5原子的构成 元素

原子的构成元素一、知识要点（一）原子的构成原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是最小的粒子，用其他方法仍然可以再分，因此原子也有一定的结构。下面是对原子构成的描述。广 （每个带一个单位正电荷）原子*J （不带电）I（每个带一个单位负电荷）注意寸了1不同种类的原子其核内质子数不同，质子数决定原子的种类。2每个原子只有一个原子核，原子核位于原子中心，体积很小。原子核所 带正电荷由质子提供，且与核外电子所带负电荷相等，即核电荷無核内 质子数=核外电子数，所以原子对外电性。3并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种粒子构成的，女原子的原子核内只有质子，没有中子。4.原子核内的质子数不一定等于中子数，如5电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，故原子 的质量主要集中在上。【例题1】下列说法中，正确的是（）。A. 原子是由原子核和核外电子构成的B. 切原子的原子核都是由质子和中子构成的C. 一切原子都包含着质子、中子和核外电子D. 切原子中均存在如下关系：核电荷数=质子数=中子数=电子数分析：英国科学家汤姆生发现电子后，人们开始认识到原子不是最小粒子，还可以再分，科学实 验证明：原子是由原子核和核外电子构成的。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构 成的，但相对原子质量为1的氢原子核只有一个质子而无中子。在原子中：核电荷数=质子 数=核外电子数。即：原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷的电量相等，电性相反，因 而原子不显电性。答案：A针对性练习构成原子的粒子是()。A.原子核和质子C.质子和电子下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子C.原子是化学变化中最小的粒子B. 原子核和中子D.原子核和电子()。B. 原子是一个不可分割的实心球体D.物质都是由原子构成的 科学家发现了一种新兀素，它的原子核内有111个质子，161个中子。则该兀素原子的核外电子数是()。A. 50B. 111C. 161D. 272(二) 相对原子质量不同的原子所含质子、中子、核外电子数目不同，所以它们的质量不同。由于原子的质量数 值太小，书写和使用都不方便，所以通常采用原子的相对原子质量来衡量原子的质量。2.表达式：相对原子质量=1. 相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到 的比，作为这种原子的相对原子质量。某兀素的一个原子的实际质量(Kg) 一个碳12原子的质量X1/12 (Kg)注意1相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量；2相对原子质量的单位是“1”常常省略不写；3电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，所 以，相对原子质量(近似值)质子数+中子数。想一想想一想：若某原子R的实际质量为M Kg，而一个碳12原子的质量为N Kg，你知道R 原子的相对原子质量是多少吗？(写出表达式)-。(如果还没想出来，请看下面的例题。)【例题2】已知1个碳12原子的质量为a (Kg)，则实际质量为b (Kg)的另一种原子的相对原 子质量为()。分析：根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a (Kg) /12,则另一种原子的相对原子质量为：b (Kg) -a (Kg) /12 = 12 b/a。相对原子质量的单位是“1,”常省略不写。答案：B()。针对性练习 下列关于原子的说法中，不正确的是A. 相对原子质量就是原子的实际质量B. 原子核内的质子数等于核外电子总数C. 原子的质量主要集中在原子核D. 原子是由原子核和核外电子构成的 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,则铟元素的核外电子数为（）。A. 164B. 115C. 66D. 49 X原子的原子核里有P个质子，相对原子质量是A,则X原子的核电荷数是，核外电子数是，中子数是。（三）元素1. 元素的概念：具有相同（即.数）的一类原子的总称叫元素。同种元素的原子，它们的相同；不同种元素的原子，它们的不同。故元素的种类由决定，与中子数或核外电子数无关。【例题3】下列粒子能决定元素种类的是（）A. 质子数B.中子数C.电子数D.质子数与中子数之和分析：元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数。 答案：A针对性练习 椰林牌天然矿泉水的成分：含钠46.31mg/L，含钙35.11mg/L，含碘0.05mg/L,，这里所标的各成分是指（）。A. 单质B.元素C.原子D.纯净物 氧气、水、二氧化碳这三种物质中都含有的是（）。A. 氧单质B.氧分子C.氧元素D.氢原子 水由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）。A. 质子数不同B.电子数不同C. 最外层电子数不同D.中子数不同金属元素：“钅”字旁2元素的分类y非金属元素：“石” “氵”字旁，“气”字头稀有气体元素3元素的分布：元素在地壳中的分布由多到少的顺序是：、。生物体中元素含量居前三位的是：.、。【例题4】地壳中含量最多的几种元素的含量，由多到少排列顺序正确的是（）A.O，H，C，NB.O，Si,Al，FeC. N,O,C,HD.Si,O,Fe,Al分析：解答此题关键要把握要点，一是要记住地壳中含量居前几位的元素及顺序，二是要熟练掌 握常见元素的元素符号，地壳中含量前四位的元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁， 元素符号为O、Si、Al、Fe，其中氧、硅为非金属元素，铝、铁为金属元素。答案：B针对性练习（写元素符号）。 1下列各组元素分类正确的是A.金属元素：金、银、铜、汞、锌C.稀有气体元素：氦、氖、氩、氯()。B. 非金属元素：碳、氢、氮、氯、钠D. 常温下固体非金属元素：硫、磷、氧 地壳中含量最多的金属和非金属元素分别是（四）元素符号为了方便书写和学术交流，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。如果几种元素拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。1.元素符号的书写方法一大二小即卩：由一个字母表示的元素符号要大写，女口等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，女口等。2. 元素符号的意义请根据上图说说元素符号意义。宏观上：表示一种；微观上：表示该种元素的一个请注意：元素符号前添加数字，表示几个原子（此时，只有微观意义，没有宏观意义）。 【例题5】（1）元素符号H的意义是：（宏观上）表示氢元素；（微观上）表示一个氢原子。（2）符号2H的意义是：（没有宏观意义，只有微观意义）表示2个氢原子。针对性练习Q请写出下列元素的元素符号或元素符号的名称。氮 钙 铝C Fe Cu银元素氧元素氢 硅Ar F13用符号表示。(1)2个钠原子(3)1个氯原子14写出下列符号表示的含义。(1)S、4P(五) 元素周期表元素周期表共有个横行，个纵行。每一个横行叫做一个,每一个纵行叫做一个。在元素周期表中，原子序数= = 。试试F面是元素周期表中的某一格，请你尝试填写以下的空格，想一想它们各表示什么意思。想一想你能说说元素周期表中周期与族的编排规律吗?)。14 Si硅28.1【例题6】在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是(A.原子序数是14B.原子个数是14C.相对原子质量是14D.质子数是28.1号，中间分析：元素周期表中各个位置是固定的：上左的位置是原子序数，上右的位置是元素符的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。答案：A针对性练习（）。Q考查元素周期表可得出如下结论，其中不正确的是A. 除第一周期外，每周期开头的总是金属元素B. 除第一周期外，每周期结尾的总是稀有气体元素C. 元素周期表中共有18个族D. 元素周期表中各周期所含元素种数不一定相同Q为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。该编号称为元素周期表中每一个横行称为一个，共有个。元素周期表中，有个纵行，共有个族。二、巩固与提高A.巩固练习1. 下列有关原子的说法中正确的是（）。A. 原子都是由质子、中子和核外电子构成的B. 原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C. 原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D. 原子的质量主要集中在质子和电子上2. 据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数 为（）。A. 38B. 50C. 88D. 1263. 某企业生产的某矿泉水，标签上印有水质成分如下（mg/L）,硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）。A.单质B.元素C.原子D.分子4. 我国已启动“嫦娥工程”探月计划，于2007年前发射探月飞行的探测卫星一“嫦娥一号”。人 类探月的重要目标之一是勘察并获取地球上蕴藏很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料He-3，解决地球能源危机。已知C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，而He-3 所指的氦原子核内（提示：氦元素的原子序数为2）（）A.含有3个质子，没有中子B.含有2个质子，1个中子C. 含有1个质子，2个中子D.含有3个中子，没有质子5. （2010年广州）已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为（）。A. 32mB. 2mC. mD.不能确定6科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子 的说法中，正确的是（）。A.属于一种新元素B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子D.与氢元素不同类的原子7.表示4个氧原子的符号是()A. 4O2B. 2O2C.4OD. O48下列符号中，只有微观意义没有宏观意义的是()A. NB. HgC.OD. 2H9.