧化性 物质中的元素为最低价时： 一般 做 还原剂 ，显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做 氧化剂 又可以做 还原剂 ； 元素的化合价与物质的氧化性、还 原性有何关系？ http:/ 上海新王牌 精品小班 氧化产物 还原产物 还原产物：氧化剂中化合价降低的元素反 应后所在的生成物是还原产物 氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原， 其生成物叫还原产物。 氧化产物：还原剂中化合价升高的元素反 应后所在的生成物是氧化产物 还原剂具有还原性，反应中本身被氧化， 生成物是氧化产物。 http:/ 上海新王牌 精品小班 2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系： http:/ 上海新王牌 精品小班 交流 研讨 1、 Cu+Cl2 CuCl2 2、 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 点 燃 3、 CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2 +2 0 0 -1 0 +2 +1 0 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 http:/ 上海新王牌 精品小班 Cl2+H2O HCl+HClO Fe+4HNO3（稀） Fe（ NO3） 3+2H2O+NO BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0 -1 +1 0 +5 +3 +2 还原剂 (氧化剂 ) 氧化剂 还原剂 http:/ 上海新王牌 精品小班 2H2O2 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 催 化 剂 高 温 -1 -2 0 +3 0 +2 +4 还原剂 (氧化剂 ) 氧化剂 还原剂 http:/ 上海新王牌 精品小班 例 、 需要加入氧化剂才能实现的变化是 （ ） A.MnO2MnSO 4 B.AlO2-Al(OH) 3 C.KIKIO 3 D.HNO3NO C http:/ 上海新王牌 精品小班 练习 : 1 Fe FeCl2 2 CuO Cu 3 HCl Cl2 4 HCl H2 5 Fe3+ Fe 需加 剂 需加 剂 是 反应 是 反应 需加 剂 氧化 还原 氧化 还原 还原 http:/ 上海新王牌 精品小班 在反应 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸 （ ） A 全部被氧化 B 全部被还原 C 部分被氧化 D 部分被还原 C 练习 : http:/ 上海新王牌 精品小班 氧化性和还原性强弱比较 1根据方程式判断 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 http:/ 上海新王牌 精品小班 H2 + CuO Cu + H2O 氧化性： 还原性： CuO H2O H2 H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 http:/ 上海新王牌 精品小班 2根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化 产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判 断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如： 4HCl（浓） +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（浓） +2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 则氧化性： KMnO4MnO2 判断还原剂还原性的原理类似。 http:/ 上海新王牌 精品小班 练习 : 根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序 : a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z 2 +2W- = 2Z- + W2 c W2 +2Y- = 2W- + Y2 X2 Z2 W2 Y2 http:/ 上海新王牌 精品小班 3.根据金属活动性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力 逐渐 减弱 ， 还原性 逐渐 减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 得电子能力 逐渐 增强 ， 氧化性 逐渐 增强 http:/ 上海新王牌 精品小班 4由氧化产物的价态高低来判断 当同一还原剂在相似的条件下作用于不同 的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高 低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相 同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧 化剂的氧化性越强。 如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性： Cl2S 判断还原剂还原性的原理类似。 http:/ 上海新王牌 精品小班 练习 : H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应 中能失去电子的有 ,表现 性 ;能获得电子的有 ,表现 性 ; 在不同反应中 ,既能失电子有能得电子的有 , 表现出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2 SO2 还原 氧化 还原性和氧化性 http:/ 上海新王牌 精品小班
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