淮安市-高三化学第三次调研测试

淮安市高三年级第三次调研测试 化 学 试 题 3也许用到的相对原子质量：-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35 N23 g2 C-64 C-52Ag108选 择 题单选题:本题涉及10小题,每题分,合计20分。每题只有一种选项符合题意。1全国“两会”的重要议题之一是节省资源和保护环境。下列说法对的的是A.废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源,玻璃是不可回收资源B大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用C.用聚氯乙烯替代木材,生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以减少生产成本2下列有关化学用语表达对的的是.M2构造示意图: B.l4分子的比例模型：.NH4Cl的电子式： .2-甲基丁醇的构造简式:3.下列有关物质的性质和该性质的应用均对的的是.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、aSO4都难溶于水,均可用做钡餐Al2O具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液:a+、A3+、Cl-、SO2-.常温下,c(H+)/c(O-)1010的溶液:Fe+、K+、NO3、4-C.加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、l-、2D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、O2-、HC-.短周期主族元素A、B、C、的原子序数依次增大，其中只有是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素，与的最外层电子数相似，C、两元素原子的电子数之和为、两种元素原子的电子数之和的3倍。下列论述对的的是.元素的原子半径:ABC D ECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相似D五种元素中最高价氧化物相应的水化物酸性最强的是E6下列表达相应化学反映的离子方程式对的的是.稀硝酸和过量的铁屑反映: e+ NO3F3+NO+2B硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:H4+O-NH3+HOC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3H2O=Al2-+ NH4+2H2DN2SO3溶液使酸性nO4溶液褪色：5SO2-H+ Mn4-=SO2-Mn2 +3H2O下列有关实验原理或实验操作对的的是A在蒸发皿中灼烧CuSO5H2O晶体以除去结晶水.配制0.1 molL硫酸溶液时，容量瓶应先用.1 mol1硫酸溶液润洗C.用图所示装置实验,振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D.实验室用图2所示装置制取少量的氨气8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的是原则状况下,224 L三氯甲烷中具有碳氯共价健的数目为0.3A.2时,1L pH=2的2C3溶液中具有a+的数目为.2NA.常温常压下,28g CH4、C6的混合气体中具有碳原子的数目为2NA1molCl所有溶于水后转移电子的数目为1NA9硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图3)。下列说法对的的是AO、O2、O3均是酸性氧化物B除去与水反映,图示转化反映均为氧化还原反映C工业上运用Cl2和澄清石灰水反映来制取漂白粉D.用O合成CHOH进而合成O的两步反映,原子运用率均为100%10下图示与相应论述相符合的是A.图表达在含等物质的量NaO、Na23的混合溶液中滴加01ol-1盐酸至过量时,产气愤体的体积与消耗盐酸的关系 B.图5表达C2通入2S溶液中的变化图表达0 mL 0.0molL1MO酸性溶液与过量的0.1 moL-1H22O4 溶液混合时,n(M+)随时间的变化（M2对该反映有催化作用)D图7表达已达平衡的某反映，在t时变化某一条件后反映速率随时间变化，则变化的条件一定是加入催化剂不定项选择题：本题涉及5小题,每题4分,合计0分。每题只有一种或两个选项符合题意。若对的答案只涉及一种选项，多选时,该题得0分;若对的答案涉及两个选项,只选一种且对的的得2分，选两个且都对的的得分,但只要选错一种,该小题就得0分。绿原酸1.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反映合成。下列说法对的的是A.奎尼酸分子式为CH1O6 B绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反映C.1mo奎尼酸与NaOH溶液反映，最多消耗5mlOD.咖啡酸和奎尼酸都能与Fel3溶液发生显色反映12下列说法中对的的是A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反映B.升高NCl溶液的温度,其水的离子积常数和均增大 C.反映2Mg(s)+CO2（g)=(s）+2Mg(s）能自发进行,则该反映的c(Cl)（C3COH)c(H+)C.物质的量浓度相等的HC溶液和NaN溶液等体积混合: c（CN-)2（H)=2(H+)+c（C）.0.1lL-1(4)2F(S)2溶液中:c(NH+）+ (NH3HO)c(F2+)=0.3 mo1.工业上可用CO2生产甲醇,反映为:CO（g)H2(g)CH3H（）+H2()。将mo O和8 mo H2充入的密闭容器中,测得2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅变化某一反映条件时,H物质的量随时间的变化。下列说法对的的是.