江苏省宿迁市高三化学公开课硫酸课件新课标人教

硫酸硫酸 硫酸是重要的基础硫酸是重要的基础化工化工原料之一，是原料之一，是化化学学工业中最重要的产品，主要用于制造无机工业中最重要的产品，主要用于制造无机化学肥料，其次作为基础化工原料用于化学肥料，其次作为基础化工原料用于有色有色金属金属的冶炼、的冶炼、石油石油精炼和精炼和石油化工石油化工、纺织纺织印印染、染、无机盐无机盐工业、某些无机酸和有机酸、工业、某些无机酸和有机酸、橡橡胶胶工业、工业、油漆油漆工业以及国防军工、工业以及国防军工、农药农药医药、制革、炼焦等工业部门，医药、制革、炼焦等工业部门，此外还用于此外还用于钢铁钢铁酸洗。酸洗。知识回顾：稀硫酸的通性表现在哪些方面？知识回顾：稀硫酸的通性表现在哪些方面？能使酸碱指示剂变色能使酸碱指示剂变色（如遇紫色石蕊试液变红，遇甲基橙试液变红）（如遇紫色石蕊试液变红，遇甲基橙试液变红）能与活泼的金属反应放出氢气能与活泼的金属反应放出氢气能与碱性氧化物反应生成盐和水能与碱性氧化物反应生成盐和水能与碱发生中和反应生成盐和水能与碱发生中和反应生成盐和水能与部分的盐发生复分解反应生成新盐和新酸能与部分的盐发生复分解反应生成新盐和新酸思考：实验室中有三瓶无色溶液，分别是思考：实验室中有三瓶无色溶液，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸，如何鉴别？浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸，如何鉴别？讨论：发烟硫酸、纯硫酸、浓硫酸与稀硫酸讨论：发烟硫酸、纯硫酸、浓硫酸与稀硫酸的组成上有何异同？的组成上有何异同？物物质质发烟硫酸发烟硫酸纯硫酸纯硫酸 浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸组组成成H2SO4nSO3H2SO4主要是主要是H2SO4分子，含少量分子，含少量的的H+和和SO42H+和和SO42讨论：如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？讨论：如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？方法三：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫方法三：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热量则为浓硫酸，反之为稀硫酸，如能放出大量热量则为浓硫酸，反之为稀硫酸。酸。方法一：观察状态，粘稠状液体为浓硫酸，而粘方法一：观察状态，粘稠状液体为浓硫酸，而粘稠度较小的液体为稀硫酸。稠度较小的液体为稀硫酸。方法二：用手掂掂重量，相同体积的浓硫酸和稀方法二：用手掂掂重量，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。因为浓硫酸的密度硫酸，浓硫酸的质量大得多。因为浓硫酸的密度较大（较大（1.84g/cm3)。利用了浓、稀硫酸物理性质上的差异性利用了浓、稀硫酸物理性质上的差异性方法四、取少量试样，分别投入胆矾晶体方法四、取少量试样，分别投入胆矾晶体（CuSO45H2O)，若颜色改变（蓝色变为白色），若颜色改变（蓝色变为白色）则为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸则为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸方法五、露置于空气中一段时间后，质量增加的方法五、露置于空气中一段时间后，质量增加的为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸。为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸。利用了浓硫酸的特性利用了浓硫酸的特性吸水性吸水性方法六：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的方法六：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的为浓硫酸（浓硫酸的脱水性）为浓硫酸（浓硫酸的脱水性），另一为稀硫酸。，另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、火柴梗、棉花等炭化）（浓硫酸也能使木屑、火柴梗、棉花等炭化）利用了浓硫酸的特性利用了浓硫酸的特性脱水性脱水性方法八：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和方法八：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。