九年级化学中考总复习知识点总结最全的资料

.中考化学总复习知识点总结最全的资料中考化学总复习知识点总结最全的资料根本概念：根本概念：1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物纯洁物：由一种物质组成6、混合物混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯洁物13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量=15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子的构造：18、四种化学反响根本类型：四种化学反响根本类型：如：A+B=ABA+B=AB分解反响：分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB=A+BAB=A+B置换反响：置换反响：由一种 单质和 一种 化合物起 反响，生成另 一种单质和 另一种化 合物的 反响如：A+BC=AC+BA+BC=AC+B复分解反响：复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB19、复原反响：复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧三者的关系：三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响区别：在化学变化中,是否可以再分区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素单位为“1,省略不相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)质子+原子核中子0注：注：在原子里，在原子里，核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数得 e得 e原子失 e阳离子原子核外电子原子、离子的关系：阴离子失 e注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数=质子数质子数 核外电子数核外电子数化合反响：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反响速率化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2-优选.变化的物质注：2H2O2=2H2O+O2此反响 MnO2是催化剂21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成溶液的组成：溶剂和 溶质。溶质 可以是固 体、液体 或气体；固、气溶于液体 时，固、气是溶质，液体 是溶剂；两种液体互相溶 解时，量多的 一种是 溶剂，量少的 是溶质；当溶液中 有水存 在时，不 管水的 量有多 少，我们习 惯上都把 水当成溶剂，其它 为溶质。23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物碱性氧化物碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O27、潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。根本知识、理论：根本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨 气、CO一氧化碳、CO2二氧 化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢4、常见的酸根或离子：SOSO4 42-2-(硫酸根)、NONO3 3-(硝酸根)、COCO3 32-2-(碳酸根)、ClOClO3 3-(氯酸)、MnOMnO4 4-(高锰酸根)、MnOMnO4 42-2-(锰酸根)、POPO4 43-3-(磷酸根)、ClCl-(氯离子)、HCOHCO3 3-(碳酸氢根)、HSOHSO4 4-(硫酸氢根)、HPOHPO4 42-2-(磷酸氢根)、风化是化学变化，潮解是物理变化注意各酸根或H H2 2POPO4 4-(磷酸二氢根)、OHOH-(氢氧根)、HSHS-(硫氢根)、S S2-2-(硫离子)、离子所带的电荷数+2+2+MgMg2+2+(镁离子)、AlAl3+3+(铝离子)、ZnZn2+2+(锌离子)、FeFe2+2+(亚铁离子)、FeFe3+3+(铁离子)、CuCu2+2+(铜离子)、AgAg+(银离子)、BaBa2+2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P P8080NHNH4 4(铵根或铵离子)、K K(钾离子)、CaCa(钙离子)、NaNa(钠离子)、+氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)氮(N)氧(O)氟(F)-碳(C)氖(Ne)优选+钠(Na)镁铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca).一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1单质中，元素的化合价为单质中，元素的化合价为 0 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0 05、化学式和化合价：化学式和化合价：1 1化学式的意义：化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。2 2单质化学式的读写单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K铜 Cu银 Ag 等；读：读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气字或不加也可)直接由 原子b.固态非金属。如：碳 C硫 S磷 P等构成的单质c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，那么氧气的化学式为 O O2 2双原子分 子单质 化学式：O2氧气、N2氮气、H2氢气F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧 O3等3 3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙4 4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73.要记住这 27 种元素及符号符号和名称名称。核外电子排布：1-20 号元素要记住元素的名称及原子构造示意图排布规律：每层最多排 2n2个电子n 表示层数最外层电子数不超过 8 个最外层为第一层不超过 2 个先排满层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。原子的最外层有 8 个电子He 有 2 个，构造稳定，性质稳定。稳定构造：读：读：气体单质在其元素名称后加多个“气最外层 8 电子第一层为最外层 2 电子7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等“写、“配、“注“等。8、酸碱度的表示方法PH 值0 01 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011 11121213131414-优选酸性增强中性碱性增强.说明：1PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。2PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、H H、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、金属活动性由强逐渐减弱说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。3钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气钾钾、钙、钙、钠、钠、镁、镁、铝、铝、锌、铁锌、铁、锡、锡、铅、铅、氢、氢、铜、铜、汞、汞、银、银、铂、铂、金金10、物质的构造：物质的构造：宏观组成宏观组成元素单质存在状态化合物表示方法元素符号构造原子原子核质子+中子0核外电子元素符号表示方法相对质量相对原子质量微微 观观 构构 成成由原子构成化学式分子表示方法相对质量相对分子质量带电的原子或原子团表示方法离子符号离子相对质量各原子的相对原子质量和混合物金属单质非金属单质单质分类分类稀有气体氧化物酸无机化合物碱盐物质物质纯洁物化合物有机化合物11、化学符号的意义及书写化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第1小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示-优选.符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子 如：3S 只表示 3 个硫原子化学式:分子 如：5CO2只表示 5 个二氧化碳分子离子符号:离子 如：4Mg只表示 4 个镁离子2+c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)；7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca先写出粒子的符号，先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！再在符号前面标出粒子的个数！2+12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：单质单质同种元素组成的纯洁物元素元素不同种元素组原原具有一样核电荷数的一类原子子子直接结合构成构成分化分化得或失电子分子分子聚集物物结合质质化合物化合物成的纯洁物蒸发溶剂、参加溶质、升高或降低温度13、不饱和溶液不饱和溶液参加溶剂、降低或升高温度14、制取气体常用的发生装置和收集装置：制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置发生装置离子离子饱和溶液饱和溶液收集装置收集装置A AB BC Ca ab bc c固+固固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体气体药品药品氧气氧气O O2 2高锰酸钾KMnO4或双氧水 H2O2 和 二氧 化锰 MnO2固+固或固+液2KMnO4=K2MnO4+MnO2反响原反响原理理仪器装仪器装置置P36图 2-17(如 14 的 A)或P111.图6-10 14 的 B或CP111.图 6-10(如 14 的 B 或 C)或 2H2O2=2H2O+O2+O2MnO2氢气氢气H H2 2锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4固+液Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2二氧化碳二氧化碳COCO2 2石灰石石CaCO3和稀盐酸HCl固+液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2P111.图 6-10(如 14 的 B 或 C)-优选.用带火星的木条,伸进集气检验检验瓶,假设木条复燃,是氧气；否那么不是氧气收集方收集方法法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)点 燃 木 条，伸 入 瓶，木 条 上 的 火 焰通入澄清的石灰水，看是否熄 灭，瓶 口 火 焰 呈 淡 蓝 色，那 么 该变浑浊，假设浑浊那么是气 体 是 氢 气排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)用拇指堵住集满氢气的试验满验满(验验 纯纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满管口；靠近火焰,移开拇指点火假设“噗的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，那么氢气不纯放置放置正放检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以当用第一种药品制取时以下要注意下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠考前须考前须知知倒流入试管底部使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集倒放正放用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满；否那么没满CO2。瓶口向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法收集不能用排水法收集加 热 时 应 先 使 试 管 均 匀 受 热，再氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的 4%集 中 在 药 品 部 位 加 热。排水法收集完氧气后,先74.2%点燃会爆炸。撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)16、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物质物理性质物理性质(通常状况下通常状况下)点燃化学性质化学性质用途用途C+O2=CO2发出白光，放出热量S+O2=SO2空气中淡蓝色火无色无味 的气体,不易溶于 水,密度比空气略大点燃点燃1、供呼吸3、气焊注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。焰；氧气中紫蓝色火焰2、炼钢氧气氧气O O2 24P+5O2=2P2O5产生白烟，生成白色点燃固体 P2O53Fe+2O2=Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气氢气H H2 2无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的可燃性：可燃性：2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl点燃点燃1、填充 气、飞舰密度比空气小-优选.气体。复原性：复原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性 4、提炼金属复原性二氧化碳二氧化碳COCO2 21、用 于 灭 火 应 用无色无味的气体，H2CO3=H2O+CO2不稳定其 不 可 燃 烧，也 不密度大于空气，能CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O鉴别 CO2支 持 燃 烧 的 性 质 溶于水，固体的 CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、制 饮 料、化 肥 和高温氧化性：叫“干冰。