江西省2021年高一上学期第一次月考化学试卷

江西省2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高三上泉州期末) 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上云南期末) 加油站内必须张贴的图标是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上抚州期中) 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取4. （2分） (2019高三上白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色 B . 制取氨气 C . 分离碘和酒精 D . 收集少量二氧化氮气体 5. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO426. （2分） 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是（ ） A . 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D . 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）27. （3分） (2018高一上泰州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用结晶的方法分离汽油和煤油B . 用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C . K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火8. （2分） (2018唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（ ） A . 2L0.5 molL-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD . 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ， 則Cl-物质的量浓度大于3 molL-19. （2分） (2018高二上覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA10. （2分） (2018高一上宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容11. （2分） (2019高三上唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子12. （2分） (2015高二上上海期末) 已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：空硬质玻璃管硬质玻璃管+氧化铜硬质玻璃管+铜质量（g）wmn则铜的相对原子质量为（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2015高一上宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ） A . 气体的种类B . 气体的物质的量C . 气体分子本身的大小D . 气体分子之间的平均距离14. （2分） (2018高一上海安月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等D . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等15. （2分） (2018石景山模拟) 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是（ ） A . 两同学所需溶质的质量相同B . 两同学所配溶液的质量相同C . 两同学所需实验仪器种类相同D . 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大16. （2分） 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是（ ） A . 质量相等但密度不等的N2和C2H4B . 体积相同的N2和C2H4C . 等温、等体积的N2和O2D . 等压、等体积N2和CO2二、 填空题 (共15题；共59分)17. （4分） (2018高一上上海期中) 把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是_mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)=_mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_mol/L，其中所含溶质质量为_g。 18. （4分） (2016高一上尼勒克期中) 6.021022个CO2分子的物质的量为_，质量为_，标准状况下的体积为_，含有氧原子的物质的量为_ 19. （1分） (2016高一上潮南期中) 10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是_ 20. （6分） （1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为_，含有氧元素的质量之比为_，两物质中含有电子的物质的量之比为_（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比_，其中含有的氧原子数之比_原子数之比_21. （1分） 每次使用滴定管均需对其进行洗涤若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是122. （2分） 下列实验操作中，正确的是1A向试管中滴加试剂时，滴管紧靠试管口B用酒精灯给试管加热时，用手持试管C向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口紧靠试管口D223. （7分） (2018高一上孝感期中) 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42- ， CO32- ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 无明显现象 无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.转移溶液时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线24. （4分） 对下列仪器回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗（1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_（填序号） （2） 使用时必须检查是否漏水的有_（填序号） （3） 用来分离互不相溶液体混合物的仪器是_，根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_（填序号） 25. （2分） (2016高一上鱼台期中) 标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L 26. （2分） (2016高三下历城月考) 把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g则生成的CO2在标准状况下的体积为_L，原混合物中含SiO2的质量_g 27. （2分） (2016高一上玉溪期中) O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子数目之比为_ 28. （3分） 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（=1.0gcm3）中，所得盐酸的密度为1.18gcm3 试计算：所得盐酸的物质的量浓度为_取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为_现用0.1molL1的NaOH溶液中和中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为_29. （8分） (2018高一上杭州期中) 掌握仪器名称、组装及使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1） 写出仪器b的名称：_。 （2） 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_(填序号)。 （3） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置应位于_处。冷凝水应由_(填“f”或“g”)口通入。 （4） 现需配制0.125molL1 NaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器外，为完成本实验还需要的玻璃仪器有_。根据计算得知，需称量NaOH的质量为_g。下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)B容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制C定容时俯视刻度线D定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线30. （5分） 把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度？（2）混合液中 H+、Cu2+、SO42 的物质的量浓度？（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度？31. （8分） 根据问题填空： （1） 下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质 在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体_实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体_（2） 有 O、 O、 O H2、D2、T2S8、S4、S2 H、 H、 H四组微粒或物质互为同位素的是（填序号）_；互为同素异形体的是（填序号）_；由和的微粒可组成_种不同的三原子化合物 （3） 将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共15题；共59分)17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、31-2、31-3、