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欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!我们身边的化学物质评卷人得分一、选择题（题型注释）1只用一种试剂就可一次性鉴别稀H2SO4、KOH溶液、CaCl2溶液的是A KCl溶液 B K2CO3溶液 C稀盐酸 D NaNO3溶液2下列关于实验室制取氧气和二氧化碳气体的说法中不正确的是A都要对装置的气密性进行检查B可用同一种收集方法收集两种气体C检验两种气体的方法相同D集满气体的集气瓶放置方法相同3实验室制取下列气体：用双氧水和二氧化锰制取氧气；用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体；用锌和稀硫酸制取氢气下列有关说法错误的是A都可用澄清石灰石检验该气体 B和可用排水法收集气体C都不需要对气体发生装置加热 D都可以用相同的发生装置 4下列制取和收集气体的方法正确认识A、铜和稀硫酸反应制取氢气 B用向上排空气法收集氢气C用KClO3和MnO2共热制取O2 D用向下排空气法收集氧气5(4分) 下图是A、B、C三种固体溶质的溶解度曲线。在t1时，将质量为a g的A、B、C三种溶质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；t1时，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是 ；若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1升至 ；若将温度由t1升至t4时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。6区分下列各组物质的两种方法都正确的是 需区分物质方法一方法二A 空气和氧气用带火星木条检验闻气味B 硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌C 铝丝和银丝用磁铁吸引浸入硫酸铜溶液D 氢氧化钠和硫酸铵加水溶解测pH加熟石灰研磨闻气味7下列各种物质间的转换，仅通过一步反应不能实现的是APP2O5 BH2SO4CuSO4 CHClFeSO4 DFeFeCl28下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是A FeCl3 B ZnCl2 C MgCl2 D FeCl29下列有关溶液的说法正确的是 A食盐水的冰点比水高 B无色澄清液体一定是溶液C溶液的各部分性质均相同 D只有固体能作溶质10下列说法中正确的是A中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应都是中和反应B单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物11下列反应制取气体，可用如图装置制取、干燥和收集的是A Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B 2H2O22H2O+O2 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O12 a、b、c、d 可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 4种溶液中的各一种，它们两两混合后产生如下图现象：则a、b、c、d 依次是abcda-白-b白-白白c-白-白A Na2CO3 、AgNO3、 HCl、 BaCl2B AgNO3、 Na2CO3、BaCl2、 HClC HCl 、 AgNO3、 BaCl2、 Na2CO3 D BaCl2、 HCl 、 Na2CO3、 AgNO313（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：溶液D中的溶质为 ；检验C过量的方法是 ； AG七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。14(4分)“中国最美丽的乡村”江西婺源，以“红、绿、黑、白”四大特色而闻名。（1） “红”指红鲤鱼：食用红鲤鱼可以补充的营养素主要是 ；（2） “绿”指婺源绿茶：绿茶中含有儿茶素（C5H14O6H2O），儿茶素由 种元素组成；（3） “黑”指龙尾砚：罗文金星石头（主要成分是Fe2S）是制作龙尾砚的材料之一，Fe2S中铁元素和硫元素的质量比 ；（4）“白”指江湾雪梨，种植雪梨需施适量氮肥。下列化肥中属于氮肥的是： 。 AKCl BCO(NH2)2 CCa(H2PO4)215（6分) 2011年9月29日21时“天宫一号”目标飞行器在酒泉卫星发射中心发射，它是中国首个空间实验室，将分别与神舟八号、神舟九号、神舟十号飞船对接，从而建立第一个中国空间实验室。其结构主要包括外部壳体、实验舱、资源舱、燃料燃烧系统、对接机构和太阳能电板等，制作材料有铝、耐高温的石墨瓦、不锈钢、钛、镍和铜等等。试回答下列问题：（1）不锈钢属于_（填“纯净物”、“混合物”）。（2）单质铜的金属活动性_ 单质铝的金属活动性（填“大于”、“ 小于”、“等于”）；请设计简单实验验证（用化学方程式表示）_ 一定条件（3）钛是一种密度小、熔点高、耐腐蚀的优良金属，有“未来金属”的美誉，工业上冶炼钛的原理是TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl；反应物TiCl4中钛元素的化合价为_，氯化钠是由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。16（15分）分析下面两个基础实验，回答问题：【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。上图所示标号仪器名称是 溶解粗盐过程中，搅拌的作用是_。（3） 在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有 （填标号）。 A 过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘 B 倾倒液体时，液面超过滤纸的高度 C 实验中滤纸被划破（4）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现 （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。【实验二】配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：10 g/mL）（2）称量：如图所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 g 。 量取：选择量程为 （填“10 ”、“50 ”或“100 ”）mL的量筒准确量取 mL水。 （3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 （4）装瓶、贴标签：请填写图12所示标签。 反思 （5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 （6）若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。 A量筒 B漏斗 C玻璃棒 D托盘天平评卷人得分四、探究题（题型注释）17如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，（提示：盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。 （2）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？ （3）实验室制取气体要选择适当反应物我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓,为 。 （4）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：取mg块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；取mg块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应实验现象：产生气泡的快慢顺序为；实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有 ；你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有 。 18（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。【查阅资料】碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：氢气 氧气 乙炔白色固体可能是： 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙（1）你认为甲同学猜想的理由是 。（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由 。【实验探究】步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是 。步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。【反思交流】（1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。A碳化钙与水反应放热B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房C碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同19学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究。（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显 性；（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有 产生，说明小苏打能与酸反应。在医疗上可以用小苏打治疗 ；（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她用下图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成。当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：NaOH；Na2CO3；NaCl。小刚认为猜想 一定不正确，理由是 。小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为 （4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：操作步骤实验现象结论取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加 溶液产生白色沉淀试管内剩余的固体为Na2CO3通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为： 。通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有： （答出一点即可）。20我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。方案一样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式： （2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因： 。（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 。方案二 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。 （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是 。装置 （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：生成二氧化碳的质量；样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）21老师发现实验室有一瓶学生忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液(以下简称试液)，于是老师因势利导提出了这样可能会使药品变质的问题，请你和同学们一起进行实验探究。猜想与假设学生甲：试液已经变质。学生乙：试液没有变质。学生甲猜想试液已经变质的依据是（1） (写化学方程式)。收集证据学生甲取少量试液于试管中，滴加稀盐酸观察到有（2） 。解释与结论根据实验现象学生们确定甲同学的猜想是正确的。反思与评价由此学生们认识到取用药品后应（3） 。表达与交流甲提出问题：如何证明试液部分变质?乙回答：应取少量试液于试管中，加入（4） 溶液，振荡，过滤，向滤液中加入无色的（5） 溶液，振荡，观察到（6） ，证明试液部分变质。乙提出问题：如何除去试液中的杂质?甲回答：应取剩余试液于烧杯中，加入（7） 溶液，充分搅拌，过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液。22小明对家里月饼包装中袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，对固体的成分产生了兴趣。于是和同学一起，设计实验进行探究：提出问题久置固体的成分是什么？查阅资料铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。作出猜想久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。实验探究1甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。固体中一定含有 和氢氧化钙此过程的化学方程式 。（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有 ，一定不含 。（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 固体中一定含有CaCO3交流与反思（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。评卷人得分五、信息分析题（题型注释）23金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容（1）如图1是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是 A铝原子在反应中易得电子B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的金属元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量NaNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究提出问题溶液A中的溶质可能有哪些？