必修2同步巩固练习解析：1-2-1

第1章 第2节 第1课时一、选择题1有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是()A碳和铝 B硅和钠 C硼和氮 D氯和碳【答案】A2核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是()K层为倒数第三层时，电子数不超过2个L层为倒数第三层时，电子数不超过8个M层为倒数第三层时，电子数不超过18个N层为倒数第三层时，电子数不超过32个A只有BC D【答案】D3若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()A1B3C5D6【解析】由题意可知两元素形成的化合物为X2Y3，则X元素可能是第A族的B元素和Al元素，Y元素可能是第A族的O元素和S元素，形成的化合物如Al2O3和Al2S3，则B、C项符合，再如N2O3，A项符合；只有D项不符合。故符合题意的为D项。【答案】D4下列叙述中正确的是()A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同【答案】C5下列粒子中，具有还原性的是()【答案】B6在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是()【解析】四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。“氧化性最强”，即得电子的能力最大。钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外层为8个电子的稳定结构，则钠离子和铝离子都很难得到电子。氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性强。【答案】B7下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是()ABCD【答案】C8核电荷数120的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各电子层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素原子容易获得1个电子【答案】D【点拨】A特例为H，B特例为He，均为非金属元素；C中H元素为非金属元素；D正确，17号为Cl，最外层为7个电子，易得到1个电子而达稳定结构。原子的最外层电子数和电子层数直接决定原子得失电子的难易，原子最外层电子数越少，电子层数越多，就越容易失去电子，单质的还原性就越强；原子最外层电子数越多，电子层数越少，就越容易得到电子，单质的氧化性就越强。9与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是()AFBClCNHDNH【答案】A、D【点拨】OH的质子数为9，电子数为10，与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是F和NH；Cl的质子数为17，电子数为18，而NH带正电，与OH的电性不同可首先排除。10X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()AXYBXY2CXY3DX2Y3【答案】A【点拨】短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，若X是Li，则它的前一周期中最外层只有1个电子的是H，两者能组成化合物LiH；若X是Si，则它的前一周期最外层只有1个电子是Li，Li和Si不能形成选项所示的化合物。二、非选择题11核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)。则A是_元素，B是_元素。【答案】氧硅【点拨】由于B原子核外M层有电子，L层必然饱和，即(ab)8；而A原子次外层电子数为b，而b8，故b2，则a6。12(1)画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_。L层电子数是M层电子数2倍的元素：_。某同位素原子核内没有中子的元素：_。(2)写出18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_。某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_。得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_。【答案】13A、B两元素的离子具有相同的电子数，两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质作还原剂，B单质作氧化剂。(1)画出A原子的结构示意图_，画出B离子的结构示意图_。(2)A单质与水反应的化学方程式_。B单质与水反应的化学方程式_。【答案】(2)2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO214有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外电子层都只有一个电子，且V元素的单质是最轻的气体；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)V是_，W是_、X是_，Y是_，Z是_。【答案】V：HW：OX：AlY：SZ：K15有X、Y、Z三种元素，已知X元素的2价离子、Y元素的1价离子的核外电子排布均与氖原子相同；Z元素最高价氧化物的分子组成为Z2O3,4.5gZ元素所形成的单质与足量盐酸反应，生成标准状况下的氢气5.6L。Z元素原子的原子核中质子数比中子数少1个。(1)X、Y、Z各是什么元素？X_，Y_，Z_；(2)写出X与Y、X与Z分别形成化合物的化学式_，_，_；(3)画出粒子X2、Y及Z的结构示意图_，_、_。【答案】(1)ONaAl(2)Na2ONa2O2Al2O316某粒子的结构示意图为(1)x表示_，该粒子有_个电子层，y与粒子的_关系非常密切。(2)当xy10时，该粒子为_。(3)当y8时，该粒子带有2个单位负电荷，该粒子的符合是_。(4)当y1和y7的两中性原子化合时，形成的化合物属于_化合物。【答案】(1)质子数或核电荷数3化学性质(2)原子(3)S2(4)离子17下面是四种粒子的结构示意图，据此完成以下填空：(1)属于阳离子结构的粒子是_。(填字母序号)(2)B粒子的半径_C粒子的半径。(填“大于”“小于”或“等于”)(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_(填字母序号)【答案】(1)B(2)小于(3)D【点拨】A中质子数电子数2，为阴离子；B中质子数电子数2，为阳离子；C、D为原子。B、C为同一元素的阳离子和原子，其中B少一个电子层，原子半径BC。在R2O3中，R显3价，即R原子与O原子结合时失去3个电子，故R可能是D。18结构示意图为 的粒子。x值可能为_、_、_、_、_、_、_，相应的粒子符号分别为_、_、_、_、_、_、_。【答案】78910111213N3O2FNeNaMg2Al319有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。(1)A、B的元素符号分别为_；(2)Am中的m值为_。【解析】依题意，设A、B相对原子质量分为x、y，所以解得2m3n。所以n2时，m3。由结构推知A为O，由关系式得B为N。【答案】(1)O、N(2)320A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。常温B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)A、B、C、D、E各为什么元素？(写元素符号)(2)画出E的原子结构示意图，C的离子结构示意图。(3)写出F和AB2反应的化学方程式。【解析】A的核外电子排布为，是碳元素。B的阴离子含10个电子，常温下B2是气体，可能为N2、O2、F2，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也含10个电子，可能为Na、Mg，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体为Na2O2，因此C为Na。D与O2反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2，E原子M层上的电子比K层多5个，E为Cl元素，电子排布为【答案】C、O、Na、S、Cl 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu