质量守恒定律易错(难)综合训练题附答案

质量守恒定律易错（难）综合训练题附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1. A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D.若增加10gA，则反应停 止后，原反应物中只剩余C.根据上述条件推断，下列说法正确的是（）A. 第一次反应停止后，B剩余9gB. 第二次反应后，D的质量为60gC. 反应中A和B的质量比是3： 2D. 反应中A和C的质量比是5： 22. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不.正.确.的是甲乙丙A. 该反应中共有3种分子B. 该反应中分子数减少C. 甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D. 该反应属于化合反应3我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（ ）A. 该反应属于置换反应B. 这种有毒气体的化学式为 HCHOC. 其中有三种物质属于氧化物D. 该反应中A与C的质量比为1： 14. 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A. Cl2B. H2C. NH3D. HCl5. 某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X$。某实验探究小组进行了两次实 验，测得数据如下表：实验序号X的用量/gY的用量/g生成x2y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的 X 与 Y 的质量比为 （ ）C. 2： 1D. 37： 8A. 4： 1B. 3： 16某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫 酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃 烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3 + Na2SO3+X0下列有关说法错误的是A. X的化学式为SO2B. 连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C. Na2SO3是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价D. Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存7. 将一定量xFeSO4y (NH4)2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g (假如生成NH3的全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g.则x，y 的关系正确的是( )A. x： y=1： 1B. x： y=1： 2C. x： y=1： 4D. x： y=2： 18. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)561820反应后的质量(g)1002X下列说法不正确的是( )A. x为64B.参加反应的乙的质量为18gC.参加反应的甲物质的质量为46gD.丙物质一定作催化剂9. 工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4仝4HF+2X+TiO2，X的化学式为A. H2SB. P4C. SO2D. SO310. 过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是A. 分子中含O3分子B.氢、氧原子的个数比为4:3C.分子中有9种元素D.碳的质量分数为24%11. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可 将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示0有关该反应的说法正 确的是( )A. 反应前后原子总数减少B. 反应物和生成物中共有两种氧化物c.得到的液体燃料化学式是h2c2oD. 可用于减少二氧化碳的排放12. 自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是( )乙丙甲轻化*氢原子Q + oo o氧原子光照 转化氯原子A. 反应前后分子不可分B. 转化是化合反应C. 转化中丙和丁的分子个数之比为1： 1D. 转化、中氯元素的化合价都发生变化13. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A. 物质H 定是该反应的催化剂B. 该反应一定是化合反应C. 在反应物和生成物中，G、P的质量比为5： 4D. 待测值为1314.甲烷在一定量的氧气中燃烧.测得反应前后各物质的质量如下物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4待测下列判断不正确的是A. X不是该反应的催化剂B.反应后X的质量为2.8gC. X中两种元素的质量比为1： 2D.反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：715. A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应 停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A. 第一次反应停止后，B剩余9gB. 第二次反应后，D的质量为50gC. 反应中A和B的质量比是3： 2D. 反应中A和C的质量比是1： 116. 甲、乙、丙、丁4 种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是）物质甲乙丙丁反应前质量/g2042020反应后质量/g2待测3226A. 乙一定是与该反应无关的杂质B. 甲是一种化合物C. 丙、丁在反应中的质量比是16： 13D. 该反应是化合反应17. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是 （）A. 该物质只含碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 该物质由碳、氢、氧元素组成D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1： 118. 已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子,原子间的短线 代表原子的结合）,下列说法正确的是A. 图示中共有3种分子B. 说明化学反应中原子不可分C. 该图示不符合质量守恒定律D. 该反应属于置换反应19. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是氧丿泉子B.A.丙的相对分子质量为32gC.生成的丙和丁的分子个数比为2:1D.丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 该反应为置换反应20. “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。NO丙T甲乙5 下列说法正确的是A. 该反应中四种物质均为化合物C.甲、丁中同种元素化合价相同B. 该反应前后原子数目发生改变D. 乙、丙中所含元素种类相同21如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于反应前一段时间后B.置换反应D.复分解反应A. 分解反应C. 化合反应22. 在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方 程式为 5CH3OH + 12O2 + 6NH3= 3N2 + 5X + 19H2O,则 X 的化学式为A. NOB. CO2C. H2D. CO23. 如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）A. 该反应属于化合反应B. 反应物甲的质量等于生成物丁的质量C. 甲和丙均为有机物D. 甲的化学式为C2H224. 甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：OO _ 乙甲丙丙表示玄原子0表示E原子下列说法中，不正确的是（ ）A. 物质甲是单质B. 丙分子中A、B原子个数比为3 : 1C. 根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为a2D. 反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变25. 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B. 该反应中0和CO的质量比为14 : 1122C. 该反应中O和H 0的分子数之比为7 : 622D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1 : 426. 煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学 反应c+h2o（雪；_：H2+CO,反应前后，发生了变化的是A. 元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量27. 治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是A.图中有两种单质和两种氧化物B.反应前后原子、分子个数都不变C. 生成物的分子个数比为1:1D.该反应使有毒气体转化为无毒气体28. 用“丁 ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应是分解反应B. 该反应有2种生成物C. 每个生成物分子由3个原子构成D. 参加反应的1”和 ”分子的个数比是3： 129. 