反映开始至a点时v(H2)=1oL-1mi-1B.若曲线I相应的条件变化是升高温度,则该反映 H0.曲线I相应的条件变化是减少压强保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 moL-(HOH） / moL-非 选 择 题1(1分）辉铜矿石重要具有硫化亚铜(Cu2S）及少量脉石(2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:(）写出浸取过程中CS溶解的离子方程式 。(2)回收S过程中温度控制在060之间，不适宜过高或过低的因素是 、 。(3）气体O 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环运用的一种物质,该反映的化学方程式为 ；向滤液中加入(或通入)下列 （填字母）物质,得到另一种可循环运用的物质。 铁 b.氯气 c.高锰酸钾（4)保温除铁过程中加入Cu的目的是 ；蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是 。.（15分)慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下：(）由BC的反映类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称)。(3)写出A与浓溴水反映的化学方程式 。(4)由A制备的过程中有少量副产物,它与互为同分异构体，的构造简式为 。（5)写出同步满足下列条件的的一种同分异构体的构造简式: 。 属于-氨基酸； 是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;分子中具有两个手性碳原子。(6)已知乙烯在催化剂作用与氧气反映可以生成环氧乙烷( )。写出以邻甲基苯酚(）和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 1.（12分）纳米氧化亚铜(u2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备措施有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(N)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KO溶液中加入一定量的CuO溶液,再加入一定量的还原剂肼(H）,加热并保持温度在9。检查反映完全后,分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反映方程式为：4CO4 + 2H4 K Cu2O + 2+K24 + 6H()电化学法制备Cu2O时,铜棒做 极，阴极生成Cu的电极反映式为 。()湿化学法中,检查纳米Cu2已经生成的实验措施是 。(3)湿化学法得到的产品中常具有Cu。称取某产品1.76(设仅含C2和Cu),加入足量的稀硝酸,充足反映后得到原则状况下的O气体4L,试计算产品中CuO的质量分数。9(15分）NaO2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（)某学习小组发现:在盛有2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入12滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡，红色不久褪去;此时再向试管中加入少量Mn2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是由于 ,红色褪去的也许因素是 。加入M2反映的化学方程式为 。（2)a2O有强氧化性,H具有还原性,有同窗猜想NaO2与H2能反映。为了验证此猜想，该小组同窗进行如下实验,实验环节和现象如下。环节:按图9组装仪器(图中夹持仪器省略）,检查气密性，装入药品；环节2:打开K1、K2,产生的氢气流 经装有2的硬质玻璃管，一段时间后,没有任何现象；环节:检查H2的纯度后，开始加热，观测到硬质玻璃管内aO开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；环节4：反映后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。必须检查氢气纯度的因素是 。设立装置D的目的是 。你得到的结论是 (若能反映请用化学方程式表达)。20.(14分）研究NO2、S2 、C等大气污染气体的测量及解决具有重要意义。（1）IO5可使HS、O、C1等氧化，常用于定量测定O的含量。已知：2I（) 5O()=I2O5(s) H=5.56 kJmo-1 O(g)+ （g)= 2O(g) H-566.0ol-1 写出CO（)与I25(s)反映生成I()和C()的热化学方程式: 。（)一定条件下，NO与O2反映生成S和O两种气体。将体积比为2的O2、SO气体置于密闭容器中发生上述反映,下列能阐明反映达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.S和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 ml SO2的同步生成 molNO测得上述反映平衡时NO2与SO2体积比为6，则平衡常数 。（3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸取烟气中的O2，再用一定量的磷酸与上述吸取产物反映。该技术的长处除了能回收运用O2外,还能得到一种复合肥料，该复合肥料也许的化学式为 （写出一种即可）。（4）图0是一种碳酸盐燃料电池(MFC），以水煤气 (CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和N2CO低熔混合物为电解质。写出B极电极反映式 。(5)工业上常用a2C3溶液吸取法解决氮的氧化物(以和NO2的混合物为例）。已知:NO不能与Na2C溶液反映。 