高一下学期化学2月月考试卷D卷

高一下学期化学2月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ）粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分） (2019高一上温州期末) 下列仪器名称错误的是（ ） A . 量筒 B . 圆底烧瓶 C . 容量瓶 D . 分液漏斗 4. （2分） 已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子变成SO42；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n中的n值和S的化合价是（ ） A . 2，+7B . 2，+6C . 4，+7D . 4，+65. （2分） (2019高一上惠州期末) 漂白粉在空气中容易失效的原因是（ ） A . 次氯酸钙不稳定，易分解B . 氯化钙易潮解C . 次氯酸钙易与盐酸反应D . 次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应6. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . CaCO3 CaO+CO2C . CH4+2O2 2H2O+CO2D . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO27. （2分） (2018高一上霞浦期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2B . 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NAD . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA8. （2分） (2019高一上中山期末) 下列说法正确的是（ ） 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A . B . C . D . 9. （2分） (2019高一上太原期末) 下列物质不能用作干燥剂的是（ ） A . 硅胶B . 浓硫酸C . Fe2O3D . 固体 NaOH10. （2分） 下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ） A . HBr、HF、BaSO4B . NH4Cl、CH3COONa、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD . HClO、NaF、Ba(OH)211. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、SO42、K+B . Ca2+、CO32、Cl、K+C . K+、OH、NO3、Na+D . Ag+、NO3、Cl、K+12. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ）制备Fe(OH)2 ， 用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；将氯气溶于水时输送氯气的导气管；用水吸收氨气时的导气管；用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A . B . C . D . 13. （2分） 下列解释不科学的是 （ ） A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关14. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列实验操作或装置正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在16. （2分） (2017高一上荆门期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） 将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3+H+=CO2+H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OA . B . C . D . 17. （2分） 对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（ ）A . 是黏土、石灰石、石膏的混合物B . 水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆C . 水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土D . 水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性18. （2分） (2017高一上茂名期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯19. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2KClO32KCl+3O2，2H2O2O2+2H2O）（ ）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：220. （2分） (2018高二上成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ） A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol21. （2分） (2018高一下河北开学考) 要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2 ， 进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ）加足量氯水 加足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一上武汉期中) Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 是一种性能优良的新型磁性材料水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+yH2O下列说法中，不正确的是（ ） A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4molB . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C . 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD . x=423. （2分） 已知几种阴离子还原性强弱顺序为OHClBrIS2 ， 若某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2 ， 当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ）A . BrB . ClC . OHD . S224. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料B . 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多C . 铁是地壳中含量最多的金属元素D . 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化25. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42C . 向某溶液中先加入氯水振荡，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定有Fe2+D . 向某溶液中先加入新制饱和氯水，再加CCl4 ， 振荡，分层，下层呈橙红色，则该溶液中一定含有Br二、 填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2018吉林模拟) （1） .SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，FF键能为160 kJmol1，SF键能为330 kJmol1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_。 （2） .V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：写出物质W的一种用途：_。（3） 写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。 （4） 将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为_。 （5） 写出气体X的结构式_。 （6） 以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_。 27. （3分） (2016高三上日喀则期中) 如图是一个化学过程的示意图 （1） 请回答图中甲池是_装置，其中OH移向_极（填“正”或“负”） （2） 写出通入CH3OH的电极反应式是_（3） 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式_ （4） 乙池中反应的离子方程式为_ （5） 当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是_（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_（填序号） AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3三、 综合题 (共1题；共5分)28. （5分） (2018静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2） 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3） M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。四、 推断题 (共1题；共3分)29. （3分） (2018高一上海安月考) （1） 离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题： 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_。（填序号）单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 电解质（2） 人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_（填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式_。 （3） 现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验： AD溶液+气体 BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀 AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：写出各物质化学式：A_；B_；C_；D_。（4） 写出实验中反应中相关的离子方程式。_。 （5） 书写离子方程式 NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：_。向石灰水中通入过量二氧化碳_。氢氧化亚铁和浓盐酸反应_。醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液_。五、 实验题 (共1题；共4分)30. （4分） (2018高三上武汉月考) 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。 （沉淀制备）称取12.5 g胆矾溶于87.4mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1） 滴加稀硫酸的作用是_。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为_。 （2） 用无水乙醇洗涤的目的是_。 （实验探究）同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：（3） D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是_，C中盛装的试剂应是_。 （4） 装置A中发生反应的离子方程式为_。 （5） 若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2，实验能观察到的现象是_。 （6） 同学们查阅文献知：KspCaCO32.810-9，KspBaCO35.110-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是_。(填序号)。 a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_。若所取蓝绿色固体的质量为27.1g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7g，F中产生沉淀19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_。六、 计算题 (共1题；共5分)31. （5分） (2018高三上孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液等物质。回答下列问题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。 （2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。 （3） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾 加入饱和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。 （5） 粗K2FeO4纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共6分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、三、 综合题 (共1题；共5分)28-1、28-2、28-3、28-4、四、 推断题 (共1题；共3分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、五、 实验题 (共1题；共4分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、六、 计算题 (共1题；共5分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、