人教版选修4化学方程式和必记知识点-答案版3007

选修 4 化学方程式和必记知识点 高二 班 姓名 1、写出下列热化学方程式：（1）1molN2(g)与过量 O2(g)起反应生成 NO2(g)，吸收 68 kJ 热量。N2(g)+2 O2(g)2NO2(g)H=+68kJ mol-1 （2）1 克甲烷气体在空气中燃烧，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出热量，写出表示甲烷燃烧热 的热化学方程式。CH4（g）+2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=-890kJ mol-1 （3）常温下，140 克 CO 在足量氧气中充分燃烧，放出 1413KJ 热量。2CO（g）+O2(g)2CO2(g)H=mol-1 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把液态肼和 H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。又已知 H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol。写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H KJ/mol （5）1LL 的 KOH 溶液中和 1L L 的 HNO3溶液，放出的热量。热化学方程式：KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H=kJmol 用离子方程式写出其热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H=kJmol 2、看教材第二章，写出下列化学方程式：（1）酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO42MnSO4 10CO2 8 H2O （2）硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：Na2S2 O3 H2SO4=Na2SO4SO2SH2O （3）Cr2O72-水解：Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+；Cr2O72-橙 色，CrO42-黄 色。（4）向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液变红：FeCl 3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl ；离子方程式：Fe3+3 SCN-Fe(SCN)3 （5）NO2球浸泡在冰水中颜色变浅：2NO2 N2O4 H 0 NO2（红棕 色气体）；N2O4（无 色气体）3、写出下列物质在水中的电离方程式：（1）H2S H2S H+H S-H S-H+S2-（2）Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+3 OH-氢氧化铁沉淀的溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+3 OH-（3）HClO HClO H+ClO-（4）CH3COONH4 CH3COONH4 CH3COONH4+（5）KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-（6）NaHSO4 NaHSO4Na+H+SO42-；NaHSO4虽为盐，但其水溶液为强 酸 性。（7）NaH2PO4 NaH2PO4Na+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-（8）NH3H2O NH4+OH-（9）BaSO4(熔融)=Ba2+SO42-（10）H2CO3 H2CO3 H+HCO3（或 H2CO3+H2O H3O+HCO3-）HCO3 H+CO32-（或 HCO3-+H2O H3O+CO32-）（11）H2SO4 H2SO4 2H+SO42-4、写出下列物质水解的离子方程式：（1）NH4Cl：离子方程式 NH4+H2O NH3H2O+H+化学方程式 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl （2）Fe3+水解的离子方程式 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（3）CO32-水解的离子方程式 CO32+H2O HCO3+OH，HCO3+H2O H2CO3+OH （4）NaHS 水解的离子方程式 HS+H2O H2S+OH （5）NaHCO3和 AlCl3反应的离子方程式（泡沫灭火器原理）：3 HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO2 （6）Na2S+AlCl3 3S2+2Al3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （7）NaHS+AlCl3 3HS+Al3+3H2O=Al(OH)3+3H2S （8）Na2CO3+FeCl3 3 CO32+2Fe3+3 H2O=2 Fe(OH)3+3CO2 （9）Al3+AlO2-Al3+3 AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 5、写出以下溶液中的三个守恒关系（1）CH3COONa 溶液：电荷守恒：_ c(Na+)+_c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)_ 物料守恒：_ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)_ 质子守恒：_c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)_ （2）Na2CO3溶液：电荷守恒：_c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：_ c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：_ c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)（3）NaHCO3溶液：电荷守恒：_ c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)_ 物料守恒：_ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)_ 质子守恒：_ c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)_ （4）相同物质的量浓度的CH3COOH和 CH3COONa 的混合溶液，溶液显 酸 性，且存在：电荷守恒：_ c(Na+)+_c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)_ 物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)_ 由以上两个守恒相加，约掉 c(Na+)得：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2 c(OH-)_ （5）相同物质的量浓度的 NH3 H2O 与 NH4Cl 的混合溶液，溶液呈 碱 性，且存在：电荷守恒：c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)c(H)物料守恒：c(NH4+)c(NH3 H2O)=2c(Cl-)由以上两个守恒相加，约去c(Cl-)得到：c(NH3 H2O)2c(OH-)=c(NH4+)2 c(H)6、用惰性电极作电极时，水溶液中离子的放电顺序(1)阳离子：金属活动顺序的反顺序。