银川市2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷

银川市2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上鸡西期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度分析，下列选项正确的是（ ） A . 实验、所涉及的物质均为电解质B . 实验、均为放热反应实验C . 、均未发生氧化还原反应D . 实验、反应制得的物质均为纯净物2. （2分） 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（ ） A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白3. （2分） 针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（ ）A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机4. （2分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分 属于醇类5. （2分） (2019高二下杭州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB . 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC . 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD . l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA6. （2分） (2019高一上辽宁期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSO2BCO2NaOHNaClNa2CO3CHClNaOHCaOCH3COOHDHNO3KOHCaCO3CaOA . AB . BC . CD . D7. （2分） 某溶液中存在大量的Na+、OH、SO42 ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A . Ba2+B . K+C . Mg2+D . HCO38. （2分） 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）A . 甲的物质的量比乙的物质的量少B . 甲气体所占体积比乙气体所占体积大C . 甲相对分子质量比乙相对分子质量小D . 甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小9. （2分） (2018松江模拟) NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O，有关说法正确的是（ ） A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B . 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C . 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D . 氧化性：HNO3(浓)H2SO410. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯11. （2分） X盐和Y酸反应可生成Z，Z跟NaOH反应又可得盐X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水后又得酸Y，则X盐和Y酸为（ ） A . Na2CO3和H2SO4B . Na2SO3和盐酸C . Na2S和HClD . Na2SO3和H2SO412. （2分） (2016高三上故城期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH=HSO3+CO32+H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3+8H+6I=3I2+2NO+4H2OD . 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O13. （2分） (2018高一上辽阳期末) 关于钠的叙述中，正确的是（ ） A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D . 金属钠的熔点很高14. （2分） (2018高二下金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法错误的是（ ） A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ， 其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B . 反应的离子方程式为：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S042-+16H+C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ， 检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁15. （2分） 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀16. （2分） (2016高一上蕲春期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子17. （2分） (2016高一上远安期中) 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1 NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 molL1KCl溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液18. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为（ ）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L二、 综合题 (共2题；共11分)19. （7分） (2020高二上那曲期末) 已知：在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下： 取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。向滤液中通入Cl2 ， 搅拌。向中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把所得滤液浓缩。（1） 中加热并搅拌的目的是_。 （2） 中发生反应的离子方程式是_。 （3） 中的物质A可能是_；调整的PH范围是_；过滤后滤渣的成分是_。 （4） 中发生反应的离子方程式是_。 （5） 中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_。 20. （4分） 向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1） Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是_；Fe（OH）2转化为红褐色沉淀的化学方程式为_（2） 有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是_己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到_，则说明上述解释成立三、 实验题 (共2题；共13分)21. （7分） (2016高一上宁晋期中) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题： （1） 配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_、_ （2） 用托盘天平秤取NaOH固体_ （3） 配制时，其正确的操作顺序是_（字母表示，每个字母只能用一次）； A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4） 下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A . 称量NaOH时，砝码错放在左盘B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线D . 定容时俯视刻度线E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水22. （6分） (2018高一上杭州期中) 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：（1） 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_。 （2） 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。 （3） C装置的作用是_。 （4） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与熟石灰石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应_(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。四、 计算题 (共1题；共3分)23. （3分） (2018高一上钦州港开学考) 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。 （1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_（2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_（3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_计算装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共2题；共11分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、三、 实验题 (共2题；共13分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、四、 计算题 (共1题；共3分)23-1、23-2、23-3、