西安市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

西安市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 手机芯片的主要成分是（ ） A . SiB . SiCC . SiO2D . Na2SiO32. （2分） (2017高一上江阴期中) 实现下列变化一定需要再加入氧化剂的是（ ） A . CuOCuSO4B . CO2COC . KClO3O2D . FeFe2O33. （2分） (2019全国卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ） A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物4. （2分） 已知酸性：H2SO3H2SO4 ， 某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）则下列有关说法正确的是（ ） A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C . 湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D . NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO25. （2分） (2016高二下邵东月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OHAlO2+H2C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH+Al2O32AlO2+H2OD . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2O6. （2分） 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是A . 淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B . 滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C . 石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D . 滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性7. （2分） (2019高二上都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（ ） A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂8. （2分） 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3、它们的关系正确的是（ ）A . H1H2H3B . H2H3H1C . H1=H2=H3D . H1H3H29. （2分） (2016高一下武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ） A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体10. （2分） (2018高一下扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的H0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生11. （3分） (2019高三上通榆月考) 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是（ ） A . 反应说明高温下Sb还原性比C强B . 反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子C . 每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D . 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O612. （3分） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ13. （3分） (2016高二上武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ） A . 升温B . 减压C . 加水D . 通入O214. （3分） 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . t1时一定是增加了生成物B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时一定是降低了温度15. （3分） (2019高一上城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol16. （3分） (2016高一下绍兴期末) 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（ ）A . 点a 的正反应速率比点b的大B . 点c 处反应达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D . 点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）17. （3分） 根据下列热化学方程式（ ）（1）C(s) + O2(g) CO2(g)H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) + O2(g) H2O(l)H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l)H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为：A . H244.1kJ/molB . H-488.3kJ/molC . H-996.6kJ/molD . H996.6kJ/mol18. （3分） (2018高二上慈溪期中) 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)H2O 2CrO24-(黄色)2H。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验,下列说法正确的是（ ）A . 中溶液变黄，中溶液橙色加深B . 上述可逆反应的平衡常数：C . K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色19. （3分） (2016高二上铜仁期中) 对于300mL 1molL1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（ ） A . 升高温度B . 再加300mL 1 molL1盐酸C . 用等量铁片代替铁粉D . 改用100mL 98%的硫酸20. （3分） (2016高二下汕头期末) 如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应到达限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化二、 非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元素周期表第_周期第_族 （2） N的基态原子核外电子排布式为_ Cu的基态原子最外层有_个电子 （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性Al_SiN_O22. （12分） (2016高二上嘉峪关期中) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2） 在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号） A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3） 中和反应，三次实验温度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3通过计算可得中和热H=_（4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） 23. （14.0分） (2016高一下怀仁期中) 根据题意解答 （1） 工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_ （2） 将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为_，2s时物质A的转化率为_，2s时物质B的浓度为_ 24. （12分） (2019高三上池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题： I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。（1） 查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应 H=_kJ/mol。（2） 下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。 生产中通常选用的温度最好是_，理由是_。图中表示的化学平衡常数：M_N(填、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： 。 该电池的负极是_(填a或b)，负极电极反应式为_；利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚_g。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、