湖北省2021版高一下学期期末化学试卷（II）卷

湖北省2021版高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定2. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快3. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B . 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C . 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D . 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多4. （2分） 下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）A . 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B . 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C . 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D . 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应5. （2分） 下列变化，属于吸热过程的是（ ） A . 浓H2SO4溶于水B . 甲烷燃烧C . CaO与水反应D . Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应6. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸7. （3分） (2015高二上丹阳期末) 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素LiNaKOOF电子亲和能/kJmol159.852.748.4141780327.9下列说法正确的是（ ）A . 电子亲和能越大，说明越难得到电子B . 基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C . 氧元素的第二电子亲和能是780 kJmol1D . 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收能量8. （2分） (2016浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（ ） A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极9. （2分） 如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供下列有关说法正确的是（ ） A . 图中“？”为人体中的脂肪B . O2极为心脏起搏器的负极C . 产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害D . 电池正极的电极反应式为O2+4H+4e2H2O10. （2分） 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ） A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：4OH4e=O2+2H2OC . 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D . 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大11. （2分） 某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4 ， 8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法错误的是（ ）A . 电池放电是化学能转化成电能的过程B . 放电时正极反应为：FeO42+ 4H2O + 3e=Fe（OH）3 + 5OHC . 充电时电池的负极接外电源的正极D . 充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 最外层有4个电子的原子都是非金属原子B . 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C . COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D . 同主族金属的原子，半径越大，熔点越高13. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC . 硫离子的结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2CH214. （2分） 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（ ）A . Z+n+mB . Zn+mC . ZnmD . Z+nm15. （3分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N216. （2分） (2016高二上铜仁期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol YB . 2v逆（Y）=v正（Z）C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：217. （2分） 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡对此过程的分析正确的是（ ） A . 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B . 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量（X2%）将增大C . 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D . 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小18. （2分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0。将烧瓶置于100的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）A . 颜色B . 密度C . N2O4的浓度D . 压强二、 填空题 (共8题；共35分)19. （7分） 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关 （1） 在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），H0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍下列说法正确的是 （填字母编号） A . 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B . 缩小容器容积，平衡右移，H减小C . 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D . 当4v正Ni（CO）4=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2） CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=Q1 kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H=Q2 kJmol1则SO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H=_；（3） 对于反应：2NO（g）+O22NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1） 比较P1、P2的大小关系_；700时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_（最简分数形式）；（4） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为_L 20. （4分） (2017高二上荆门期末) 根据问题填空: （1） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为1104、2.98108写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：_ （2） 羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：_（3） 某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=_（4） 已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）H=+67.8kJ/molN2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）H=92.0kJ/mol则NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式_21. （2分） (2018高二上台州月考) （1） 2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2） 乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为_。 22. （5分） (2015海南模拟) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半QRTW（1） R的原子结构示意图是_，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_ （2） 元素的非金属性：Q_W（填“强于”或“弱于”），简述其原因是_ （3） 元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 23. （4分） Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5 已知Na2S2的电子式为 ，则S32的电子式为_已知Na2S3+2HCl2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：_工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3 试写出电解熔融NaOH的反应方程式：_，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为_ 24. （5分） (2016高二上扬州期中) 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学 黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4 ， 则x=_2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料其中生产水泥、玻璃共同的原料是_（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于_塑料（填“热固性”或“热塑性”）沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为_工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2 ， 并于2000下拉成光纤细丝该反应的化学方程式为_25. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一（1） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0V44.8L时，负极电极反应为_； （2） 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=_（假设反应前后溶液体积不变） 26. （6分） (2016高二上湖北期中) 氮的化合物在生产生活中广泛存在 （1） 处理生活污水中的NH4+，过程如图1： 根据较新的研究表明，将只含NO2的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_空气将NH4+转变为NO3或NO2，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为_用n（O2）与n（CH3OH）表示（2） 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示： A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_Kc（B） （填“”、“”或“”）A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_（填“A”或“B”或“C”）点计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共8题；共35分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、24-1、25-1、25-2、26-1、26-2、