化学基础过关测试[优选试题]

化学基础记忆知识点一、化合价口诀： 钾 钠 氢 银 1 价 ，钙 镁 锌 钡 2 价 氟 氯 溴 碘 1 价 ，通 常 氧 是 2 价 铜 1 2 铝 3 ，铁 2 3 碳 2 4 ，硫 2 4 6 二、九种常见原子团离子符号： 铵 根离子 NH4氢氧根离子 OH 碳酸氢根离子 HCO3碳酸根离子 CO32亚硫酸根离子 SO32 硫酸根离子SO42磷酸根离子 PO43高锰酸根离子 MnO4 硝酸根离子 NO3 三、化学方程式书写口诀： 左边反应物 ， 右边是生成 ； 中间连等号 ， 系数要配平 条件莫忘记 ， 加热三角形 ； 气体或沉淀 ， 箭头来标明 四、酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐 ， 溶于水中间； 氯化物不溶银亚汞 ， 硫酸盐不溶钡和铅； 易溶弱碱有氨水 ， 其余弱碱皆沉淀； 强酸强碱溶于水 ， 不溶酸是硅酸。 五、金属活动性口诀： 六、沉淀物质的化学式（六白一蓝一红褐）：不溶于稀硝酸的白色沉淀： 溶于稀硝酸放出气体的白色沉淀： 属于碱类的白色沉淀： 属于碱类的有色沉淀： 五、溶液中离子的符号和颜色：铜离子 Cu2 铁离子 Fe3 亚铁离子 Fe2 高锰酸根离子 MnO4 六、物质的化学式和俗名：也是 鸡蛋壳、贝壳、汉白玉 主要成分1、碳酸钠的化学式：Na2CO3，俗名： 、 ；2、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3，俗名： ；也叫 片碱、苛性钠3、碳酸钙的化学式：CaCO3，是 、 的主要成分；4、氢氧化钠的化学式：NaOH，俗名： 、 ；石灰水、石灰乳 的主要成分5、氧化钙的化学式：CaO，俗名： ；6、氢氧化钙的化学式：Ca(OH)2，俗名： 、 ；7、五水合硫酸铜的化学式：CuSO4 5H2O，俗名： 、 ；8、碱式碳酸铜的化学式：Cu2(OH)2CO3，俗名： 、 ；9、过氧化氢的化学式：H2O2，其溶液俗称为 ；10、乙醇的化学式：C2H5OH ，俗名： ；11、氧化铁的化学式：Fe2O3 ，是 、 的主要成分；12、甲烷的化学式：CH4 ，是 、 的主要成分；13、高锰酸钾的化学式：KMnO4 ，俗名： 灰锰氧 ；14、碳酸氢铵的化学式：NH4HCO3 ，简称： 碳铵 ；15、硫酸钡的化学式：BaSO4 ，医学上被用作 ；16、氯化钠的化学式：NaCl ，俗名： ；17、甲醇的化学式：CH4O ，俗名： 木精 ；18、碳酸钾的化学式：K2CO3 ，是 的主要成分；19、乙炔的的化学式：C2H2 ，俗名： 电石气 ；20、十二水合硫酸铝钾的化学式：KAl(SO4)2 12H2O ，俗名： 明矾 。七、酸、碱、盐、金属的基本化学性质：酸五1、酸能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液遇酸 ；2、酸 金属 ；3、 酸金属氧化物 ；4、 酸碱 ；5、 酸盐 ；补充：某些弱酸(如碳酸)受热易分解，生成相应的非金属氧化物和水碱四1、碱溶液能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 ；2、 碱非金属氧化物 ；3、 碱酸盐水 ；4、 碱盐 ；补充：弱碱(如氢氧化铜)受热易分解，生成相应的金属氧化物和水盐三1、 盐酸 ； 2、 盐碱 ；3、 盐盐 ；补充：某些盐(如碳酸钙)受热易分解，生成金属氧化物和非金属氧化物金三1、 金属氧气 ； 2、 金属酸 ；3、 金属盐 ；补充：金属和非金属也可以反应，生成盐(如铁和硫磺在加热时生成硫化亚铁)八、四大基本化学反应类型： 化合反应：AB+X(多对一) 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 氧化反应、中和反应不在基本反应之列！