石家庄市2021年高考理综-化学一模考试试卷

石家庄市2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . CCO2CaCO3CO2CC . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . FeCO3FeOFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O32. （2分） (2018高二下广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 氢处于第一周期B . 氯处于第A族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素3. （2分） (2018高三上运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R X2Y4. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键5. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol化合物 分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B . 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的D . 实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键6. （2分） (2018三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是（ ）A . 装置A中存在反应:2Fe3+Fe=3Fe2+B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中C . 装置B中收集到的气体可直接点燃D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ， 溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色7. （2分） 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 （ ）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 混合物的密度改变C . 正、逆反应速率改变D . 反应物的转化率改变二、 综合题 (共3题；共21分)8. （7分） 根据问题填空： （1） 有机物的结构可用“键线式”简化表示CH3CH=CHCH3可简写为_ （2） 有机物X的键线式为： X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_种 （3） 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_Y能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_Y可以用来合成一种聚合物泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式_有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，请写出Y的侧链多一个甲基的有机物W的两种顺反异构的结构简式：_，_ 9. （7分） (2018高二上北京期中) 大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究： （1） 将 氧化生成 的过程由3步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为 pHt/minT/304050602030123116958301581084815503126157 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 B. 10、 C. 30、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。 A . 反应 的 B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数K小于680（4） 将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 溶液，现象如图所示： 上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。10. （7分） (2018齐齐哈尔模拟) 某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。已知：“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：（1） “焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为_。 （2） 生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_。 （3） “系列操作”为：继续加入稀硫酸、_、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是_(写化学式)。 （4） 工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为_。 （5） 流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀释后的溶液25mL于锥形瓶中，用cmol/L的FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗FeSO4溶液体积为VmL已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_mol/L。 三、 实验题 (共1题；共7分)11. （7分） (2016高二上广州期中) 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂 （1） 甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率 该反应的离子方程式为_设计实验方案：通过测量_计算反应速率（2） 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响电子天平限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 （i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）（） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响写出表中所代表的必要数据或物理量物理量实验序号V（0.1molL1 HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL实验1ab0cd实验2_0_cd实验3c_0_d第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共21分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 实验题 (共1题；共7分)11-1、11-2、