青海省2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

青海省2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上中山期末) 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ） A . 加入过量的澄清石灰水B . 通入足量的CO2气体C . 将溶液加热蒸干并灼烧D . 加入适量的氢氧化钠溶液2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化3. （2分） 下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）A . NOB . NH3C . O2D . CO4. （2分） 向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（ ）Ag、Fe3、NaAg、Al3、KAg、Ba2、NOSiO、AlO、KAg、NH、HAlO、K、Ba2A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下合肥期中) 纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到要将它们区分开，下面的方法可行的是（ ） A . 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D . 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀6. （2分） 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K+NaCl8. （2分） 相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（ ）A . 放在足量水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝包好放入足量水中9. （2分） (2016高一下天水月考) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（ ） A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A族C . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D . 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色10. （2分） a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.1molLB . 0.2 molLC . 0.4molLD . 0.8molL11. （2分） (2016高一下简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（ ） XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCuSO4A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上天水期中) 苹果汁中含有Fe2+ ， 它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+ 若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生这说明维生素C具有（ ） A . 酸性B . 氧化性C . 碱性D . 还原性13. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列陈述、符合题意并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠投入水中：Na+H2ONa+OH+H2B . 铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD . 氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO +2H2O15. （2分） (2017高一上淮北期末) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） A . 实验中发生的反应都是氧化还原反应B . 铝是一种较活泼的金属C . 铝与氧气反应放出大量的热量D . 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物16. （2分） (2019高三上虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)CaSO4 + Cl2+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（ ） A . 浓硫酸体现氧化性与酸性B . 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA17. （2分） 下列化学现象及解释错误的是（ ） 选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一下武汉期中) 下列说法正确的是（ ） A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32 或SO32D . 某溶液中滴加BaCl2 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO4219. （2分） (2017高一上台州期末) 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（ ） A . O2B . Cl2C . SO2D . CO220. （2分） (2018高一上泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（ ）A . CuB . FeC . SD . C21. （2分） (2015高一上河源月考) 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ） A . NaOH溶液与碳酸反应B . Cu（OH）2与稀硝酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . KOH溶液与稀盐酸反应22. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） NH3 NO2 HNO3SiO2 Na2SiO3 H2SiO3Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgNa Na2O2 Na2CO3 A . B . C . D . 23. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） A . Cl2B . COC . N2D . CO224. （2分） (2018北海模拟) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向Nal溶液中加入新制氯水有紫黑色固体生成2Nal+Cl2=2NaCl+I2B向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠有气泡生成乙醇分子中含有羟基C向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸溶液凝结生成H2SiO3胶体D向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液紫色褪去草酸具有还原性A . AB . BC . CD . D25. （2分） 乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ， 现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被410- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（ ）A . 5B . 4C . 3D . 226. （2分） (2016高一上六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（ ） A . B . C . D . 27. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA28. （2分） 通过下列实验探究物质性质得出的结论，其中不合理的是（ ）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性29. （2分） (2016高一下金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（ ） A . 臭氧使有色布条褪色B . SO2使品红溶液褪色C . 氯气使鲜花褪色D . 过氧化钠使品红溶液褪色30. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（ ）A . 实验试管最终会充满水B . 实验试管中溶液变为血红色C . 实验试管中出现砖红色沉淀D . 实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路二、 多选题 (共5题；共15分)31. （3分） (2016高一上苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ） A . 溴水B . 硫酸锌C . 硝酸钠D . 氯化铜32. （3分） 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A . 150 mL 1 molL1的NaClB . 75 mL 2 molL1的NH4ClC . 150 mL 3 molL1的KClD . 75 mL 2 molL1的CaCl233. （3分） 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（ ）A . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D . Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu34. （3分） (2016高一下营山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移35. （3分） (2018高二上佛山月考) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（ ） A . CuO 作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 铜元素化合价升高三、 实验题 (共1题；共7分)36. （7分） (2018高一上江南期中) 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。 （1） 配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_mL。 （2） 配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。 （3） 该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。 （4） 若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。 四、 综合题 (共2题；共10分)37. （7分） (2018高一上和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。 请按要求回答下列问题。（1） 写出下列物质的化学式：D_、F_。 （2） 反应的离子方程式为_。 （3） 向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为_。 （4） 将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_。这说明单质C的氧化性_于单质碘（填“强”或“弱”）。 （5） 向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：_。 38. （3分） (2017高一上衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下） （1） 写出上述过程中发生的离子方程式_ （2） 计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_mol/L，盐酸物质的量浓度是_mol/L（写出计算过程） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 多选题 (共5题；共15分)31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、三、 实验题 (共1题；共7分)36-1、36-2、36-3、36-4、四、 综合题 (共2题；共10分)37-1、37-2、37-3、37-4、37-5、38-1、38-2、