陕西省2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

陕西省2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . NO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+B . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OD . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32+2H+H2SiO32. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=101.5 kJmol1 ， 该方程式的H可表示碳的燃烧热C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=2a kJmol1 ， 则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为a kJmol1D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242 kJmol13. （2分） (2019高二上太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。 实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的B . 与的 PH 不同，是由于 SO32浓度减小造成的C . 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的 KW值相等4. （2分） 其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A . 对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n2B . 对于反应2A（g）B（g）H0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态C . 对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D . 对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆 ， 说明反应达到平衡状态5. （2分） 钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是（ ）A . 钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈B . 反应中的氧化剂是氧气和水C . 上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6. （2分） (2017高二上天津期末) 已知25时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012 ， MgF2的溶度积常数Ksp=7.41011 下列说法正确的是（ ） A . 25时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大7. （2分） 某同学用50 mL050 molL的盐酸与50 mL 055 molL的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A . 实验过程中没有热量损失B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等8. （2分） 对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存10. （2分） (2016高二上龙岩期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B . 放电时，正极区溶液的pH减小C . 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D . 充电时，电池的锌电极接电源的正极11. （2分） (2017高三上湖北开学考) 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ） A . c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B . c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C . 两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等D . c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)12. （2分） 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质13. （2分） (2018高二上菏泽期中) 一定条件下，在固定容积的密封容器中发生反应，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，若维持原条件不变，再加入a molN2、b molH2、c molNH3 ， 则平衡（ ） A . 向右移动B . 向左移动C . 不移动D . 无法确定14. （2分） (2015常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+COCaCO3+SO15. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）二、 填空题 (共5题；共25分)16. （7分） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）（1） 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_ （2） 若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为_ （3） 25时，将a molL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a_b（填“”、“”、或“=”），用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为_ 17. （4分） (2018高一下桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是_； （2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH3 7N212H2O 上述反应中被还原的元素是_（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_； 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为： 、O3 OO2 、NOO3NO2O2 、 NO2O NOO2上述反应中NOx所起的作用是_；（3） 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的_性质（选填字母编号）。A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_（填字母） A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使HSO3-转化为SO42-采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_（用离子方程式表示）。 18. （4分） (2019高二上江津期末) 家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。 （1） 常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a_7（填、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)C . c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)（3） 取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL； 用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。（4） 该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。 （5） 该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。19. （3分） (2015高三上福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施 （1） 烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 列举一种由NOx引起的大气污染现象：_已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=_图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理该脱硝反应中，氧化剂是_；（2） 图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示 电池正极为_（填“a”或“b”）电极a上的电极反应式为_电池工作过程中Na+离子移向_、Cl离子移向_（填“a电极”、或“b电极”）假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水_g（忽略CO2的溶解）20. （7分） (2017银川模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去（1） 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则015min，用H2表示的平均反应速率为_，达到平衡时CO的转化率为_（3） 利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是_ （填字母）ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）三、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2016高二上西安期中) 镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2请回答下列问题： （1） 上述反应式中左边物质的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量 （2） 放电时负极发生反应的物质是_，放电是正极的反应式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共5题；共25分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、三、 综合题 (共1题；共2分)21-1、21-2、