九、某些化学反应发生条件：1、复分解反应： 生成物中必须有 或 或 ； 若反应物中没有酸，则两种反应物必须都是 ( 无酸皆可溶 )； 一般可以由强酸(碱)制取弱酸(碱)，但不能由弱酸(碱)制取强酸(碱)。2、酸和金属发生的置换反应： 酸通常是 、 ；不能用 硝酸 、 浓硫酸 、 浓盐酸 ； 金属必须是活动性排在 元素前的，但很活泼的则会和水发生反应； 单质铁参与该置换反应时，生成的盐中，铁元素的化合价为 。3、盐和金属发生的置换反应： 反应物中的金属单质必须比生成物中的金属单质活动性 ； 反应物中的盐必须是 ，例如常常使用硝酸盐； 单质铁参与该置换反应时，生成的盐中，铁元素的化合价为 ； 反应物一般用亚铁盐，不用铁盐，因为3价的铁具有氧化性。十、八圈图：建 一 栋楼，立 两 个柱，分 三 层，拉 四 条绳，接 下水管 ，连 天线 ，再 装修 。“四四两两”：四条 横线 ，四条 斜线 ；两条 纵线 ，两条 弯线十一、酸、碱、盐、金属的个性： 浓盐酸具有 ， 气味；露置在空气中， 敞口放置导致质量 ，溶液 ；工业盐酸因含 铁离子 而发黄 浓硫酸具有 吸水性(物理性质) ，敞口放置导致质量 ，溶液 用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2等 浓硫酸具有 脱水性(化学性质) ，使木材、纸张等 炭化 溶于水 热 ，稀释时要 ，并用 搅拌沾到皮肤上的处理措施： 干布擦去大量水冲洗小苏打外敷 浓硝酸具有 ， 气味；露置在空气中出现 敞口放置质量 ，溶液 ；硝酸的 不稳定性 ，见光 易分解 ，用 棕色瓶 盛装 氢氧化钠固体具有 吸水性 ，露置时吸水而 (物理变化) 固体用于干燥O2、H2 、CO等 溶于水 热，得到的水溶液有 滑腻感 ，有 去污 能力氢氧化钠溶液有 腐蚀性 ，能溶解兔毛、头发等(含 蛋白质 成分)敞口放置会因吸收 而变质不宜用 玻璃瓶 盛装或 玻璃塞 密封(因与其中的 二氧化硅 反应生成硅酸钠和水) 氢氧化钙 于水，只能配成 稀溶液 ；溶解度随温度升高而 由 生石灰 制得，生石灰溶于水，和水反应， 剧烈放热，方程式 廉价，用于改良 土壤，有 杀菌 功效，是 波尔多液 的一种成分 无水硫酸铜具有 吸水性 ，吸水后变 ；用于检验 的存在，并用作 吸收水分 ，做 干燥剂 使病菌 蛋白质变性 ，杀菌消毒；是 波尔多液 成分之一，勿用 铁制 容器盛装重金属盐，有毒，误食后饮用 生鸡蛋清 或喝 豆浆 来缓解 碳酸钠溶液显 ，能使无色酚酞试液 ；纯碱 不是碱 ，是 ；侯氏联合制碱法即是制纯碱碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)常温下能失去结晶水， 风化 现象，属于 化学变化 可用做馒头、面包里 除酸味 ，使之 疏松多孔 氯化钠用于杀菌消毒，使 微生物细胞失水 ，失去活性；医用生理盐水为 0.9%的氯化钠溶液 ；人体 汗液、尿液 中含有氯化钠一般 不会潮解 ，食盐中含MgCl2、CaCl2时则容易吸水 铵盐特殊的盐，没有 金属元素 ，用作 化肥(主要是氮肥) 易溶于水，溶于水 ， 使温度降低 和 共热时，放出碱性气体 不得与 碱性物质 同时施用，以免 肥效流失 金属铝活泼金属，易被 氧化 形成的 ，保护了内部金属铝。金属铝和氧化铝既能和酸，又能和碱反应十二、四种离子的“捆绑式”检验： Cla、滴加AgNO3溶液，观察 是否产生白色沉淀 b、再滴加稀HNO3，观察 白色沉淀是否溶解 SO42a、滴加BaCl2溶液，观察 b、再滴加稀HNO3，观察 CO32a、滴加 稀HCl/ H2SO4硫酸 溶液，观察 b、再把气体通入 ，观察 NH4a、滴加 NaOH 溶液，加热，观察 b、再用湿润的 红色石蕊试纸 检验该气体，观察 十三、溶液中H的检验：方法一：滴加 紫色石蕊试液 ，观察 溶液是否呈 方法二：用 pH试纸检测溶液pH值 ，看 