即：Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+(2)阴离子：S2IBrClOH含氧酸根（SO42、NO3、CO3 等）F 7、指出正负电极材料，写出下列化学方程式：（1）Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池：（+）Cu 2H+2e-=H2 （）Zn Zn-2e-=Zn2+电池反应式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ；（2）Cu-Ag(AgNO3溶液)原电池：（+）Ag 2Ag+2e-=2Ag （）Cu Cu-2e-=Cu2+总反应式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （3）铅蓄电池放电时：（+）PbO2 PbO2(s)+2e+4H+(aq)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)（）Pb Pb(s)+SO42-(aq)2e =PbSO4(s)电池反应式 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)（4）氢氧燃料电池：（用稀 H2SO4做电解质溶液）（+）Pt O2+4e+4H+=2H2O （）Pt 2H2 4e=4H+电池反应式 2H2+O2 =2H2O （5）氢氧燃料电池：（用稀 KOH 做电解质溶液）（+）Pt O2+4e+2H2O=4OH （）Pt 2H2 4e+4OH =4H2O 电池反应式 2H2+O2 =2H2O （6）钢铁析氢腐蚀：（+）C 2H+2e-=H2 （）Fe Fe-2e-=Fe2+电池反应式 Fe+2H+=Fe2+H2 （7）钢铁吸氧腐蚀：（+）C O2+2H2O+4e-=4OH-（）Fe 2Fe-4e-=2Fe2+电池反应式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 产物继续被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 （8）电解 CuCl2溶液：（阳极）2Cl-2e=Cl2 （阴极）Cu22e=Cu 电池反应式：离子 Cu22Cl CuCl2 ；化学 CuCl2 CuCl2 溶液的 pH 变 大，复原需加 CuCl2 。（9）电解 NaCl 溶液：（阳极）C 2Cl2e=Cl2 （阴极）Pt、Fe 2 H+2e=H2 电池反应式：离子 2Cl2 H2O H2Cl22OH 化学 2NaCl 2 H2O H2Cl22NaOH 溶液的 pH 变 大，复原需加 HCl 气体。若在 NaCl 溶液中先滴入酚酞，电解时阴极会变 红 色。（10）电解 NaOH 溶液：（阳极）C 4OH 4e=O2+2H2O （阴极）C 4 H+4e=2H2 电池反应式 2 H2O 2H2O2 溶液的 pH 变 大，复原需加 H2O。（11）铁制品上镀金属铜(电镀液 CuSO4 )（阳极）Cu Cu-2e-=Cu2+（阴极）Fe Cu22e=Cu （12）电解熔融 NaCl：（阳极）2Cl2e=Cl2 （阴极）2Na+2e 2Na 电池反应式 2NaCl（熔融）2NaCl2 （13）电解熔融 Al2O3：（阳极）6O2-12e=3O2 （阴极）4Al3+12e4Al 电池反应式 2 Al2O3（熔融）4Al 3O2 （14）电解 CuSO4溶液：（阳极）4OH 4e=O2+2H2O（阴极）2Cu24e=2Cu 电池反应式 2 CuSO42 H2O 2CuO22 H2SO4 ；溶液的 pH 变 小，复原需加 CuO 。（15）电解 H2SO4溶液：（阳极）4OH 4e=O2+2H2O （阴极）4 H+5e=2H2 电池反应式 2 H2O 2H2O2 ；溶液的 pH 变小 ，复原需加 H2O 。（16）精炼铜(电解液 CuSO4)：（阳极）粗铜 Cu-2e-=Cu2+（阴极）纯铜 Cu22e=Cu 8常用酸碱指示剂变色范围及对应颜色 甲基橙：石蕊：5 8 酚酞：10 红 色（橙色）黄 色；红 色（紫色）蓝 色；无 色（粉红色）红 色 中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是 变色范围较宽，且颜色变化不明显。9四个常数：共同点：均遵守勒夏特列原理，数值大小只与 温度 有关。写出以下反应在一定条件下达平衡时的平衡常数的表达式：（1）化学平衡常数K N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)K=c 2（NH3）/c（N2）c 3（H2）Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K=c（CO）/c（CO2）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c（CO）/c（CO2）c（H2）（2）电离平衡常数K电离 H2S H+HS-K1=c（H+）c（H S-）/c（H2S）HS-H+S2-K2=c（H+）c（S2-）/c（H S-）NH3H2O NH4+OH-K电离=c（NH4+）c（OH-）/c（NH3H2O）（3）水的离子积常数Kw Kw c(H+)c(OH-），25时,KW=110-14 ；100时,KW=110-12 。（4）沉淀溶解平衡常数溶度积常数（简称溶度积）Ksp AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp c(Ag)c(Cl)Ag2S(s)2Ag+S2-Ksp c 2(Ag)c(S2-)10常见酸和碱的强弱 强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、HBr、HI 弱酸：醋酸、碳酸、氢氟酸(HF)、次氯酸（HClO）、氢硫酸(H2S)、有机酸（如 CH3COOH）、磷酸（H3PO4中强酸）、亚硫酸（H2SO3中强酸）、硅酸(H2SiO3)、亚硝酸(HNO2)弱碱：NH3H2O、除强碱（NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH）外的不溶性碱 11多元弱酸的酸式酸根中 HCO3-、HS-、HPO42-的水解程度小于电离程度(填“大于”、“等于”或“小于”)，溶液呈 碱 性；HSO3-、H2PO4-的电离程度 大于 水解程度，溶液呈 酸 性。12常见能发生完全双水解的离子 Al3+与 CO32、HCO3、S2、HS、AlO2 会发生完全双水解，不能共存；Fe3+与 CO32、HCO3、AlO2 会发生完全双水解，不能共存。13蒸干、灼烧下列盐溶液时所得产物：CuSO4CuSO4，AlCl3 Al(OH)3 Al2O3，Cu(NO3)2Cu(OH)2CuO Na2CO3(aq)Na2CO3，NaHCO3(aq)NaHCO3 Na2CO3 ，Na2S(aq)Na2S ，NaAlO2(aq)NaAlO2 ，CH3COONH4无固体，(NH4)2CO3无固体，(NH4)2S无固体 12“反应热”、“焓变”和“H”都是完全一样的，表示时一定要带“+”或“-”号。说“中和热”和“燃烧热”不用带“-”号了。催化剂能降低反应的 活化能，但不改变反应热。