长沙市2020版高一下学期第一次月考化学试卷

长沙市2020版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下岳阳月考) 关于元素周期表，下列叙述中正确的是 （ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角2. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ） A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 7N、15P、33As、51Sb、83BiD . 只有一个电子层的原子3. （2分） (2018成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是（ ） A . 原子半径:XYZWB . Y位于第三周期第A族C . W和X组成的化合物为碱性氧化物D . 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清4. （2分） 在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指（ ）A . 碳元素的平均相对原子质量B . 碳原子质量C . 同位素C12的行相原子质量D . C12的质量数5. （2分） (2016高一下江西期末) 已知118号元素的离子aW2+ ， bX+ ， cY2 ， dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 碱性：XOHW（OH）2C . 氢化物稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW6. （2分） (2018高三下雅安月考) 下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性YZWB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 原子半径：rWrZrYrXD . X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物7. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar8. （2分） (2018高三上陆川期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9. （2分） (2016高一下沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（ ） A . 简单离子的半径：XZMB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应10. （2分） (2016高一下长治期中) X,Y,Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn具有相同的电子层结构，Zn半径大于Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A . ZXYB . XYZC . ZYXD . XZY11. （2分） 铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be（OH）2能完全进行，则下列推断正确的是（ ） A . Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B . BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C . Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD . BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl212. （2分） (2016高二下汕头期末) 同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4 ， 下列判断正确的是（ ） 阴离子的还原性按X，Y，Z顺序减弱单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱A . B . C . D . 13. （2分） 根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ） A . 离子半径：S2Na+B . 热稳定性：HClHFC . 酸性：H3BO3H2CO3D . 碱性：Al（OH）3Ca（OH）214. （2分） 下列反应中，更剧烈的是 （填序号） A . 钠与水反应 B . 钾与水反应15. （2分） 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素的金属性、非金属性呈周期性变化16. （2分） 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ） A . 12和8B . 6和8C . 12和17D . 20和16二、 非选择题 (共5题；共29分)17. （4分） A、B两种元素，A的原子序数为x ， A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。 （1） 如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。 （2） 如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。 18. （4分） (2016高一下上饶月考) 按要求书写： （1） 在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是_，既含有离子键又含有非极性键的是_； （2） 32号元素在元素周期表中的位置_； （3） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_ 19. （8分） (2017高一下红桥期中) 如图为元素周期表的一部分： 请参照元素一在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1） 写出元素在周期表中的位置是_ （2） 元素、的离子半径由大到小的顺序为_ （3） 元素形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为_；写出元素和形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_ （4） 元素和最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_ （5） 的单质与的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为_，若反应中有6.021023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为_L （6） 写出一个方程式，证明元素的非金属性比元素弱：_ 20. （5分） (2016高一下金溪月考) A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数 回答下列问题：（1） 元素A在元素周期表中的位置是_ （2） 写出B，E两元素形成化合物的电子式：_； （3） D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序_（用化学式表示） （4） 写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：_（5） D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：_21. （8分） (2018高三上成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（3） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （4） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共29分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、