湖北省2021年高二下学期期末化学试卷C卷

湖北省2021年高二下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上临武期中) 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A . 14B . 15C . 16D . 172. （2分） (2017高二上雅安期中) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子3. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . 五氯化磷B . 二氧化硫C . 二氟化氙D . 光气（COCl2）4. （2分） (2017高二下莆田期中) （能用键能大小解释的是（ ） A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高5. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（ ） A . K,Na,LiB . C,N,OC . Cl,S,PD . Al,Mg,Na6. （2分） (2016高二上福州期中) 下列各项表述得不够科学严密的是（ ） A . 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B . p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C . 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D . 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹7. （2分） (2016高二下眉山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上D . 丙烯分子存在非极性键8. （2分） (2017高二上小金期末) 下列物质属于配合物的是（ ） A . NH4ClB . Na2CO310H2OC . Co（NH3）6Cl3D . CuSO49. （2分） (2019高一上上海期末) 下列书写错误的是（ ） A . 硫酸的分子式 H2SO4B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 10. （2分） (2016高一下辽源期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B . 第A族元素都是典型的金属元素C . 氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D . 原子的最外层有两个电子的元素都在第A族11. （2分） 下列各能层，不包含p能级的是A . N能层B . M能层C . L能层D . K能层12. （2分） 具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（ ） A . 最外层电子数大于4B . 具有负化合价C . 最高价氧化物对应水化物是酸D . 具有可变化合价13. （2分） (2016高二下宁县期末) 下列烷烃沸点最高的是（ ） A . CH3CH2CH3B . CH3CH2CH2CH3C . CH3（CH2）3CH3D . （CH3）2CHCH2CH314. （2分） (2015高二下资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ） A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HCCNH2C . C6H5CH3、C3H4、CH4D . C6H6、C2H4、HCN15. （2分） (2019高二下汽开区月考) 下列分子中，中心原子是sp杂化的是（ ） A . BeCl2B . H2OC . CH4D . BF316. （2分） 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼分子间含有氢键B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 其分子空间结构类似CH4O17. （2分） 下列各原子或离子的基态电子排布式错误的是（ ） A . Ca2+：1s22s22p63s23p6B . O：1s22s22p6C . P：1s22s22p63s23p3D . Br：1s22s22p63s23p63d104s24p518. （2分） 下列属于分子晶体性质的是（ ）A . 熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B . 能溶于CS2 ， 熔点112.8，沸点444.6C . 熔点1400，可作半导体材料，难溶于水D . 熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm319. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（ ） 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中；H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同 A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种20. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化21. （2分） (2019高二下长春月考) 用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；三角锥形 B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形22. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： D . 纯碱的化学式为NaOH23. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子Cu(NH3)42+一定难电离C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D . 在Cu(NH3)42+离子中，既存在离子键，又存在共价键24. （2分） 根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ） A . 两者都含ss 键B . 两者都含pp 键C . 前者含pp 键，后者含sp 键D . 两者都含pp 键25. （2分） (2015高二下射阳期中) 电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ） A . N2O4和NO2B . Na+和ClC . SO42和PO43D . NO和O226. （2分） (2016高三上西城期末) 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（ ） 元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A . Y的单质燃烧火焰呈黄色B . 4种元素的简单离子半径最小的是ZC . X与Y形成的化合物只含有离子键D . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应27. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下： 原子半径：甲丙乙丁原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是（ ）A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙28. （2分） 某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是（ ）A . 该物质是一个离子化合物B . 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C . 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D . 该物质中C、N、O原子存在孤对电子29. （2分） 某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（ ）A . IA族B . A族C . A族D . IVA族30. （2分） (2016高一下任城期中) X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . Y元素位于第二周期第A族或0族B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D . Z分别与X，Y形成的化合物都是离子化合物二、 填空题 (共4题；共28分)31. （9分） (2019高三上宣城期末) 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。 （1） LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为_，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 （2） H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_(填“相同”或“不相同”)。PO43的空间结构为_。 （3） 石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=_；若每个六元环都对应一个L i+，则化学式为_。 （4） 某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li+的距离为_nm。 32. （7分） Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表： 元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1） Mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难对此，你的解释是_； （2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_；六氰合亚铁离子（Fe（CN）64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_；（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮 等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为_；（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_ 33. （6分） 2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置（1） 蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是_AO元素的第一电离能大于N元素的第一电离能BH2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键CNH3分子中氮原子采用sp2杂化DCO2与COS（硫化羰）互为等电子体E一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个键（2） 基态碳（C）原子的轨道表示式为_（3） 水也是生命必需物质冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物其中冰的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_mol氢键（4） 生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有_个，碳原子的杂化方式共有_种34. （6分） (2016平昌模拟) R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等请回答下列问题：（1） Z元素基态原子的电子排布式是_（2） 利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是_（3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4的电子式为_；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4的离子产生，其电离方程式为_（4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共4题；共28分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、