辽宁省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

辽宁省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下三门峡期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） A . 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 乙烯与HCl制取氯乙烷D . 由反应2SO2+022SO3制SO32. （2分） (2016高一上盐城期中) 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A . NH3B . CH4C . NaHCO3D . HClO33. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化4. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列有关胶体的叙述中不正确的是（ ） A . 淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1100nmB . 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C . 向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D . 可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液5. （2分） 下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6. （2分） (2016高一上河北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C . 含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO37. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式： B . H2O2的电子式 C . 氨分子的结构式 D . 14C的原子结构示意图 8. （2分） 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述IIANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧BSiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2DCO有还原性CO可用来冶炼生铁A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上成都期中) 下列有关方程式书写正确的是（ ） A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH=H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+HSC . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3 kJmol1D . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I+H+I2+2H2O10. （2分） (2016高二下安乡期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 用乙醇与3molL1的H2SO4混合共热到170以上制乙烯D . 向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素11. （2分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B . 氨气具有还原性，可用作制冷剂C . Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D . 明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂12. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（ ） A . 20g重水含有10NA个电子B . 1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有的SO32数目少于0.1NA个C . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D . 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质13. （2分） (2016高三上邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO33H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示下列说法错误的是（ ）A . 物质B在反应中可能起催化作用B . 设计的目的是制取氧气C . 第步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO314. （2分） As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下莆田期末) 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试的洗气瓶（ ） A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 溴水，浓H2SO4C . 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 酸性高锰酸钾溶液二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16. （2分） (2018高一下历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO417. （3分） (2017高一上成都期中) 下列变化必须加还原剂才能发生的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3B . MnO4Mn2+C . CuCuOD . H2O2H2O18. （3分） (2017高一上扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（ ） A . Al2O3Al（OH）3NaAlO2B . MgCl2MgMg3N2C . SSO2H2SO4D . NaClCl2FeCl219. （3分） (2017高一上杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是 （填序号，多选扣分） A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色20. （2分） (2017高一上无锡期末) 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是（ ） A . 2.24gB . 3.36gC . 5.60gD . 10.08g三、 非选择题 (共6题；共34分)21. （7分） (2017高一上荆州期末) 现有下列十种物质：氯气 小苏打 固体纯碱 二氧化硫 蔗糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 浓硫酸 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_（填序号） （2） 将与按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，化学方程式为_ （4） 现在中加入时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了的_性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是_ 22. （5分） (2018高一上苏州期中) 按要求填空。（1） 某金属氯化物 40.5 g中含有0.6 mol ，则 的摩尔质量为_金属M的相对原子质量为_。 （2） 在标准状况下，由 和 组成的混合气体13.44 L，质量为24克，则混合气体中 气体的物质的量为_ ； 气体的质量为_克。 （3） 在标准状况下，将280L 气体溶于1000 水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 ，则所得盐酸的物质的量浓度为_ 。（保留小数点后一位） 23. （5分） (2016高一上龙岩期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B，C，D，E，F，G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的名称：丙_； （2） 写出下列物质的化学式：F_； （3） 气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因_某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D其反应原理为：（用化学方程式表示）_24. （5分） (2017高一下龙岩期中) 硝酸铝Al（NO3）3是一种常用媒染剂工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O的流程如图：（1） 过滤得到的滤渣主要成份是_；（填化学式）（2） 写出反应中生成气体的反应离子方程式：_；（3） 在反应中加入稀硝酸存在不足之处是_，可将加入稀硝酸改为_；（4） 温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是_25. （6分） (2016高三上盐城期中) PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料 （1） PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到 Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为_Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=_1已知：Ksp（PbS）=3.551028；H2S电离常数Ka1=1.3107，Ka2=7.11015（2） 制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1： “碳化”时，发生反应的化学方程式为_“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是_（3） 为确定2PbCO3Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如图2所示 AB过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为_（填化学式）；CD过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为_（填化学式）根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）26. （6分） (2015安庆模拟) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究 （1） 提出假设 该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_（2） 设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：_（3） 实验步骤按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_（4） 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_（5） 实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是_从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题 (共6题；共34分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、