银川市2021版高考理综-化学三模考试试卷

银川市2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A . 分散系颗粒直径都在1100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色2. （2分） (2016高三上襄阳期中) 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A . 质子数为92、中子数为146的U原子： UB . HClO的结构式：HClOC . HF的电子式： D . 35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为： 3. （2分） (2015高三上天水期中) 各组性质比较的表示中，正确的是（ ） A . 沸点：Cl22Br2I2B . 沸点：HFHClHBrHIC . 氧化性：F2Cl2Br2I2D . 还原性：HFHClHBrHI4. （2分） (2016高二下大名月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 的己烷含CH键的数目为14NAB . 常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3NAC . 78g苯含有C=C双键的数目为3NAD . 15g甲基含有的电子数7NA5. （2分） (2016高一下南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO2气体非金属性：ClC将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，产物有C还原性：MgCMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀金属性：MgAl某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A . B . C . D . 全部6. （2分） (2020高二上扬州会考) 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2。电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A . 金属锂作负极B . 电子从锂电极经导线流向镍电极C . 电能转化为化学能D . 海水作为电解质溶液7. （2分） (2015高二上银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b二、 填空题 (共1题；共7分)8. （7分） (2017高二下河南期中) 在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJmol1试回答下列问题：（1） 写出一种有利于提高尿素的产率的措施是_ （2） 合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）H1第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：代表的物质为_（填化学式）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，反应进行到10min时到达平衡反应进行到10min时测得所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为_molL1minL1第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则H1 _0 （填“”“”或“=”）第一步反应在_（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行（3） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_三、 综合题 (共3题；共20分)9. （8分） (2018高一上云南期中) 某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题： （1） 加入原料为_；操作的名称为_，该操作所用到的玻璃仪器主要有_。 （2） 固体A为_； （3） 写出加入原料和有关反应的离子方程式_、_。 （4） 操作获得FeSO47H2O，需要经过_、_、过滤等操作。 10. （4分） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO 回答下列问题：（1） 铜原子基态电子排布式为_； （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_； （3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为_ 11. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1） Y3基态电子排布式可表示为_。 （2） MX3的空间构型是_(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名称为_。 （3） 含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH3)42+的原因_。（从电负性角度解释） （4） 1 mol WX2中含有的键数目为_。 （5） AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000 ，其晶胞结构如图所示。 磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数a546.35pm（1pm10-12m），其密度为_ g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。四、 实验题 (共1题；共9分)12. （9分） (2019高三上北京月考) 某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验试剂现象试管滴管0.1mol/LAgNO3溶液（pH = 4）0.1mol/L Na2S溶液（pH = 9）出现黑色沉淀（1） 用离子方程式解释Na2S溶液pH 7的原因：_。 （2） 实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。 已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是_、_。现象1和现象2分别是_、_。 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有Ag。（3） 实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测： 假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为b（ ）。 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是_。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共3题；共20分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 实验题 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、