湖南省2021年高考化学二模试卷

湖南省2021年高考化学二模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别2. （2分） (2017高二上昆明期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 溴化钙的化学式是CaBrB . HCl分子的电子式 C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 氯原子的结构示意图： 3. （2分） 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B . PCl3分子中的PCl键属于极性共价键C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D . PCl3是非极性分子4. （2分） (2015高二下武汉期中) 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（ ） A . 正硼酸晶体属于原子晶体B . H3BO3分子的稳定性与氢键有关C . 分子中硼原子最外层为8e稳定结构D . 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键5. （2分） (2018银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应6. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是（ ） A . 铝的导热性很好B . 在高温下能燃烧C . 还原性较强且在反应中放出大量的热D . 铝在空气中能稳定存在7. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B . 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大8. （2分） 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液9. （2分） (2018浙江选考) 下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A . 氧化铜和稀硫酸反应B . 亚硫酸钠和氧气反应C . 三氧化硫和水反应D . 铜和热的浓硫酸反应10. （2分） (2016高三上沈阳期中) 碘在地壳中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示下列说法中不正确的是（ ） A . 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B . 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O2HI03+10HClC . 由图可知氧化性的强弱顺序为ClIIO D . 途径中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA11. （2分） (2018成都模拟) 用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选就能实现相应实验目的的是（ ）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上,颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃捧、玻璃片D配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液将称量好的 62.5 g CuSO4 5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（ ）A . 银氨溶液B . 金属钠C . 氧气D . 新制氢氧化铜13. （2分） 下列检验某溶液中是否含有SO42的方法中正确的是（ ）A . 向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42B . 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C . 向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42D . 向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO4214. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸B . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同C . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D . 用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI15. （2分） 在常温下，把一个盛有等物质的量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体充分反应，下列叙述中不正确的是（ ）A . 容器内原子总数不变B . 足够长时间后容器内氯化氢分子数最少C . 容器内气体颜色变浅D . 容器内分子总数不变16. （2分） (2016高一上菏泽期中) 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确的是（ ） A . 为测定该消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可B . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO17. （2分） 下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O22H2O4e=4OH18. （2分） (2019高二上吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A . 40时，纯水的pH7B . 温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小19. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 室温下，pH7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl）C . 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）D . 0.2molL1某一元弱酸HA溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）20. （2分） 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1:1D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1二、 综合题 (共3题；共20分)21. （7分） (2016高二下上饶月考) CO，CH4均为常见的可燃气体 （1） 等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为_ （2） 120，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强 若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_%若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b的关系为_（数学表达式表示）22. （6分） (2017高二下驻马店期末) （1） 向0.1 molL-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”）； （2） 25，在0.10molL-1溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图 (忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH = 13 时，溶液中的 c(H2S) +c(HS-) =_molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+0.l0molL-1H2S，当溶液pH = _时，Mn2+开始沉淀(已知:Ksp( MnS)=2810-13)。（3） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-110.10molL-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为_；（4） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向 5mL0.018molL-1的 AgNO3 溶液中加入5ml0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1。 23. （7分） 为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应请回答： （1） 甲同学认为溴水褪色的主要方程式为_； （2） 该小组同学设计的实验_（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是_； A使溴水褪色反应未必是加成反应B使溴水褪色反应就是加成反应C使溴水褪色的物质未必是乙烯D使溴水褪色的物质就是乙烯（3） 乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用_来验证，SO2与溴水反应的化学方程式是_； （4） 为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_ 三、 工业流程 (共1题；共4分)24. （4分） (2017高二下宜昌期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取4.1g烧碱样品将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要_ （2） 取10.00mL待测液，用_量取 （3） 用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_的现象时即到达滴定终点 （4） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：_（保留四位有效数字） 滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10（5） 以下操作会造成测量结果偏高的是_ 用蒸馏水冲洗锥形瓶；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共20分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 工业流程 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、