是否 7 方法三：a、在溶液中加入 锌粒 ，观察 b、收集该气体点燃，观察是否 方法四：加 氧化铜 粉末，观察 是否溶解并得到蓝色溶液 方法五：加 氢氧化铜 ，观察固体 是否溶解并得到蓝色溶液 方法六：加 碳酸钠/碳酸钙 固体，观察 是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体 十四、溶液中OH的检验：方法一：滴加 无色酚酞试液 ，观察 溶液是否呈 方法二：滴加 紫色石蕊试液 ，观察 溶液是否呈 方法三：用 pH试纸检测溶液pH值 ，看是 否 7 方法四：滴加 硫酸铜 溶液，观察 方法五：滴加 氯化铁 溶液，观察 方法六：与 氯化铵 固体共热，观察 物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体单质有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐其他金属氧化物非金属氧化物十五、物质分类总体框架图：细节描述：1. 绝对的纯净物是没有的；2. 溶液、悬浊液、乳浊液、合金都是 ；3. 同种元素组成的不同单质，属于两种物质，放在一起就构成了 混合物 ，如 金刚石石墨 、 红磷白磷 、 氧气臭氧 等；4. 单独说“水”，理解为纯水或蒸馏水，视为 (不导电) ；但说“矿泉水”、“河水”、“海水”则为 (导电) ；5. 结晶水合物如五水硫酸铜等属于 ；6. 构成混合物的微粒 至少有两种以上 ，构成纯净物的微粒通常则 只有一种 ；7. 盐酸、硫酸、石灰水、双氧水等，属于 ，但常常用HCl、H2SO4、Ca(OH)2、H2O2等表示其中起主要作用的成分；8. 石灰石(大理石)、天然气为 ，主要成分分别是碳酸钙、甲烷；干冰、酒精、熟石灰(消石灰) 则为 纯净物 ，分别等同于二氧化碳、乙醇、氢氧化钙；9. 冰水混合物名为“混合物”，实属 ；纯净的空气实为为 ；10. 碱石灰、过磷酸钙名字似为纯净物，实际上是 ，前者是 NaOHCaO，后者是Ca(H2PO4)2CaSO4；11. 只有一种元素组成的物质，可以是混合物，也可以是纯净物，但为纯净物时则一定是单质，绝不可能是化合物；12. 有机化合物必含碳元素，但含碳元素的化合物未必为有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐为无机化合物；尿素为化肥中较少见有机化肥；13. 概念必须抓准前提或使用范围，如单质首先必须是纯净物；氧化物必须强调“由两种元素组成，且是化合物” ；化合物和混合物一字之差，意义完全不同；14. 望文生义不可取 干冰不是冰 ， 水银不是银 ， 纯碱不是碱 ；五黑Fe(铁粉)C(碳粉)CuOMnO2Fe3O4三红Fe2O3(红棕色)Cu(紫红色)P(红磷，暗红色)十六、固体物质的颜色： 十七、一步制取氯化镁(盐)的七种不同方法(原料任选)：点 燃 金属非金属盐 ：MgCl2MgCl2 金属酸盐氢气 ：Mg2HClMgCl2H2 金属盐新金属新盐 ：MgCuCl2MgCl2Cu 金属氧化物酸盐水 ：MgO2HClMgCl2H2O 碱酸盐水 ：Mg(OH)22HClMgCl22H2O 盐酸新盐新酸 ：MgCO32HClMgCl2H2OCO2 盐盐新盐新盐 ：MgSO4BaCl2MgCl2BaSO4设计主要考虑： 金属活动性 、 复分解反应发生条件 、 物质的溶解性 等；盐与酸反应时，选用 碳酸盐 以保障有 气体 产生十八、 现有铁粉、氧化铜、稀硫酸三种物质，设计两种不同的方案制取金属铜，每个方案都涉及两个化学方程式：方案一(湿法路线)： CuOH2SO4CuSO4H2O复分解反应 FeCuSO4FeSO4Cu置换反应 优点： 简单易行，无需加热，能耗少，安全 方案二(干法路线)： FeH2SO4FeSO4H2 置换反应 CuOH2CuH2O置换反应9b教育试题