O +N + a2CO3=a+CO2 2O+ N2CO NNO2 + aNO3+CO2 用足量的Na2CO3溶液完全吸取NO和N的混合物,每产生22.4L(原则状况）CO（所有逸出)时,吸取液质量就增长4g，则混合气体中N和O的体积比为 。用aCO3溶液吸取法解决氮的氧化物存在的缺陷是 。21(12分)本题涉及、两小题,分别相应于“物质构造与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答问题:(）原子序数不不小于36的过渡元素A和，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多,基态B原子中具有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ,A2+在基态时外围电子(价电子）排布式为 。(2)氯化铬酰(Cr2Cl）熔点:5,沸点：17,能与C3CH(丙酮）、S2等互溶。则固态CO2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2互为等电子体，则1mol N2+中具有键数目为 。（3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法对的的是 。a.水的沸点比甲醛高得多，是由于水分子间能形成氢键b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用p2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co（CN)6、Co（H3)Cl2+ 等。铑(h)与钴属于同族元素,某些性质相似。既有铑的某盐构成为CsRh(SO)4H2,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式: 。.二茂铁(构造如图11)是一种典型的金属有机化合物,实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反映得到。反映原理为：eCl2+25H+2Oe(5)2Cl+O二茂铁的熔点为727，在100开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的环节如下:环节1在150m的三颈瓶中加入2细粉末状H和L无水乙醚,通入氮气并搅拌约0分钟使之尽量溶解,然后加入. mL环戊二烯,再搅拌0分钟。环节2. 向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和.5新制的无水氯化亚铁，微热至40并搅拌使其溶解,然后加入滴液漏斗中。环节3. 按图2所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中,并继续搅拌小时。 环节4. 反映结束后，将混合物倒入10mL8%的盐酸溶液,将烧杯放在冰浴中冷却,搅拌约1分钟，使结晶完全。环节5抽滤，将获得的产品以冷水洗涤23次,低温风干得到粗制的二茂铁。（1）环节中通入N的目的也许是 。(2)环节2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是 。(3）实验装置中,冷凝管通水,水应从 口进(选填或）。(4）环节4将反映后的混合物倒入盐酸中，发生重要反映的离子方程式是 。（5）环节5用冷水洗涤是由于 ，因此可采用 的措施，进一步提纯二茂铁。化学试题参照答案和评分原则阐明:学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。单选题:共2分。每题分。每题只有一种选项符合题意。B 2. 3.B 4A 5.D .D D 8.C .B 0C不定项选择题:共20分。每题分。每题有一种或两个选项符合题意。若对的答案只涉及一种选项，多选时,该题得0分;若对的答案涉及两个选项,只选一种且对的的得分，选两个且都对的的得满分,但只要选错一种，该小题就得0分。1.AB 12C 13.B 4.B 15.16.(2分)(1）uS4+Cu+Fe2 (分)(2）温度高苯容易挥发,温度低溶解速率小 （分) （3)Ox+(52）O2+=HNO （2分) b (2分）(4）调节溶液的H，使铁完全转化为e(O)沉淀（2分) 克制C+的水解(不带入其她杂质）(2分) 17.(1分)(1）氧化反映（分） (2)醚键、羰基(2分）(3)(分) (4)(分)(）（2分)（6）(5分） （阐明:用a2r2O的氧化条件也可为Cu，O2，;若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。)8.(12分)(1）阳极(分） 2Cu2+ 2+ HO =CuO+H+ (2分）(2)丁达尔效应(或具体论述操作）(2分）(3）n(2) 44molL1 (Cu)64mo1 =.60 g n(u） 2+ n() 2 = .22422. mo 3 (3分） 解得：(Cu2O)= .01ml n(Cu）=0.00mol (C2O) 0.818(3分).(15分)()生成了碱（NaH) (2分）MnO2反映生成的H22具有漂白作用（2分)2H2O2=22O + (2分)(2)长颈漏斗 (1分)吸取氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等）(2分)避免空气与氢气混合加热爆炸 (2分）检查有无水生成 （分） N2O+H2=2aOH （2分）20.(14分）(每空2分）（1)C(g) + IO5(s)=CO(） I(） H37.2kol-(2)b .6或8/（3）(H4）3O或（)H或NH42PO4(4)O + 4-+2O2 O2-（)17 对于含N较多混合气体无法完全吸取，由于NO不能与a2CO溶液反映1. （1分)(每空2分)A.(1）第四周期族 3d6 (）分子 2 ol(或NA或2.01023）(3)ac（4）Ch（SO）2OCs +Rh(O4)2（2O） B. (每空2分，共12分)(1)排出三颈瓶内的空气 (2)均衡漏斗内压强,便于液体放出 (3)b （） + OH = O()二茂铁易于升华 加热升华