作出猜想只有Zn（NO3）2 Zn （NO3）2、Cu（NO3）2 Zn （NO3）2、NaNO3交流讨论合理的猜想是 （填标号），其理由是 实验探究通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整实验步骤现 象有关反应的化学方程式取固体B少量，滴加 有气泡产生 （或 ）（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为 （4）黄铜（CuZn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）评卷人得分六、推断题（题型注释）24人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是_。（2）水加入到固体A中的反应是_（填“吸热”或“放热”），操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒；将溶液蒸发结晶至_时停止加热。（3）将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是_，写出该物质的其中的一种用途_。 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!参考答案1B【解析】A、氯化钾溶液与被鉴别的三种物质都不发生化学反应，无现象，现象相同，无法鉴别；B、K2CO3溶液与稀H2SO4合产生二氧化碳气体，有气泡产生；K2CO3溶液与KOH溶液不反应，无现象；K2CO3溶液与CaCl2溶液产生CaCO3沉淀，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别；C、稀盐酸与H2SO4不反应，无现象；HCl与KOH反应生成易溶于水的KCl和水，无现象；稀HCl与CaCl2溶液不反应，无现象，现象相同，无法鉴别；D、硝酸钠溶液与被鉴别的三种溶液都不反应，无现象，无法鉴别；2C【解析】A制取气体，都要对装置的气密性进行检查，故A说法正确；B因氧气和二氧化碳的密度都比空气大，因此收集氧气和收集二氧化碳都可以向上排空气法，故B说法正确；C氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃；二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故C说法错误；D二氧化碳和氧气的密度都比空气要大，因此集满氧气和二氧化碳气体的集气瓶都瓶口向上放置；3A【解析】A根据所学知识可知氧气和氢气都不能和二氧化碳反应，所以不能用澄清石灰水来检验；故错误。B排水集气法收集不易溶于水的气体，氧气和氢气都可用排水法收集，故B的说法正确。C根据所学知识可知：用锌和稀硫酸制取氢气；用双氧水和二氧化锰制取氧气；用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体是都不需加热的反应，故说法正确。D的反应都是固体和液体在常温下的反应，就是说反应物的状态和反应条件相同，可用相同的发生装置故D的说法正确。4C【解析】A、铜排在氢的前面，不和稀硫酸反应，故A错误；B、因为氢气的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，故B错误；C、根据制取氧气的原理，在二氧化锰做催化剂下氯酸钾加热可以制取氧气，故C正确；D、因为氧气的密度大于空气，不易用向下排空气法收集，应用向上排空气法收集，故D错误。5 C C t3 A=BC【解析】试题分析：溶解度曲线的意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，2、比较某温度下不同物质溶解度的大小关系，3、可读出某温下物质的溶解度数值，4、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度（1）根据曲线图，随温度升高溶解度减小的物质是C（2）t1时，A、B两种物质的溶解度都为ag，而C物质的溶解度大于ag，所以在t1时，将质量为a g的A、B、C三种溶质分别加入100 g水中，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是C（3）从曲线图可知，在t3时，A、B、C三种物质的溶解度都相等，所以若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1升至t3（4）将温度由t1升至t4时，对于A、B两物质来说，溶解度增大，所以溶液由饱和溶液变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而对于C来说，溶解度随温度的升高而降低，所以有晶体析出，这样一来溶液中溶质的质量减少，溶质质量分数也降低，所以三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：A=BC考点：溶解度曲线的意义6D【解析】试题分析： A、区分空气和氧气，两者都是无色无味的气体，所以通过闻气味的方法不能将它们区分，错误，B、区分硬水和软水，两者都是无色的溶液，所以通过观察颜色的方法不能将它们区分，错误，C、区分铝丝和银丝，两者都不能被磁铁吸引，所以通过用磁铁吸引的方法不能将它们区分，错误，D、氢氧化钠的水溶液呈碱性，PH7，硫酸铵的水溶液呈酸性，PH7，所以方法一：加水溶解测pH，可以区分；硫酸铵属于铵态氮肥，能与碱反应产生有刺激性气味的气体，所以方法二：加熟石灰研磨闻气味也可以区分，正确，故选D考点：物质的鉴别7D【解析】试题分析：能否通过一步反应来实现转换，实际是看这种物质是否具有某中性质，A、P能于氧气反应生成P2O5，正确，B、H2SO4能与金属氧化物（氧化铜反应）或与碱（氢氧化铜）反应，都可生成CuSO4，正确，C、HCl不可能转换成FeSO4，因为根据复分解反应的特点：相互交换成分，HCl中必有一种成分进入到另一生成物中，而FeSO4不存在，错误，D、金属铁能与盐酸反应生成FeCl2，故选C考点：常见物质的化学性质8A【解析】试题分析： 金属铁与酸反应生成氯化亚铁，故不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是氯化铁考点：铁的性质9C【解析】试题分析：A、在水中加入食盐形成食盐水，会使冰点降低，所以在雪中加入氯化钠可以加快融雪，错误，B、溶液不一定是无色的，错误，C、溶液的两大特征：均一性、稳定性，故溶液的各部分性质均相同，正确，D、溶质可以是固、液、气均可，错误，故选C考点：溶液的特征，组成及性质10D【解析】试题分析：A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，像金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误，B、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，比如氧气和臭氧，错误，C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子，电子等，错误，D、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确，故选D考点：中和反应，单质的概念，带电的微粒，溶液的组成11B【解析】A、锌与稀硫酸常温下反应制取氢气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氢气，但氢气密度小于空气，不能用向上排空气法进行收集；故A不正确；B、常温下过氧化氢分解制取氧气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氧气，氧气密度大于空气，也能使向上排空气法收集；故B正确；C、常温下碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，可用图示的发生装置进行气体的制取，但二氧化碳会被氢氧化钠吸收而不能使用氢氧化钠进行干燥；故C不正确；D、氯化铵与氢氧化钙两种固体物质反应制取氨气需要加热，不可用图示的发生装置进行气体的制取；故D不正确。