高一下学期期中化学试卷

高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D . 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2. （2分） (2018高一下许昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . CO2分子的结构式为O=C=OB . 稀士元素 与 互为同素异形体C . 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D . 某放射性核素 的原子核外电子数为993. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（ ）A . Mg2+的结构示意图： B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4K2+SO D . CO2的电子式：4. （2分） (2017江苏) H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大5. （2分） 已知，硫代硫酸钠与盐酸发生如下反应： Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O下列溶液混合后，最早出现浑浊的可能是（ ）Na2S2O3溶液HCl溶液温度/体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1A100.0550.110B100.05100.0510C200.1100.0520D200.150.120A . AB . BC . CD . D6. （2分） 可逆反应达到平衡的重要特征是（ ） A . 正、逆反应还在继续进行B . 正、逆反应速率都为零C . 反应停止D . 正、逆反应速率相等且不为零7. （2分） (2018高一下宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是 （ ） A . c(X)=0.2molL-1 B . c(Y2)=0.35molL-1 C . c(Y2)=0.2molL-1 D . c(Z)=0.4molL-18. （2分） (2016高二下枣阳期中) 对放热反应：A+BC+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A，B，C，D所具有的能量）（ ） A . EAEBB . EAEB+ECC . EA+EBEC+EDD . EA+EBEC+ED9. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强10. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化11. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ） XYZWQA . 钠与Y可能形成Na2Y2化合物B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 单质的沸点：WQD . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体12. （2分） (2016高二下桓台月考) 25，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol13. （2分） 2SO2+O22SO3H0是工业上接触法制硫酸的重要反应下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO314. （2分） (2018高一下宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列叙述错误的是（ ） A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L15. （2分） (2016高一下莆田期末) 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=5 akJmol1则OH的键能为（ ） 共价健NNNHO=ONN键能kJmol13a2.5a4a8aA . 2a kJmol1B . 2.5a kJmol1C . 3a kJmol1D . 3.5a kJmol116. （2分） 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q317. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L 下列说法正确的是（ ） A . 化学计量数的关系为：2+mnB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（Lmin）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动18. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A . 和B . 和C . 和D . 和19. （2分） (2016高二上遵义期中) 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二上重庆期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示 容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5 molB6.0 molA2.0 molB下列说法正确的是（ ）A . 若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动B . 由图可知：T1T2 ， 且该反应为吸热反应C . l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol（Lmin）1D . T1，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为25%二、 填空题 (共5题；共38分)21. （9分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 22. （8分） (2017成都模拟) 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1： 写出该反应的热化学方程式：_（2） 空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由：_ （3） 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： （）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是 A . 其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C . 在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大（4） 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示以下说法正确的是 A . 第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C . 在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5） 甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）负极的电极反应式为，氧气从口通入_（填b或c）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为_mL（标准状况）23. （5分） (2016高二上蕲春期中) 按要求填空： （1） 将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是_，反应的离子方程式为：_（2） 若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为_（3） 已知C的燃烧热H=393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为_kJ （4） 工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料已知： CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）H=321.5kJ/molCH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+250.3kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=90.0kJ/molCH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为_24. （7分） (2014海南) 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题： （1） 元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备 （2） m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式） （3） 气体分子（mn）2的电子式为_（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 25. （9分） 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示： （1） 根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_。 （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。 a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大” “减小”或“不变”)。 （4） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共38分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、