长沙市2021年高一上学期化学期中考试试卷B卷

长沙市2021年高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上南宁期中) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ） 物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法2. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . HF可以用于刻蚀玻璃B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ） A . 配制1 molL1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用4. （2分） 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（ ）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用5. （2分） (2018高一上大庆期中) 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 （ ） A . CH4B . CO2C . H2D . NO6. （2分） (2018天水模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB . 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC . 常温下，0.5 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD . 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA7. （2分） (2016高一上鱼台期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A . 分散质颗粒直径都在1100nm之间B . 能透过半透膜C . 能透过滤纸D . 呈红褐色8. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯气的摩尔质量为71B . 已知Fe（OH）3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe（OH）3沉淀C . 2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl物质的量浓度为3mol/LD . 阿伏伽德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目9. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（ ） A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D . 容量瓶不能长期存放配制好的溶液10. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . pH 试纸在检测气体时必须先湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO45H2O是一种混合物12. （2分） (2017高一上银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-114. （2分） (2019玉溪模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB . 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC . 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD . 25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA15. （2分） (2016高二下汕头期末) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域下列有关说法正确的是（ ） A . C60就是金刚石B . C60属于有机化合物C . C60的摩尔质量是720g/molD . 1mol C60完全燃烧生成22.4L CO216. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA17. （2分） 铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 1kg铜所含原子的数目为dNAB . 一个铜原子所占有的体积为（ ）NAcm3C . 一个铜原子的质量为 gD . 1dm3铜所含有的原子数为 18. （2分） (2018鄂州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 100g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NAB . 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC . 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD . 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA19. （2分） (2016高一下营山期末) 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是（ ） A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L20. （2分） (2016高一下临川期中) 下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ） A . 定容时仰视刻度线B . 定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C . 烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中D . 容量瓶洗涤后仍有少量残留二、 填空题 (共8题；共30分)21. （3分） (2017高一上台州期中) 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_mol 22. （6分） (2017高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g （2） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度23. （4分） (2017高二上攀枝花期中) 写出下列物质的电离方程式：NaHCO3_，CH3COOH：_，NH3H2O：_，H2CO3：_24. （6分） (2018高一上郑州期中) 有关物质的量的计算填空： （1） 2 mol尿素CO(NH2)2含_个H原子，所含氧原子跟_g H2O所含氧原子个数相等。 （2） 标准状况下，22.4LCH4；1.5molNH3； 1.8061024个H2O；标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_。（3） 2.3 gNa中含_mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。 （4） 30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为_。 25. （2分） 100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式_，推断的依据是_ 26. （1分） 现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_27. （1分） (2018高一上腾冲期中) 现有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是_。 28. （7分） (2018高一上扶余期中) 现有下列七种物质:铝 蔗糖 HCl H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 CO2（1） 上述物质中属于电解质的有_.(填序号) （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_. （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_. （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为_.第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共8题；共30分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、