长沙市2020版高一上学期期中化学试卷（I）卷

长沙市2020版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上南山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D . 25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度2. （2分） 只含有一种元素的物质（ ） A . 一定是一种单质B . 可能是化合物C . 一定是纯净物D . 可能是纯净物，也可能是混合物3. （2分） 已知丙酮通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是（ ）A . 蒸馏B . 升华C . 过滤D . 蒸发4. （2分） (2017高一上淮安期中) 实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2 ， 正确的操作步骤是（ ） A . 溶解、过滤、蒸发B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、过滤、结晶D . 溶解、结晶、干燥5. （2分） 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 离子化合物和电解质属于交叉关系6. （2分） (2017高一下湖北期中) 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验操作现象结论A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的一种或几种B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白烟产生该溶液是浓盐酸C将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去该气体可能是SO2D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中不含NH A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下溧水期中) 高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 下列有关该反应的说法正确（ ） A . 该反应属于置换反应B . CO作还原剂C . Fe2O3发生氧化反应D . CO被还原8. （2分） (2016高一上广州期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） A . MnO2MnSO4B . KIKIO3C . HNO 3NOD . Al2O 3Al（OH）39. （2分） (2016高三上临沂期中) 二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子D . 净化1 L含CN1.04 mgL1的废水，理论上需用2l05mol C1O210. （2分） (2018高一上陆川期末) 某两种金属单质的混合物 4g 与足量 Cl2 充分反应，生成氯化物的质量为 Wg，并且（W4)g 为 7.1g， 则该两种金属可能（ ） A . Cu、ZnB . Na、ZnC . Fe、CuD . Fe、Al11. （2分） (2018高一上成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为21，则在分解过程中该金属的化合价将（ ） A . 无法确定B . 升高C . 不变D . 降低12. （2分） (2018高一上郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na13. （2分） (2016高一下济宁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22+4H+2H2O+O2C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO414. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式 C . 钠原子的结构示意图： D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2+SO4215. （2分） (2020高一上西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（ ） A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D . K+、MnO42-、Na+、Cl-16. （2分） 下列离子中最易给出电子的是（ ）A . ClB . Cu2+C . FD . Fe2+17. （2分） 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A . Cr2O72CrO42B . HNO3NO2C . SiO2SiD . CH3CH2OHCH3CHO18. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列说法正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应B . 静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性C . 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关19. （2分） (2016高一上菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（ ） A . Fe2+B . ClC . Mg2+D . Ba2+20. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列各物质所含分子数目最多的是（ ） A . 0.5mol NH3B . 标准状况下22.4L HeC . 100ml 10%的食盐水D . 147g H2SO4二、 填空题 (共7题；共45分)21. （12分） (2019高一上南昌期末) （1） 在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： SiSiO2NaHCO3NaClOFe2O3Na2SiO3KAl(SO4)2Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_，常用作红色的油漆和涂料的是_,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_。（2） 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是_。 A . 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B . 向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生C . 该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深D . 该液体不稳定，密封放置会产生沉淀（3） 实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是_(选填下列序号)。 A . 1000mL；8.0gB . 950mL；7.6gC . 1000mL；7.6gD . 任意规格；7.6g（4） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)。 A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B . 定容观察液面时俯视C . 未冷却至室温就开始定容D . 加蒸馏水时不慎超过了刻度22. （5分） (2016高一上龙岩期中) 现有下列十种物质：蔗糖 铝 Al2（SO4）3 CO2 H2SO4Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀盐酸 （1） 上述物质中属于电解质的有：_（填序号）； （2） 区别与的方法：_； （3） 在水中的电离方程式为_，17lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为_molL1； （4） 上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ 23. （3分） (2016高一上毕节期末) 写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式 （1） H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：_（2） 碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式：_（3） 氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式：_ 24. （7分） (2016高一上淄博期中) 现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_（填代号），还缺少的仪器是_ （2） 经计算，需量取浓H2SO4的体积为_mL （3） 配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸 D重新配制（4） 配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_ a转移时有少量溶液溅出 b定容时俯视刻度线c容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线e稀释后未经冷却就转移定容（5） 图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_ 25. （7分） (2018高二上台州月考) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3) （1） （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 图中球形干燥管的作用是_。（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。 （3） 假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4） （方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择_。a.CCl4 b.H2O c.饱和NH4Cl溶液 d.浓硫酸（5） 若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是_(需化简)。 （6） （方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度： 写出步骤反应的离子方程式_。（7） 该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)_。 26. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3 BCa(OH)2 C氨水 DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 27. （4分） 某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图： 根据以上流程，回答以下问题（1） 第步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_、_（写出两条） （2） 如第、步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是_；此法还适用于I的检验，I检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成_色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共7题；共45分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、