我国古代典籍中有银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下 列有关该反应的说法不正确的是A. X的化学式是Ag2S B. H2S中S元素为-2价C.反应前后元素的种类不变D. H2S是无毒的30. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所 示。下列说法中，不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A. x 的值等于2C.该反应是化合反应B. 甲一定是化合物D. 反应时丙和丁的质量比为8:1参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、初中化学质量守恒定律选择题1D【解析】【详解】由题意可知，第一次A全部反应，B、C有剩余；若增加10gA, 25gA时，与15gB也会恰 好反应，只剩余 C；设：第一次反应停止后，参加反应的B的质量为x,第二次反应后，D的质量为yA+B+CTD15g x 30g25g 15g y15吕 _ 、_ 吕25g 15g yx=9g，因此剩余B是6g； y=50g根据质量守恒定律：第一次参加反应的C的质量=30g - 15g - 9g=6g，因此反应中A和C的质量比=15g： 6g=5： 2故选D2C【解析】【分析】A、根据微观示意图，该反应中共有甲、乙、丙3种分子，故A正确，不符合题意；B、甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2，所以该反应中分子数减少，故B正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，甲和乙的总质量等于生成丙的总质量，结合分子个数关系可知，甲 和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不相等，故C错误，符合题意；D、该反应中反应物两种，生成物一种，属于化合反应，故D正确，不符合题意。故选 B。3B【解析】【分析】催化剂根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：CH 0+0CO +H 02 2 2 2CH2O+O2CO2+H2O。【详解】A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反 应，该反应的生成物是两种化合物，错误；B、根据O2、C02、H2O都无毒，可推测这种有毒气体的化学式为HCHO,正确；C、四种物质中，只有co2、h2o两种物质属于氧化物，其余物质不是氧化物，错误；D、根据化学方程式可知，该反应中A与C的质量比=30 : 44,错误。故选B。4A【解析】【详解】 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前 后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素， 不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。5A【解析】【分析】【详解】由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次 反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y,则同时参加反应的Y的质量为12.0g -9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g： 2.4g=4： 1.故选A.6C【解析】【详解】A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O 原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可 知， S 元素的化合价为+4 价，说法错误，符合题意；D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处 密闭贮存，说法正确，不符合题意。故选 C。7. A【解析】【分析】【详解】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁 元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56X21456x：(14x2) y= (2.0gx*100%)：解得： x： y=1： 1，故选 A.(0.85gxx100%)8D【解析】 根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以X=56+18+2+0-10-0-2=64；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反 应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂A、X=56+18+2+0-10-0-2=64，正确；B、参加反应的乙的质量为18g，正确；C、参加反应的甲物质的质量为56g-10g-46g，正确；D、丙质量不变，可能做催化剂，错误。9D【解析】【详解】加热由TiF4+2H2SO4HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是 8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3o故选：Do10B【解析】A.分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是03分子，错误；B. 由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4： 3，正确；C.分子是 由原子构成的，不是由元素组成的，错误；D.过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数12x2= |! i:x100% =31.6%,错误。故选 B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。11. D【解析】【分析】据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为：CO2+H2 ： ：、一H2CO2o【详解】A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成 物中没有氧化物，故错误；c、得到的液体燃料化学式是h2co2，故错误；D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。故选： Do12. D【解析】A、由图示可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式为：转化H2O+CI2=HCI+HC IO；转化2HCIO2HCI+O2个。由微粒的变化可知，应前后分子发生了变化，分子可再分，错误；B、由转化h2o+ci2=hci+hcio可知，生成物是两种，不是化 合反应，错误；C、转化2HCIO2HCI+O2个中丙和丁的分子个数之比为2 : 1，错误；D、转化中氯元素的化合价由0变为+1 ,中氯元素的化合价由+1,变为-1，都发生 改变，正确。故选 D。 点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元 素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变 化。13A【解析】 【分析】 根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物， 质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 不正确；B、W、 P 质量都减少，是反应物， G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种， H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；C、反应中G、P的质量比为25g： 20g = 5： 4,故C正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32 =待测+26+2+12，因 此待测=13g，反应后物质待测值W的质量为：18g-5g = 13g，故D正确。故选Ao【点睛】 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质 量总和。14C【解析】A、X的质量在反应后增加，故X为生成物，不是该反应的催化剂，故错误；B、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为 7.2g+4.4g+a=14.4g，故 a=2.8g；故错误；4C、 3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2gx x100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-20.8g=2.4g ； 7.2g水中氢元素的质量为：7.2gxx100%=0.8g，故X中不含有氢元素，4.4g1812氧化碳中碳元素的质量为：4.4gx44 x100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素,又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g： 1.6g=3： 4；故 C 正确；D、由C中计算可知，X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g : 1.6g=3 : 4，则推测X为CO,故化学方程式为：4CH4+7O2越峑8H2O+2CO2+2CO；故 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4： 7,故D错误。