探究酸碱中和反应课件

讲课老师：王翠珍讲课老师：王翠珍探究酸碱中和反应探究酸碱中和反应化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O中和反应的实质中和反应的实质中和反应的实质：中和反应的实质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O 一一.设疑自探设疑自探在验证酸碱中和反应时，在验证酸碱中和反应时，NaOH溶液中未加酚酞，直接向其中滴溶液中未加酚酞，直接向其中滴加了一定量稀盐酸，发现无现象，加了一定量稀盐酸，发现无现象，那么溶液发生反应了吗？此时溶那么溶液发生反应了吗？此时溶液中的溶质是什么？液中的溶质是什么？1、提出问题：、提出问题：2、猜想与假设：、猜想与假设：3、设计实验方案、设计实验方案4、进行实验探究、进行实验探究5、观察现象、观察现象探究过程探究过程6、分析结果，得出结论、分析结果，得出结论【实验验证】【实验验证】解疑合探猜想1：若酸过量，则混合溶液中的溶质是NaCl和HCl用试管取该用试管取该溶液溶液1-2mL1-2mL，加入（加入（）酸的化学性质：酸的化学性质：2、酸、酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水1、能跟酸碱指示剂起作用，、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色使酸碱指示剂显示不同的颜色4、酸、酸+碱碱 盐盐+水水5、酸、酸+碳酸盐碳酸盐 盐盐+水水+CO2【实验验证】【实验验证】解疑合探猜想2：若碱过量，则混合溶液中的溶质是NaOH和HCl用试管取该用试管取该溶液溶液1-2mL1-2mL，加入（加入（）碱的化学性质：碱的化学性质：2、碱、碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水1、能跟酸碱指示剂起作用，、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色使酸碱指示剂显示不同的颜色3、酸、酸+碱碱 盐盐+水水4、碱、碱+盐盐 新盐新盐+新碱新碱猜想4：混合溶液中的溶质是NaCl，HCl 和NaOH解疑合探解疑合探猜想3：若恰好反应，则混合溶液中的溶质是NaCl质疑再探质疑再探 上述A焼杯中碱有剩余，设计实验使恰好中和，B焼杯中酸有剩余，如何设计实验除去酸？酸碱中和反应的酸碱中和反应的PH值如何变化？值如何变化？1.1.学习中和反应学习中和反应2.2.学习探究实验的过程学习探究实验的过程3.巩固和拓展了酸与碱的化学性质巩固和拓展了酸与碱的化学性质1.1.小亮在做小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还性，还可能呈可能呈_性。性。酸酸中中拓展应用拓展应用【实验验证】【实验验证】红红酸性或中性酸性或中性方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。若无明显现象，则呈中性。Zn+2HCl=ZnCl2+H2方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 _；则所取溶液呈酸；则所取溶液呈酸性；若无明显变化，则呈中性性；若无明显变化，则呈中性。有气泡冒出宁可前日慎重，不可一时大意。(1)向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为_色，此时溶液的色，此时溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈时，溶液呈_性，性，pH_；继；继续滴入稀续滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了在整个实验过程中，溶液发生了_反应，反应，化学方程式为化学方程式为_。红色红色7中中=7无无7中和反应中和反应HCl +NaOH=NaCl +H2O课堂练习2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2