昆明市2020版高二上学期化学期末考试试卷

昆明市2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二下南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA2. （2分） 已知Zn(s)H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)H2(g) H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ） A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B . 上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量3. （2分） (2017高一下洛阳期中) 据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2O H2+O2有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；氢气是可再生能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件其中叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一下白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅5. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列叙述不正确的是（ ）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6. （2分） (2016高一上武城期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . K+、MnO 、Na+、ClB . K+、Na+、NO 、CO C . Na+、H+、NO 、SO D . Fe3+、Na+、Cl、SO 7. （2分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句8. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2 ， 用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）29. （2分） (2018高二下新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 molL-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-10. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极11. （2分） (2018高一下广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z） C . （X）= 2（Y）D . 3（W）=2（X）12. （2分） (2018高二下台州期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C . 该溶液中一定不含NO3- D . 该溶液中一定含Na+ ， 且c(Na+) 0.1 molL-113. （2分） 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大14. （2分） (2018高二下揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=110-5 molL-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：15. （2分） (2017高一下周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键Si -OSi ClH-HH- ClSi -SiSi -SiE（kJ/mol）460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（ ）A . 吸收45kJ mo1-1B . 放出412 kJ mo1-1C . 吸收 236 kJ mo1-1D . 放出236 kJ mo1-116. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳B . 将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂C . 热的纯碱溶液的去污能力更强D . 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体17. （2分） 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A . 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C . 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D . 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率18. （2分） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A . 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O19. （2分） (2016高二上黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ） A . AgCl=AgI=Ag2SB . AgClAgIAg2SC . AgClAgIAg2SD . AgIAgClAg2S二、 双选题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018宿迁模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液加水稀释， 的值减小D . 对于反应2SO2+O2 2SO3 ， 使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率三、 综合题 (共4题；共26分)21. （5分） (2017高二上临川期中) 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 达到平衡时，K = ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （1） 830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。 （2） 830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。 （3） 若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。a、b、c之间的关系式是_；当a = b时，a = _c。22. （8分） (2016靖安模拟) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示（1） 写出甲中正极的电极反应式：_ （2） 乙中负极为_，总反应的离子方程式为_ （3） 如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出_（填写元素符号）的活动性更强 （4） 由此实验得出的下列结论中，正确的有 （填字母） A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析23. （6分） (2018高一上江西期中) 现有下列10种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸（将序号填在相应的空格内） （1） 其中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 （2） 完成书写下列离子方程式 氯化钡溶液与稀硫酸：_。 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_。（3） 写出NaHSO4溶液的电离方程式：_。 24. （7分） (2018高二上北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1） 将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 molL。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是_；计算该条件下反应的平衡常数K=_。已知：K（300）K（350），该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”，下同）。 （3） 如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 双选题 (共1题；共3分)20-1、三、 综合题 (共4题；共26分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、