15B【解析】【分析】【详解】若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只余C,说明参加第二次反应的A的质量为25 克, B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5： 3； A、B、C三种物质各15g，它们 化合时只能生成30g新物质D,说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9 克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质 量比为5： 3： 2,则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克。A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，选项错误；B、A参加反应的质量为15克时，生成D的质量为25克，参加第二次反应的A的质量为25克，第二次反应后D的质量为50克，选项正确；C、反应中A与B的质量比为5： 3,选项错误；D、反应中A与C的质量比为5： 2,选项错误。故选Bo16B【解析】【分析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的 甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g； 丁是生成 物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催 化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是 分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；C、丙、丁在反应中的质量比是12g： 6g=2： 1,故C错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D 错误。故选 Bo17C【解析】124.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4gx100%=1.2g, 1.8g水中含有氢元素的质量为：1X2一1.8gx100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g, 1.4gV3g，该物质中含氧元素的质量为:3g-1.4g=1.6g，则该物质中一定 含有碳、氢、氧三种元素A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误.B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误.C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确.D、根据化合物原子的个数比=兀素的质量比相对原子质量比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数1 0比为 ：=1： 2,故选项说法错误.故选 C.18. B【解析】【分析】【详解】A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误；B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原 子是不可分的，正确；C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误；D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。故选B19. B【解析】【详解】A、相对分子质量不能带g，故错误；B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12： 4:16=3:1:4,故正确；一定条件C、 该反应的化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。20. D【解析】【分析】【详解】催化剂由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO2CO2+N2； A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反 应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错 误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选Do21. C【解析】【分析】【详解】由图可知，a、b反应后减少，为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故 可能为催化剂，反应是a和b生成c,反应符合多变一，为化合反应，故选Co22B【解析】【分析】【详解】 根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反 应：5CH3OH + 12O2+ 6NH3 = 3N2+ 5X + 19也0，可以推出X化学式为CO2，故选B23D【解析】【分析】【详解】A、该反应中生成物为两种，而化合反应的生成物为一种，选项说法错误；B、依据质量守恒定律可得，参加反应的甲和乙的质量总和=生成的丙和丁的质量总和，选 项说法错误；C、丙为二氧化碳，具有无机物的性质，属于无机物，选项说法错误；D、因为化学变化前后元素种类不变，原子个数也没有增减，反应后碳氢氧的原子个数分 别为： 4、 2和10，已知反应前有10个氧原子，故2甲中一共有4个碳原子、 2个氢原 子。故甲的化学式为C2H2，选项说法正确，故选Do24D【解析】【分析】【详解】A、物质甲是由同种原子构成的，属于单质，故A正确；B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3 : 1，故B正确；C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2 个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2,故C正确；D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数 改变，故D不正确。故选 Do25D【解析】【分析】【详解】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A. 根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的 质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正 确的叙述；B. 该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中02和CO2的质量比为14：11 是正确的叙述；C. 有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中o2和h2o的分子数之比 (11.2g/32) : (5.4g/18) =7： 6,是正确的叙述;D. 该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12) : (0.6g/1) =1:3，故是错误的叙述，故选 D。26B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的 种类发生了变化.考点：化学变化的实质;点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定 律的特征和本质是解题的关键.27D【解析】【分析】【详解】图中有一种单质三种化合物，故A不正确；反应前后原子的种类和数量不变，分子的数目发生改变，故B不正确；C、生成物的分子个数比为1:1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1:2,故C不正确；D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为 无毒气体，故 D 正确。故选 D。28D【解析】【分析】【详解】A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应 生成一种物质，属于化合反应，故A不正确；B、该反应只有1种生成物，故B不正确；C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不正确；D、 由于反应物中有一个分子过量，参加反应的吃匚和分子的个数比是3 : 1，故D 正确。故选 D。29D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 4Ag+2H2S+O22X+2H2O,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的 生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、 4、 0、 2；根据反应前后原子种类、数目不 变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子 构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S中H显+1价，故S元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正 确；D、在反应4Ag+2H2S+02-2Ag 2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说 法错误。故选Do30C【解析】【分析】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总 和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或 没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁 的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。故选Co【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。