青海省2020版高二上学期期中化学试卷（理科）

青海省2020版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2019漳州模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB . 加热时， 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC . 将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD . 0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA2. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（ ） Si光导纤维 Na2CO3制玻璃 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料 NaClO消毒剂 NaCl制纯碱 SO2食品漂白剂 Al2O3焊接钢轨 NH3制冷剂AgI人工降雨A . 6B . 7C . 5D . 43. （3分） (2016高一下如皋期中) X,Y,Z,W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族下列说法正确的是（ ） A . X,W的最外层电子数均为6B . 最高价氧化物的水化物的碱性：YZC . 简单气态氢化物的稳定性：WXD . Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X4. （2分） 能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 能与NaOH溶液反应B . 能使品红溶液褪色C . 见光能分解D . 向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸5. （2分） (2016南开模拟) 下列结论不正确的是（ ）A . 微粒半径：SS2ClFB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 氧化性：Cl2SSeTeD . 离子还原性：S2IBrOH6. （2分） (2016高一上上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应7. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列图示变化为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) H-546.6 kJmol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ9. （2分） (2016高二上西安期中) 某学生用碱式滴定管量取0.1molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A . 大于10.00mLB . 小于10.00 mLC . 等于10.00mLD . 不能确定10. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小， 减小11. （2分） 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深12. （2分） (2016高二下南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ） A . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2B . NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0C . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0D . X2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H014. （2分） (2016高二上温州期中) 下列事实可以证明MOH是弱碱的有（ ） 0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=120.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应A . .B . .C . D . 15. （2分） (2016高一下武汉期末) 已知下列热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H=+640.5kJ/mol则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的H为（ ）A . +54.5 kJ/molB . 218 kJ/molC . 54.5 kJ/molD . +218 kJ/mol16. （2分） (2016高二上长沙期中) 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ） A . 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+bc+dB . 若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：bC . 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+bc+dD . 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变17. （2分） (2018重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分） 下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A . 怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B . 怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C . 怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论D . 怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论19. （2分） 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（ ）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：6030D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ， 能得到2 mol SO320. （2分） 常温下，下列说法正确的是（ ） A . 将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B . 将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C . 将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D . 将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=1421. （2分） (2016高二上娄底期末) 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NON2+2CO2 ， 为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（ ） A . 改变汽车尾气排放压强B . 提高反应温度C . 在尾气排放处使用催化剂D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气22. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Mg2+、SO42-、OH-、K+B . Fe3+、NO3-、Cl-、H+C . K+、HCO3-、Cl-、H+D . H+、Na+、Cl-、SO42-23. （2分） 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压24. （2分） (2019高二上长春期中) pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5a2D . A、B都是弱酸，则5a2二、 解答题 (共3题；共20分)25. （5分） (2016高二上宣城期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1） 甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式_（2） 为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如表： MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是_（3） 为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如表实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）： 试管滴加试剂5滴0.1molL1FeCl35滴0.1molL1 CuCl25滴0.3molL1 NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是_，实验的目的是_（4） 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2+2HCl和_ 26. （7分） (2018高三上黑龙江开学考) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。 （1） I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180.50kJmol12CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=566.00 kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _。（2） II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。 该反应的反应热H _ 0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）。该反应化学平衡常数表达式为_。下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_。A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动（3） III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。 负极电极反应式为_。27. （8分） (2018高二上中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。（1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共3题；共20分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、