12C【解析】试题分析：由物质的各自性质可知物质之间彼此反应生成一种沉淀的为氯化钡，两种沉淀的为碳酸钠，三种沉淀的为硝酸银，一种沉淀一种气体的为盐酸，故a、b、c、d依次为HCl 、 AgNO3、 BaCl2、 Na2CO3考点：物质的性质及转化13（1）A（2）3CO+Fe2O3 CO2+2Fe（3）与氧气、水接触 （4）NaCl、FeCl2 取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量,反之,则C ；不过量。(需写出操作，现象，结论) ABDEG【解析】试题分析：（1）金属制品的用途中，利用金属导热性的是铁锅A；（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 CO2+2Fe；（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与氧气、水接触；（4）根据所加试剂及其操作知，过量的A为铁，溶液D中的溶质为NaCl、FeCl2 ；固体B为过量的铁与生成的铜，物质C为盐酸，所以检验C过量的方法是利用酸的性质进行检验，即取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量,反之,则C ；不过量。AG七种物质中含铁元素的物质有，根据以上分析可知AG七种物质中含铁元素的物质有ABDEG。考点：金属的性质、酸的性质14 蛋白质 3 7:2 B【解析】试题分析：（1）动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉等都含有丰富的蛋白质，所以食用红鲤鱼可以补充的营养素主要是蛋白质（2）根据儿茶素的化学式（C5H14O6H2O），可判断儿茶素由3种元素组成（3）Fe2S中铁元素和硫元素的质量比=256：32=7：2（4）A、KCl含K是钾肥，B、CO(NH2)2含N，是氮肥，C、Ca(H2PO4)2含P，是磷肥，故选B考点：人类重要的营养物质，根据化学式进行的计算，化学肥料15（1）混合物 （2）小于 2Al+3 CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu （3） +4 离子【解析】试题分析：（1）不锈钢属于合金，故在物质的分类中属于混合物；根据金属活动性顺序知（2）单质铜的金属活动性小于单质铝的金属活动性，验证方案为2Al+3 CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu，（3）在反应物TiCl4中钛元素的化合价可根据化学式中元素的化合价的代数和为0计算，其化合价为+4，氯化钠是由离子构成的考点：金属材料、金属的性质、物质的构成16【实验一】（1）蒸发皿 （1分） （2）加速氯化钠溶解（1分） （3）引流 （合理即可）（1分） BC （2分） （4）较多 （1分）【实验二】（2） 40 50 460 （各1分） （3）8% （2分）（4） 8% 氯化钠溶液 5）偏小 （1分） （6） BD（2分）【解析】试题分析：【实验一】玻璃棒在溶解过程中搅拌是为了加速溶解，在过滤过程中是为了引流。如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯本身不干净。故选BC。在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。【实验二】量筒应选择接近待测液体体积的容量的量筒，故选50ml的量筒。所得溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=4g/50g=8%。标签上应注明溶液的溶质质量分数和溶液名称。量筒读数时视线必须与量筒内凹液面最低处保持水平，仰视会使读数偏低，实际量的的液体体积偏大，故使所配制溶液溶质质量分数偏小。增加溶剂水可以使原溶液变稀，所需仪器为量筒和玻璃棒。故不用的仪器为BD。考点：物质的分离与提纯、配制一定溶质质量分数的溶液17（1）ACBF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明CO2已满；（3）挥发出氯化氢气体，收集到的二氧化碳不纯；（4）稀盐酸的质量分数；大理石颗粒大小。【解析】（1）为了得到干燥的二氧化碳应该先用饱和的碳酸钠溶液来吸收氯化氢，然后再干燥，因此仪器的连接顺序为：ACBF；根据化学方程式的书写步骤，生成二氧化碳所发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）根据二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；（3）因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，（4）根据对比实验中的反应物进行比较可知：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有稀盐酸的质量分数；影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有：大理石颗粒大小；18【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变；（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙.【实验探究】步骤1：C2H2； 步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣加稀盐酸无气泡产生。（合理给分）【反思交流】（1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 （2）ABC【解析】试题分析：【猜想假设】反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测产生的气体和固体；因为氧气不具有可燃性，气体不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；【实验探究】步骤1：资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；步骤2：要检测是氢氧化钙还是碳酸钙，依据二者的性质不同产生的现象不同即可：氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使指示剂变色，能与二氧化碳反应变浑浊，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀等等；碳酸钙不溶于水，其中含有碳酸根，加盐酸有气泡产生等等；【反思交流】（1）由上述实验可得：碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体， CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 （2）A由实验可知，碳化钙与水反应放热，说法正确；B碳化钙能与水反应，应贮存在阴凉干燥的库房，说法正确；C依据碳化钙与水反应减少的质量为乙炔，可计算出电石中碳化钙的质量，可用于测定电石中碳化钙的含量，说法正确；D实验室制氧气需加热，故说法错误.考点：常见气体的检验；碳酸盐和碱的性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19碱性；气泡，胃酸过多；，碳酸氢钠中不含氯元素；碳酸钠溶液也呈碱性；氯化钙溶液；NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2；低温保存。