CO2+C=2CO纯 碱高温CaCO3=CaO+CO2工业制 CO2可燃性：2CO+O2=2CO2火焰 呈 蓝 色，放出 大 量的 热，可作 气 体 燃 料复原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力1、作燃料2、冶炼金属CO2+H2O=H2CO3酸性一氧化碳一氧化碳COCO无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体解题技巧和说明：解题技巧和说明：一、一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常常见物质的颜色见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2 2、一一些特殊物质的颜色：些特殊物质的颜色：黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁蓝色：蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态 O2淡蓝色红色：红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色黄色：黄色：硫磺单质 S、含 Fe3+的溶液棕黄色绿色：绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3 3、常见一些变化的判断：常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl 就这两种物质蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱-优选.4 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5 5、碱碱和对应的碱性氧化物的联系：和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱 性 氧 化 物 跟 水 反 响 生 成 对 应 的 碱：生成 的 碱 一 定 是 可 溶 于 水，否 那 么 不 能 发 生 此 反 响 K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O二、二、解解实实验验题题：看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、实一、实 验验用用到到的的气气体体要要比比拟拟纯纯洁洁，除除去去常常见杂见杂 质质具具体体方方法法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除除气气体体杂杂质质的的原原那那么么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二、实二、实 验注意的地方：验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如 H2、CO、CH4或用CO、H2复原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展 有关有 毒气体 如：CO、SO2、NO2的性 质实验 时，在通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。-优选.防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、常见意外事故的处理：三、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用 3-5%NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1 1、制、制 O O2 2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气H2O2 2、用盐酸和锌粒制、用盐酸和锌粒制 H H2 2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3 3、制、制 COCO2 2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成份是 NaOH 和 CaO、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)等除 HCl 气体的试剂：AgNO3溶液并可检验出杂质中有无 HCl、澄清石灰水、NaOH 溶液或固体、KOH 溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反响五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1 1、有、有 COCO 的验证方法：的验证方法：先验证混合气体中是否有 CO2，有那么先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2 2、有、有 H H2 2的验证方法：的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3 3、有、有 COCO2 2的验证方法：的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六、自设计实验六、自设计实验1 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验步骤将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯2 2、试设计一个实验来证明、试设计一个实验来证明 COCO2 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验步骤把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里 如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2三、解计算题：三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质元素和溶质的计算根据化学方程式进展计算由和两种类型混合在一起计算实验现象实验现象阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。结论结论证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质图图澄清石灰水变浑浊实验现象实验现象烧杯壁有小水珠生成元素证明蜡烛有碳元素结论结论证明蜡烛有氢-优选.一、溶液中溶质质量分数的计算一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量 100%溶质质量分数=溶液质量二、化合物纯洁物中某元素质量分二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算数的计算某元素相对原子质量原子个数某元素质 量分数=100%化合物的相对分子质量三、混合物中某化合物的质量分数计算三、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=100%化合物质量混合物质量四、混合物中某元素质量分数的计算四、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%元素质量混合物质量或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数五、解题技巧五、解题技巧1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，求解答。初中化学根底知识提纲初中化学根底知识提纲一、应掌握的知识点123456789分子是保持化学性质化学性质的最小微粒。原子是化学变化化学变化中的最小微粒。元素是具有一样核电荷数即质子数核电荷数即质子数的同一类原子的总称。分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分在化学反响中，分子可分，原子不可分。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数最外层电子数。在原子中，质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数。相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数质子数或核电荷数。地壳中含量最多的元素是氧元素氧元素。最多的金属元素是铝元素铝元素。决定元素的种类是质子数或核电荷数质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物混合物。-优选.12.溶液都是混合物混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水稀硫酸、食盐水、石灰水等。13.