青海省2021年高一上学期期中化学试卷D卷

青海省2021年高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有ClB . 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42C . 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO322. （2分） (2018高一上九台期中) 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（ ） A . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水B . 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C . 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)D . 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐3. （2分） (2015高一上北京月考) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个物理量B . 物质的量就是物质的粒子数目C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 18 g水中含有1 molH2O4. （2分） 人的血液里Ca2的浓度一般采用gcm3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 molL1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为（ ）A . 0.0015 gcm3B . 0.0012 gcm3C . 0.0024 gcm3D . 0.002 gcm35. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路下列叙述错误的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H2eH2C . e电极为铜板D . f极发生还原反应6. （2分） (2018高二上邯郸期中) 向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是 A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上商州期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014 molL1 ， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . CH3COO Na+ NO3 ClB . K+ Na+ Cl NO3C . K+ Na+ Cl AlO2D . K+ I SO42 NO38. （2分） (2017高二上大连期中) 下列说法中，正确的是（ ）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9. （2分） 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+ Fe3+Cu2+H+ Fe2+Na+ ， 下列离子反应方程式错误的是（ ）A . 2Ag+Fe 2 Ag + Fe2+B . 2Fe3+ Cu Cu2+ 2Fe2+C . 2Fe3+3 Zn 3Zn2+ 2FeD . Cu2+2 Na Cu + 2Na+10. （2分） 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是（ ）A . 修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B . 修正液中不含有化学物质C . 修正液是一种胶体，均一、稳定D . 修正液的溶剂易挥发、易燃11. （2分） (2019高三上揭阳月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察实验现象溶液变红Fe(NO3)2晶体已变质C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下常州开学考) 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ） A . SSO3H2SO4SO2B . N2NONO2HNO3C . NaNa2ONaOHNa2CO3D . AlAl2O3Al2（SO4）3Al（OH）313. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol14. （2分） (2019高二上屯溪期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨A . AB . BC . C D . D15. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ， 所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ， 再通入足量NH3 ， 可析出NaHCO3晶体16. （2分） (2017高一上泉州期中) 下列有关化学实验操作正确的是（ ） A . 称取NaOH固体B . 稀释浓H2SO4C . 将乙醇与水分离D . 检查装置的气密性17. （2分） (2016高三上长沙期中) 汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2（未配平），则下列判断不正确的是（ ） A . NaN3是还原剂B . 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15C . N2既是氧化产物又是还原产物D . 标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N218. （2分） (2016高一上吉林期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A . 5.25 mol/LB . 12.5 mol/LC . 7.5 mol/LD . 6.25 mol/L19. （2分） (2018高三上绥化月考) 某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（ ） A . 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB . 处理废水中Cr2O72的物质的量为nxmolC . 反应中发生转移的电子数为3n molD . 在FeOFeyCrxO3中3x=y20. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如图装置就用于实验室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（ ） A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl二、 解答题 (共8题；共63分)21. （4分） (2016高一上会宁期中) 对下列物质：H2SO4 ， CaO，NaOH，熔融BaSO4 ， 盐酸、SO2、氨水、C2H5OH，Cu、氯化钠溶液按要求分类（填写序号） （1） 电解质：_； （2） 非电解质：_； （3） 能导电的：_； （4） 纯净物且水溶液能导电：_ 22. （9分） (2017高一上广东期中) 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题在四支试管中分别取四种溶液各1mL（只取一次溶液），做下列实验（1） 在四支试管中分别滴入（写化学式，下同）_，可检验出的物质是_，离子方程式是_ （2） 在剩余三支试管中分别滴入_，可检验出的物质是_，离子方程式是_ （3） 在剩余两支试管中分别滴入_，可检验出的物质是_，离子方程式是_ 23. （8分） (2017深圳模拟) MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4 一种MnO2制备KMnO4的方法如下： （1） 写出“溶化氧化”的化学反应方程式：_； （2） 从溶液中得到KMnO4粗晶体的方法是_； （3） 上述流程中可以循环使用的物质是_； （4） 理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的_mol KMnO4； （5） 已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因： 不采用盐酸的原因：_；不采用硫酸的原因：_（6） 采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法： 在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式_；电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为_24. （9分） (2018高三下双流月考) 中药药剂砒霜（主要成分为As2O3 ， 微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：（1） 硫化砷中砷元素化合价为_，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_。 （2） 氧化脱硫过程中被氧化的元素是_。 （3） 还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_。 （4） “沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此时溶液中c(AsO43-) =_。(已知： =2. 15)（5） 还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_。（6） 在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_。 （7） 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d. 保持不再变化25. （3分） 由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2DzG4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号_；（2）a、d的比值为_；（3）复盐的化学式为_（写出计算步骤）26. （14分） (2018高三上海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。 （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+_=_CoSO4+_+_+ _。 （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是_。 A Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解（3） 加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：_。 （4） 若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为_（小数点后保留两位）。 （5） 已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_，洗涤干燥。27. （10分） (2015高一上阳山月考) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格为_mL（2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体（3） 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （4） 根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好 28. （6分） 在浓硝酸中放入铜片： （1） 开始反应的化学方程式为_，实验现象为_ （2） 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_ （3） 待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_ （4） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体则所消耗的HNO3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共8题；共63分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、