【解析】试题分析：（1）碱性溶液能使酚酞变成红色；（2）小苏打是碳酸氢钠，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，医疗上常用于治疗胃酸过多；（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，由于碳酸氢钠中不含氯元素，故不可能生成氯化钠；由于碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无数酚酞变红，故不能通过加指示剂来确定；（4）根据结论，试管内剩余的固体为Na2CO3，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；由实验探究可知碳酸氢钠分解生成了二氧化碳和碳酸钠，利用质量守恒定律，另一张生成物是水；碳酸氢钠高温易分解，故要在低温干燥处保存。考点：碳酸氢钠的性质20（1）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（2）使碳酸钠完全反应；（3）附着可溶性物质（或杂质）使沉淀物质量增加；（4）二氧化碳；（5）使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收；C；偏大；（6）2.2g；88.3% .【解析】试题分析：（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl； （2）滴加的CaCl2溶液要足量的原因是：使碳酸钠完全反应； （3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，由化学方程式计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na2CO3的质量分数偏大；（4）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；（5）装置中反应前是空气，而反应后是生成的二氧化碳，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收，以减少误差；由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大；（6）根据质量守恒定律计算生成CO2的质量：6g+20g+26.2g-50g=2.2g根据反应方程式和生成CO2的质量，计算纯碱样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O10644x 2.2g解得x=5.3g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%；答：生成二氧化碳的质量2.2g；该纯碱样品中Na2CO3质量分数为88.3%考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算21（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）气泡产生；（3）及时盖好瓶塞；（4）足量(或过量的)氯化钙(或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡)(或写化学式)；（5）酚酞；（6）溶液(Eh无色)变为红色；（7）适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)(或写化学式)【解析】试题分析：氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，若变质，可能含有碳酸钠；由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性,不能用无色酚酞鉴别，可加酸或氯化钙判断是否含有碳酸根离子；同时可加氢氧化钙除去混合物中的碳酸钠。考点：实验探究22（1）氧化钙 CaO+H2O= Ca(OH)2 （2）铁 三氧化二铁（3）石灰水变浑浊 交流与反思（1）氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁【解析】试题分析：铁在二氧化碳反应空气中易生锈生成氧化铁，生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易于二氧化碳反应生成碳酸钙；根据固体溶解时试管外壁发烫，那么固体中一定含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热并生成呈碱性的氢氧化钙；滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，那么一定含有铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，肯定无氧化铁，因为氧化铁与盐酸反应生成黄色溶液；若固体中含有CaCO3，那么会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊。考点：实验探究23（1）A；（2），Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（3）CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%【解析】试题分析：（1）A，铝原子的最外层电子数是3，少于4个，在化学反应中已失去电子说法错误；B、在化合物中铝通常显+3价，说法正确；C铝是地壳中含量最多的金属元素，说法正确；D铝可作导线是由于它具有良好的导电性，说法正确；（2）交流讨论由金属活动性顺序表的应用可知，Zn不能 NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3，所以，合理的猜想是；实验探究由金属活动性顺序表的应用可知，B中一定有铜，根据锌与酸的反应可确定是否含有锌，设计实验如下：实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和CO，有铁生成的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）氢气的质量为：20g+100g119.6g=0.4g设稀硫酸中溶质的质量分数为x%Zn+H2SO4=ZnSO4+H298 2100gx% 0.4g 解得：x%=19.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性质及用途；原子结构示意图与离子结构示意图；根据化学反应方程式的计算24CaCO3高温CaO+CO2放热 漏斗 产生大量固体氢氧化钠 造纸、制肥皂、去油污（合理合案即可）。【解析】试题分析：（1）碳酸钙高温时分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2；（2）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，该反应是放热反应；生成的氢氧化钙与碳酸钠溶液会分发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；要将固体和液体分离可采用过滤的方法；蒸发是要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发时要不断的搅拌，当由大部分固体析出时停止加热；（3）蒸发后得到的固体是反应生成的氢氧化钠，它可以用于造纸、制肥皂、去油污等。考点：化学方程式的书写、氢氧化钠的用途、过滤
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