氧化物是由两种两种元素组成的，其中一种是氧元素氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H HCu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au18.具有复原性的物质是H H2 2、C C、COCO。其中属于单质的是C C、H H2 2。属于化合物的是COCO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响氧化反响。20.在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子两个氢分子；2H表示两个氢原子两个氢原子；2H+表示两个氢离子两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物均一、稳定的混合物。溶液中各局部的性质一样一样。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量溶质的质量。24.酸的pH7pH7pH7；如：NaOHNaOH、CaCaOHOH2 2、CaOCaO溶于水、溶于水、NaNa2 2O O溶于水、溶于水、NaNa2 2COCO3 3中性溶液pH=7pH=7。如：水、水、NaClNaCl25.某原子的原子构造示意图+122 8 2，该原子中的质子数为1212，核电荷数为1212，核外电子数为1212，最外层电子数为2 2，该原子在化学反响中易失易失电子，成为阳离子阳离子。26.可燃物燃烧的两个条件是1可燃物与氧气充分接触可燃物与氧气充分接触；2温度到达或超过可燃物的着火点温度到达或超过可燃物的着火点。27.构成物质的根本微粒是分子、原子、离子分子、原子、离子。28.酸有盐酸盐酸HClHCl、硫酸、硫酸H H2 2SOSO4 4、硝酸、硝酸HNOHNO3 3。29.碱有氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH、氢氧化钙、氢氧化钙CaCaOHOH2 2等。30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。其他口诀也可31.空气中的污染性气体有一氧化碳一氧化碳COCO、二氧化碳、二氧化碳COCO2 2、二氧化氮、二氧化氮NONO2 2。32.氢气在空气中燃烧的产物氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气氮气，占78%78%，其次是氧气氧气，占21%21%。34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气氧气O O2 2。35.氧气是无色无味的气体无色无味的气体，比空气略重略重，不易不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色淡蓝色。36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰黄色火焰，生成大量的白烟白烟。烟是固体固体。39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光耀眼的白光，生成白色固体生成白色固体。40.40.实验室制取氧气所用的药品是1 1氯酸钾白和二氧化锰黑的混合物；氯酸钾白和二氧化锰黑的混合物；2 2高锰酸钾高锰酸钾；其中在反响中二氧化锰做催化剂催化剂。41.水是由氢元素和氧元素氢元素和氧元素组成的纯洁物。42.氢气的用途有1 1冶炼金属复原性；冶炼金属复原性；2 2焊接金属可燃性；焊接金属可燃性；3 3探空气球比空气轻。探空气球比空气轻。43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸锌和稀硫酸。44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸。45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石金刚石。可用来切割玻璃切割玻璃。46.所学物质中为黑色的是木炭木炭C C，氧化铜，氧化铜CuOCuO，二氧化锰，二氧化锰MnOMnO2 2，四氧化三铁，四氧化三铁FeFe3 3O O4 4。-优选.47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性稳定性。48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49.向澄清的石灰水入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙碳酸钙CaCOCaCO3 3。50.煤气中毒实际上就是一氧化碳一氧化碳COCO中毒。51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸稀盐酸。52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇甲醇。53.天然气、沼气的主要成分是CHCH4 4。54.甲烷甲烷CHCH4 4在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色红色；不能不能使无色酚酞变色。56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色蓝色；使无色酚酞变成红色红色。57.浓硫酸敞口放置质量会增加增加，因为浓硫酸具有吸水性吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性挥发性。氢氧化钠NaOH敞口放置，质量会增加增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反响而变质且可以和空气中的二氧化碳反响而变质。58.用石灰浆主要成分是氢氧化钙抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反响生成石灰浆与空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钙了碳酸钙。59.不能用NaOH枯燥的是SOSO2 2、COCO2 2、HClHCl。60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性烧碱、火碱、苛性钠钠。碳酸钠的俗称是纯碱纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰61.五种白色沉淀是AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、MgMgOHOH2 2；一种蓝色沉淀是CuCuOHOH2 2；一种红褐色沉淀是FeFeOHOH3 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4。62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯烧杯。64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中不应伸入试管中。65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色蓝色。66.收集气体应用集气瓶集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒量筒；溶解较多固体时应用烧杯烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙药匙；取用块状药品应使用镊子镊子。加热时常用酒精灯酒精灯。67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法向上排空气法。68.做氢气复原氧化铜的实验，在进展操作时，应先通氢气通氢气，后加热加热，原因是排净试管中的空气，防止混排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸合气体加热时爆炸。