长沙市2019年高一下学期期中化学试卷（II）卷

长沙市2019年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列与反应热大小无关的是（ ） A . 反应物的状态B . 反应物的多少C . 反应条件D . 生成物的状态2. （2分） (2018高二上衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD . F3. （2分） (2018高一上成都期中) 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ） A . KCl KClO3B . KMnO4MnO2C . Fe2(SO4)3FeSO4D . CaOCa(OH)24. （2分） (2016高一下三门峡期中) 15CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N具有相同的中子数B . 13C与C60是同一种物质C . 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同5. （2分） 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClSCl氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrIA . B . C . D . 6. （2分） (2019高一下北京期中) 下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是（ ） A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数7. （2分） 在化学反应中，原子中的下列数据可能发生变化的是（ ）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数8. （2分） (2018高二上长春月考) 有如图所示的两个原电池装置，下列说法错误的是（ ） A . A池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2B . Mg在A池中为负极，在B池中为正极C . A池和B池中电子的流向：Mg导线AlD . 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大9. （2分） 下列结论错误的是（ ）A . 氧化性：F2Cl2SB . 稳定性：HFHClH2SPH3C . 离子半径：K+Al3+S2ClD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4HClO10. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：ZRWB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmYHnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性11. （2分） (2016高一下长安期中) 有A，B，C，D四种元素的离子A+、B2+、C、D2 ， 它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（ ） A . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期B . A，B，C，D四种元素一定属于短周期元素C . 原子序数由大到小的顺序是BACDD . 离子半径由大到小的顺序是、B2+A+CD212. （2分） 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素下列说法中正确的是（ ）A . 物质YO可能具有较强的氧化性B . 图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C . O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D . 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素13. （2分） (2015高二上兰州期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列物质只含有离子键的是（ ） A . CO2B . CaCl2 C . NH4ClD . NaOH15. （2分） (2016高一下习水期中) 我国成功研制出新型“海水电池”电池反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3 下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A . 铝片作负极B . 海水作为电解质溶液C . 电池工作时O2得到电子D . 电池工作时实现了电能向化学能的转化16. （2分） 下列结论不正确的是（ ） A . 微粒半径：K+Al3+S2ClB . 离子的还原性：ClBrIC . 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3D . 金属性：KCaMgBe17. （2分） (2016高二下厦门期中) 如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ） A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn18. （2分） 在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志（ ） A . H2、I2、HI的浓度之比1：1：2B . H2、I2、HI的浓度保持不变C . 混合气体的密度保持不变D . 容器内气体的总压强不随时间变化而变化19. （2分） (2015高二上上海期末) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 酸性：HClO4H2SO4C . 相对原子质量：ArKD . 元素的金属性：MgAl20. （2分） (2017高二上揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固体）C . Na2CO3（溶液）D . CuSO4 （固体）21. （2分） (2017高二上焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（ ）A . 由图所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯碳硅B . 图可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0D . 对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图可以求出x=222. （3分） (2017如皋模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B . 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42C . 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其H023. （2分） (2016高一下济宁期末) 元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+ZC . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强24. （2分） (2016高一下枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ） A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫25. （2分） (2017高二上福建开学考) 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A . 20mol（Lmin）1B . 0.1mol（Ls）1C . 0.2mol（Ls）1D . 0.4mol（Lmin）1二、 填空题 (共6题；共38分)26. （5分） (2017高二上浏阳开学考) 已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：（1） A原子的原子结构示意图为_，D元素在元素周期表中的位置为_。 （2） B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为_，C，D两元素形成的化合物化学键类型为_。（3） 请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：_。 27. （6分） (2015高一下永昌期中) 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：实验步骤实验结论氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1） 完成该实验需用到的实验仪器是_；CCl4在实验中所起的作用是_ （2） 实验步骤和涉及离子方程式分别：_（3） 该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_ 28. （10分） (2017高二上芗城期末) 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题 周期 族AAAAAAA02CNOFNe3NaAlPSCl（1） 单质的化学性质最不活沷的元素是_； （2） 氧的原子结构示意图是_； （3） 形成化合物种类最多的元素是_； （4） HF和H2O中，热稳定性较强的是_； （5） N和P中，原子半径较小的是_； （6） 常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_； （7） 元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_（填化学式），酸性最强的是_（填“H2SO4”或“HClO4”）； （8） 硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式_，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=_（相对原子质量：S32，O16） 29. （9分） (2015高二下临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题： （1） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）负极反应式为_图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2阳极产生 ClO2的反应式为_电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol（3） 图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， 发生电解的总反应方程式为_若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=_电解后加入下列_固体物质可使溶液恢复到电解前A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO430. （3分） 已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H1=272.0KJ/mol；2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H2=1675.7KJ/mol则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为_；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_（填“能”或“不能”），理由是_31. （5分） (2016高一下辽源期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题： 图中A表示_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”）图中H=_kJmol1 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共6题；共38分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、28-8、29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、