合肥市2021版高考化学二模试卷

合肥市2021版高考化学二模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 有一种供婴儿使用的一次性纸质尿布“尿不湿”，其中含有一层既能吸水又能保留水的物质，据你推测，该物质可能是 （ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二下红河期中) 如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（ ） A . CH3CH2CH2CH3B . （CH3）2CHCH3C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2COOH3. （2分） 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ） A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤D . 粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值4. （2分） (2018芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA5. （2分） 已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有（ ） A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种6. （2分） (2020潍坊模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系： 则下列说法中错误的是（ ）A . 四种元素原子半径由大到小的顺序为：YZWXB . W的氢化物中的某一种具有漂白性C . 丙的电子式为 D . W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高7. （2分） (2020潍坊模拟) SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图，O原子略去。)，Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是（ ） A . B . dC . dD . d8. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018崇明模拟) 下列装置或原理能达到实验目的的是（ ） A . 制取Cl2 B . 除去Cl2中的HCl C . 氯气的尾气处理 D . 测氯水的pH 10. （2分） (2018高一上泰州期末) 据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是（ ） A . 该反应是置换反应B . Cl2发生还原反应C . H2O2是氧化剂D . 生成1molO2转移电子2mol二、 不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液12. （4分） 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 下列对该燃料说法正确的是（ ）A . 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B . 电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC . 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e=2O2D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1026e+13O2=4CO2+5H2O13. （4分） 已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A . O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B . 每生成1mol Fe3O4 ， 则转移电子数为2molC . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D . 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol14. （4分） (2019高一下诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O22H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A . a 极是负极B . b 电极上发生还原反应C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4eOHD . 放电前后电解质溶液的pH发生改变15. （4分） (2020潍坊模拟) 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . Kap(Ag2CrO4)的数值为10-9.92B . a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C . 沉淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好D . Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO4-(aq)的平衡常数为1012.08三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （11.0分） (2018全国卷) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SSFeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） 根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （3） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm 17. （10.0分） (2016高二上萧山期中) 研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源试运用所学知识，解决下列问题： （1） 生产水煤气过程中有以下反应： C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3；若平衡表达式为K= ，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）_（2） 对反应下列说法中能说明该反应达到平衡状态的_ a温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化b温度和体积一定时，容器内的压强不再变化c温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化d温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化（3） 不同温度下反应的平衡常数如下表所示则H2_0（填“”或“”）；在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005molL1、c（H2）=0.015molL1，则CO的平衡转化率为_ 温度/400500800平衡常数K9.94579550691（4） 对反应2NO2（g）N2O4（g）H0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示 则T1_T2（填“”或“”）；增大压强，平衡_移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）；B、C两点的平衡常数B_C（填“”或“”）18. （13.0分） (2018高一下桂林开学考) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 装置中发生反应的离子方程式是_； （2） 装置的目的是_，发生反应的化学方程式是_； （3） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_； （4） 实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后_（此操作的目的是_），最后滴加浓硝酸； （5） 该小组得出的结论所依据的实验现象是_。 19. （12分） (2018乌鲁木齐模拟) 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:实验试剂现象滴管试管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)实验: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)实验: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为_（2） 实验中产生FeCO3的离子方程式为_（3） 为了探究实验中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验进行探究:操作现象实验向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合与实验现象相同实验中加入Na2SO4固体的目的是_对比实验、，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验、中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_（5） 实验反思:经测定，实验中的FeCO3纯度高于实验和实验。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是_. 20. （14.0分） (2018高三上黑龙江期中) 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 回答下列问题：（1） 11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是_。 （2） D的名称（系统命名）为_； （3） 在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_； （4） 反应的反应类型是_； （5） 反应的化学方程式为_； （6） 与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有_种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为11222的异构体的结构简式：_ 。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共5题；共60分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、