方法九：将酒精与试样混合后加热至方法九：将酒精与试样混合后加热至170，能产，能产生气体的是浓硫酸，另一为稀硫酸。生气体的是浓硫酸，另一为稀硫酸。方法七：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的方法七：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的中间，先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀中间，先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸。硫酸。方法十：取少量试样，向其中投入铁片，若产生方法十：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸（大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2+H2），若），若无明显现象则为浓硫酸（钝化）无明显现象则为浓硫酸（钝化）。方法十一：取少量试样，分别投入一小块铜片，方法十一：取少量试样，分别投入一小块铜片，加热有气体产生的为浓硫酸（浓硫酸强氧化性）加热有气体产生的为浓硫酸（浓硫酸强氧化性）无明显现象的是稀硫酸。无明显现象的是稀硫酸。方法十二：取少量试样，分别投入一小块灼热的方法十二：取少量试样，分别投入一小块灼热的焦炭，有气体产生为浓硫酸（浓硫酸强氧化性）焦炭，有气体产生为浓硫酸（浓硫酸强氧化性）无明显现象的是稀硫酸。无明显现象的是稀硫酸。利用了浓硫酸的特性利用了浓硫酸的特性强氧化性强氧化性小结：浓硫酸的特性小结：浓硫酸的特性1 1、高沸点难挥发性、高沸点难挥发性（可制备易挥发气体）（可制备易挥发气体）2 2、吸水性、吸水性（可用作干燥剂）（可用作干燥剂）3 3、脱水性、脱水性4 4、强氧化性、强氧化性（遇活泼金属不产生（遇活泼金属不产生H H2 2；常温下使；常温下使FeFe、AlAl钝化；钝化；能与不活泼金属反应；能与部分非金属反应）能与不活泼金属反应；能与部分非金属反应）思考：实验室中可用硫酸制备的气体有哪思考：实验室中可用硫酸制备的气体有哪些？对硫酸的浓度有何要求？些？对硫酸的浓度有何要求？气体气体硫酸硫酸浓度浓度表现性质表现性质化学方程式化学方程式H2稀稀酸性酸性HCl浓浓难挥发性、酸性难挥发性、酸性Cl2浓浓难挥发性、酸性难挥发性、酸性SO21:1难挥发性、酸性难挥发性、酸性HNO3浓浓难挥发性、酸性难挥发性、酸性C2H4浓浓脱水性、催化剂脱水性、催化剂CO浓浓脱水性脱水性HCOOHH2O+CO3、用浓硫酸作催化剂的典型反应有哪些？、用浓硫酸作催化剂的典型反应有哪些？2、能否用浓硫酸制备、能否用浓硫酸制备H2S、HI、HBr气体气体？为什么？写出相关反应的化学方程式。？为什么？写出相关反应的化学方程式。思考：思考：1、不能用浓硫酸干燥的气体有哪些？、不能用浓硫酸干燥的气体有哪些？讨论：检验硫酸根离子的方法有以下多种讨论：检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，通过讨论选择最佳方法。选择，通过讨论选择最佳方法。先用稀硝酸酸化后再加入硝酸钡溶液先用稀硝酸酸化后再加入硝酸钡溶液 先用稀盐酸酸化后再加入硝酸钡溶液先用稀盐酸酸化后再加入硝酸钡溶液 先用稀硝酸酸化后再加入氯化钡溶液先用稀硝酸酸化后再加入氯化钡溶液 先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液 先加入硝酸钡溶液，然后加入稀硝酸先加入硝酸钡溶液，然后加入稀硝酸 先加入氯化钡溶液，然后加入稀硝酸先加入氯化钡溶液，然后加入稀硝酸 先加入硝酸钡溶液，然后加入稀盐酸先加入硝酸钡溶液，然后加入稀盐酸 先加入氯化钡溶液，然后加入稀盐酸先加入氯化钡溶液，然后加入稀盐酸讨论：讨论：如何用实验方法鉴别如何用实验方法鉴别NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3与与NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？NaNONaNO3 3NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3、NaNa2 2COCO3 3BaCl2有白色沉淀产生有白色沉淀产生无明显现象无明显现象BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3NaClNaCl、NaNONaNO3 3HClAgNO3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4NaClNaCl无明显现象无明显现象沉淀不溶解沉淀不溶解产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解