卜列符 号中，既表示一个原子，又表示种元素，还表示种物质的是()A. 2HB. 2H2C.FeD. C6010.关于氯酸钾、二氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷四种物质的叙述中，正确的是（）。A.都是氧化物B.都含有氧分子C.都含有氧原子D.都含有氧元素11.关于一个二氧化硫分子和一个二氧化碳分子的叙述中，正确的是（）。A.都含有两个氧元素B.都含有两个氧原子C.都含有一个氧分子D.都含有氧气12下列叙述中正确的是（）。A. 地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用B. 某物质只含一种元素，它一定是稀有气体C. 含有氧元素的化合物都是氧化物D. 地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮13在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应 的横线上。能直接构成物质的；保持物质化学性质的是；化学变化中的最小粒子；带正电荷的是；不显电性的是；质量最小的是；质量与氢原子质量近似的是；在同一原子中数目相等的是；氢原子中不含有的；决定相对原子质量大小的是。14.人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是。15海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5，它由种元素组成，每个海洛因分子中共有个原子。16. 一个过氧化氢分子是由和构成的；一个水分子是由和构成的。水和过氧化氢都是由组成的。17. 分别加热氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾，均有氧气生成，这说明这三种物质的组成中均含有。B能力拓展18. 元素同期表是学习化学的重要工具，从中我们可以获得许多信息。下表是元素周期表的一部 分，从中可以了解到硒元素的原子核内质子数为，相对原子质量为，硒为元素（填“金属”或“非金属”）。15 P16 S17 Cl磷硫氯30.9732.0635.4533 As34 Se35 Br砷硒溴74.9278.9679.9019. 若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组, 且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：A 组：； B 组。20. 请看下表，按要求回答问题：请把图表中的空白处填写完整。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10氧816镁1212氯1735通过填写，分析数据，你从中得出什么规律（至少写两条）。; ; 。21. 甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素组成的单质是常见的黑色固体，它能在甲元素组成的单质中剧烈燃烧，生成无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊；丙元素组成的单质为黄色 粉末，它在甲元素组成的单质中剧烈燃烧，生成具有强烈刺激性气味的气体；丁元素组成的 单质为最常用的金属，它在甲元素组成的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 问：甲是元素，乙是元素，丙是元素，丁是元素。22. 根据意义写符号或根据符号写意义。（1N ；（2PCu ；（3h个氯原子；钙元素。C趣味化学原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。量一下圆圈的直径是多少厘米。现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？比如，是否超出这张纸？是否超出桌 子的边缘、教室、教学大楼想知道吗？请参考右图的数据算一下。10 l5m- l(T4m三、课外练习23.在H, Cu, Na，K，C，Ca，P，Cl, S中，请回答下列问题：属于金属元素的有（写元素名称）:属于非金属元素的有（写元素名称）初三化学讲义第五讲参考答案(52期)针对性练习题目123457891115答案DCBADBCAAC6. PPA-P10. AlO12. HSiNCaAl氩氟碳铁铜13.(lPNa(2Ag(3Cl(4O14.(1硫元素、1个硫原子(24个磷原子16.(1原子序数周期7周期(31816巩固与提咼14.铁元素15. 45016.两个氢原子两个氧原子两个氢原子17.氧元素18. 3478.96非金属一个氧原子氢元素和氧元素19. A： H、0、S、P、N、CB： Al、Fe、Cl、Si、Zn、Cu、Ag、Ca20.(1)原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011氧88816镁12121224氯17181735相对原子质量=质子数+中子数；原子核内不一定有中子；原子核内质子数不同，原子核内质子数决定原子种类；核电荷数=质子数=核外电子数;质子数与中子数不一定相等。(答案开放，符合题意即可)21. 氧 碳 硫 铁22. (1表示氮元素或表示1个氮原子表示2个铜原子(3hCl(4Ca23. (1铜、钠、钾、钙、氢、碳、磷、氯、硫