长春市2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷

长春市2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂2. （2分） (2016高二下茂名期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体B . 用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积C . 用如图所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色3. （2分） 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC . 室温下，46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NAD . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA4. （2分） (2016高二下合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO25. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（ ） A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH6. （2分） 下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（ ）A . 它们是同分异构体B . 它们都是天然高分子化合物C . 它们都是混合物D . 它们水解的最终产物都是葡萄糖7. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应8. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 将0.2molL-1Ba(OH)2溶液与0.05molL-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42)B . c(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42)C . c(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42)D . c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)9. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强：P4P3P2P1C . 1100时该反应平衡常数为1.64D . 压强为P4时，在y点：V正V逆10. （2分） (2015高一上焦作月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（ ） A . 橡皮管能使液体顺利流下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氧气11. （2分） 第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A . 通入空气的电极发生氧化反应B . 通入氢气的电极为正极C . 正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-=2H2OD . 总反应式为：O2+2H2=2H2O12. （2分） (2018湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl13. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 221 kJmol1 ， 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq) =H2O(l) H=57.3 kJmol1。下列说法正确的是（ ） A . 碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B . 的反应热为221 kJmol1C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量14. （2分） (2017浙江模拟) 在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应： A（s）+3B（g）2C（g）若经3s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 下列选项说法正确的组合是（ ）用A表示的反应速率为0.1molL1s1；用B表示的反应速率为0.4molL1s1；3s时生成C的物质的量为1.2mol；3s时B的浓度为0.6molL1 A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共15分)15. （4分） (2017高二上绍兴期末) 按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行） （1） 标出电极名称：Zn_；C（连Zn）_ （2） U型管中观察到的现象是_，写出有关的反应方程式：_ （3） 如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻_ 16. （3分） (2018高二下福州期末) （1） .电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题： M极的电极材料是_.甲池中溶液的pH值_（填“增大”、“不变”或“减小”）加入乙醇的铂电极的电极反应式为_.（2） 若在常温常压下，2g乙醇燃烧生成CO2液态H2O时放出59kJ热量，表示该反应的热化学方程式_. （3） .熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年.现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示. 请回答下列问题：A极为_极,电极的电极反应方程式为_.（4） 若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液.电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为_g。若电解后溶液的体积为0.4L，溶液的pH约为_. 17. （4分） 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）18. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1） 氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_，碘是_ (填颜色)固体物质。 （2） 牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。 （3） 碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_。 （4） 电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称_。（5） 己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。三、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2016高二上延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填空 （1） 如图1是常见仪器的部分结构 写出仪器名称B_C_使用前需检查是否漏水的仪器有_依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_（保留两位有效数字）（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_，且半分钟内颜色不复原 依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_（保留两位有效数字）（3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_ A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_（保留两位有效数字）（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为_mL 依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_（保留两位有效数字）（5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_（保留两位有效数字）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共4题；共15分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、三、 实验题 (共1题；共9分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、