湖北省2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

湖北省2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下钦州港期末) 下列说法错误的是（ ） A . 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B . 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C . pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D . 0.1molL弱酸HA溶液与0.05molLNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A)+2c(OH)2. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（ ） A . 已知AH2B（过量）= HAHB ， 则结合H的能力：HBAB2B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ， 则由水电离产生的c（OH）=10a mol/LC . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO3. （2分） 已知Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（AgBr）=7.71013 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.01012 某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A . Cl、Br、CrO42B . CrO42、Br、ClC . Br、Cl、CrO42D . Br、CrO42、Cl4. （2分） (2018高三上浙江月考) 25时，2.0103mol L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：下列分析正确的是（ ）A . pH=1时，溶液中c(F)c(OH)c(H+)B . pH=4时，溶液中存在：c(F) c(HF) c(Na+) c(H+)C . 当溶液中c(HF)c(F)时，水的电离被促进D . 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F的水解能力小于HF的电离能力5. （2分） (2019高一下白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ） A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)6. （2分） 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（ ）实验时必须向两烧杯中同时滴加液体淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等A . B . C . D . 7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小8. （2分） (2018宜宾模拟) 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是（ ）A . Fe(II)为阳极B . M电极的电极反应式为CH3OH+8OH6e= CO32+6H2OC . 电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D . 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原9. （2分） 2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，关于氢燃料电池下列说法不正确的是（ ） A . 氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B . 氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C . 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D . 氢燃料 电池工作时，发出淡蓝色火焰10. （2分） (2017高二上西安期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A . NaNO3B . NaOHC . HClD . NaCl11. （2分） 电解池中，阳极的电极材料一定（ ） A . 发生氧化反应B . 与电源正极相连C . 是铂电极D . 得电子12. （2分） 下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（ ） A . H2OH2TeH2SeH2SB . HFHIHBrHClC . SbH3NH3AsH3PH3D . H2ONH3HFCH413. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同14. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径 XYZB . 非金属性 XYZC . X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强15. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定16. （2分） 下列变化需要吸收能量的是（ ）A . 1s22s22p63s11s22s22p6B . 3s23p53s23p6C . 2px22py12pz12px12py12pz2D . 2HHH二、 解答题 (共5题；共32分)17. （4分） 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显（1） 写出铝与酸反应的离子方程式_（2） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_ （3） 根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_假设二：_18. （8分） (2018高二上重庆期中) 工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；本实验温度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；请回答下列问题： （1） FeTiO3中Ti元素的化合价为_价。铁红的用途为_(任写一种)。 （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35，原因为_。 （4） FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成_(溶液体积近似叠加)。 （6） 电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_。 19. （9分） (2019高二上重庆期末) NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题： （1） 当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。 （2） 测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为_；发生反应的离子方程式为_；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是_。 （3） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表： N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡_(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=_。（4） 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： HSO3-在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。（5） 在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%， 请计算脱硝效率为_。(结果保留3位有效数字)20. （5分） (2017高二上万州期末) 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好是未来能源领域发展的方向 （1） 图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图电池工作时，电子流动方向是 极经外电路到_极（填a或b），a电极上发生反应的电极反应式为_ （2） 连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中_ 电极（填a或b）相连通电时发生反应的总的离子反应方程式为：_；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为_ 克 21. （6分） (2017高二下莆田期中) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题： （1） AY2是一种常用的溶剂，为_分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_个键 （2） X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_晶体 （3） X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号作答） （4） Z的基态原子核外电子排布式为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共32分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、