2011届高考化学 富集在海水中的元素—氯复习考点精题精练 新人教版

2011届高考化学复习：富集在海水中的元素氯考点精题精练1. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I(aq)I3。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图，则下列说法正确的是（） A上述反应正反应为吸热反应 B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C降低上述体系的温度，C(I2)增大 D上述体系中加入CCl4，水溶液中C(I2)增大答案：B2. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2；下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等答案：B3. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60+ CB11H6C16。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（ ）AZn+2HCl = ZnCl2+H2BNaOH+HCl = NaCl+H2OCNH3+HCl = NH4ClDH2O+CH3COOHH3O+CH3COO-答案：C4. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C生成1 mol N2有6 mol电子转移 D该反应属于复分解反应 答案：D5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C.图中：生成蓝色的烟D.图中：量筒中发生了加成反应答案：B6.下列实验不能达到目的的是（ ）往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 用乙醇萃取碘水中的碘答案：CD7.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+ 答案：B8.用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90。制备ClO2的方法之一表述为： KClO3 + HCl(浓) = KCl + ClO2 + Cl2 + (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.(4)与传统消毒剂Cl2比较，ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。答案：(1) 2 KClO3 + 4 HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2 + 1 Cl2 + 2 H2O(2) (3) 0.2 (4) 2.63 倍。9.某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。acbdefghijk饱和食盐水浓硫酸碱石灰A B C D E F G 回答下列问题：(1) 根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母） （1分）；写出制备氯气的离子反应方程式 （2分） 。 二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰 （2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：（ ）接（ ） ，（ ）接（ f ），（ g ）接（ ） ，（ ）接（ ） ，（ ）接（ ）（3分） ；其中，G装置的作用是 。（1分）（3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： (1分)；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （1分）。（4）请你评价此套装置有何缺点 。（2分） 答案：(1) A （1分）；2Cl + 2MnO2 +4H+= Mn2+ +2 H2O+ Cl2（2分）（2）（ a）接（d ） ，（ e ）接（ f ），（ g ）接（ h） ，（i ）接（ j ） ，（ k ）接（ b ）(3分 )；吸收Cl2中 混有的HCl杂质 （1分）（3）8 NH3+ 3Cl2=6NH4Cl+N2 (1分)； 3 : 2 （1分）（4）缺少尾气吸收装置，造成空气污染。（2分）10.2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，当时，全国各地向灾区紧急运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）84消毒液因其杀菌率高、杀菌种类多、适用范围广，被普遍使用。其主要成分是次氯酸钠，该物质可与硫化钠溶液作用生成硫酸钠，试写出对应的化学反应方程式： 。（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 4ClO2 H Cl2H2O。则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为： 。（4）过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。AMnO2 B稀盐酸 CKMnO4溶液 DNa2SO3溶液答案：(1)4NaClO+Na2S=Na2SO4+4NaCl（2分）（2）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- （2分） （3）1：4 （2分） (4)C （2分）11.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，某化学活动小组进行实验探究。李强、王刚两同学分别在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）李强同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是： （填粒子的化学式）；王刚同学则认为这是发生化学反应所致，试写出对应的离子方程式： 。（2）如果要验证王刚同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂： A碘化钾淀粉溶液 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液D硫氰化钾溶液 E四氯化碳 F酸性高锰酸钾溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一 方案二 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是 （填粒子的化学式）；若在稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为 。答案：Br2 (1分)；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- (2分)(每空1分，共4分)选用试剂实验现象第一种方法D溶液变红第二种方法E有机层无色 Fe2+ (1分)；2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl (2分)12.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为 ； （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因： 。 （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是 ， （填试剂名称）。 （4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为 。答案：（1）MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O（2分） （2）氯化氢挥发反应生成水反应消耗HCl（每项1分，共3分） （3）饱和食盐水或水、浓硫酸（每空2分，共4分） （4）0.01mol（2分）13.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 试回答：(1) 甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) ，写出甲物质的两种主要用途 。(2)步骤加Fe粉的目的是 。(3)写出步骤中反应的离子方程式 。(4) 操作的名称是 ，该操作使用的主要仪器是 （填仪器名称），选用的试剂是 。答案：(1)，（3分）人工降雨、感光材料（或人工消雨、热电池等）（2分）（2）使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁） （3分）(3) 2Fe2+4I+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl （4分，化学式错误0分）(4) 萃取（或萃取、分液）（2分），分液漏斗，（1分） CCl4（其他合理答案也给分）（1分）