实验完毕时，应先停顿加热停顿加热，后停顿通氢气通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化防止灼热的铜再次被氧化。69.酒精灯火焰温度最高的是外焰外焰。70.最简单的有机物是甲烷甲烷。71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭燃着木条在集气瓶口熄灭。72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡氯化钡BaClBaCl2 2溶液溶液。73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂石蕊试剂。74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸稀硫酸；可用来改进酸性土壤的是熟石灰熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气氧气；可用作人工降雨的是干冰干冰。76、氢气是一种无色无味无色无味的气体，比空气轻轻，难难溶于水。77、二氧化碳是一种无色无味无色无味的气体，比空气重重，能能溶于水。78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂升高温度或增加溶剂。79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度是指在一定温度温度下，某种固体物质在100100克溶剂克溶剂中到达饱和饱和状态所溶解的质量质量。81、20时，食盐的溶解度为36克。就是说在2020时，时，100100克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐3636克克。82、影响固体溶解度的因素是温度温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强温度和压强。-优选.83、假设要别离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸浓硫酸慢慢注入水水中，并不停搅拌搅拌。根底知识第一局部元素化合物知识第一局部元素化合物知识一三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳一三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比拟：、氢气、氧气、二氧化碳性质的比拟：1物理性质：三大气体H2O2CO22化学性质：可燃性H2H2+O2点燃与金属O2Mg+O2点燃Fe+O2点燃与水CO2CO2+H2O=H2+CuO与非金属C+O2点燃S+O2点燃P+O2点燃与石灰水CO2+Ca(OH)2=与化合物CH4+O2点燃C2H5OH+O2点燃CO+O2点燃与碳CO2+C高温复原性颜色无色无色无色气味无味无味无味状态气体气体气体比空气比空气比空气密度溶解性溶于水溶于水溶于水2 2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比拟：、氧气、氢气、二氧化碳用途的比拟：氢气用途填充气球高能燃料冶炼重要金属1物理性质：H2COCH4颜色无色无色无色可燃性H2COCH4H2+O2点燃CO+O2点燃CH4+O2点燃气味无味无味无味状态气体气体气体比空气比空气比空气密度溶解性溶于水溶于水溶于水氧气用途支持燃烧供应呼吸用于炼钢二氧化碳用途灭火作工业原料制饮料、纯碱、化肥等“干冰用于人工降雨植物的光合作用二具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷二具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷2化学性质可燃性：H2、CO、CH4的检验点燃后，在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯壁没有，该气体是；在火焰上方罩一壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。-优选.三具有可燃性和复原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳三具有可燃性和复原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1 1物理性质：物理性质：H2COC颜色无色无色气味无味无味状态气体气体比空气比空气密度溶解性溶于水溶于水金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。填：一样、不同可燃性复原性H2+CuOCO+CuOC+CuO高温2 2化学性质：化学性质：H2COCH2+O2点燃CO+O2点燃C+O2点燃四碳酸钙：四碳酸钙：石灰石、石的主要成分是碳酸钙1物理性质：白色、固体、难溶于水2化学性质：受热会分解：CaCO3高温；可溶于盐酸：CaCO3+HCl=五铁：五铁：1物理性质：银白色有时黑色、固体、质软2化学性质：生锈：Fe+O2+H2O(主要成分)；防锈的方法有。铁与氧气点燃燃烧：Fe+O2铁与酸：Fe+HCl=Fe+H2SO4=铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3铁的合金：生铁与钢组成含碳量性能硬度韧性纯铁0小小好钢0.032%生铁2%4.3%大大差置换反响。Fe 的化合价变化：价价练习：练习：1长期存放石灰水的试剂瓶壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_填名称溶解，反响的化学方程式是。2要检验生石灰中是否含有石灰石，可参加少量填名称，如果有产生填现象，就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其，反响的化学方程式是。3右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可将混合气体先通过，再通过，填A、B即得到纯洁、枯燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应从通入填a、b。4为了测定水煤气的组成，用右图 A、B、C 装置连接后，将水煤气通入。测定时发现 A 中质量增加，B 中黑色粉末变红，C 中出现浑浊。答复：Aba澄枯清燥石剂灰水BCuO澄枯清燥石-剂灰优选水ABC.装置连接顺序应是：填 A、B、C水煤气；A 质量增加，说明水煤气中含有；C 中的现象说明水煤气中含有。5写出除去以下物质中的少量杂质括号为杂质时所发生反响的化学方程式：CO 中混有少量 CO2：；FeSO4CuSO4：；NaClNa2CO3：；Fe 粉Fe2O3：。第二局部第二局部 化学根本概念和根本原理化学根本概念和根本原理一物质的组成一物质的组成物质宏观上只说种类，不说个数由组成的；微观上既说种类，又说个数由等粒子构成的；分子是由构成的分子：是保持物质的最小粒子；原子：是中的最小粒子；离子：带电的或；元素：具有一样即一样的一类原子的总称。例例 1 1 构成物质的粒子有、等。如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和构成的。例例 2 2 保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物中的粒子是和。例例 3 3 以下表达错误的有A 水是由氢、氧元素组成的；B 水是由水分子构成的；C 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D 水分子是氢、氧元素组成的；E 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。二原子的构成二原子的构成在原子中：核电荷数=；相对原子质量+。在阳离子中：核电荷数质子数电子数；质子:质子数决定了元素的原子核决定了原子的原子中子:中子数元素的电子：最外层电子数决定了元素的在阴离子中：核电荷数质子数电子数。-优选.阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+离子带电的原子团-阴离子：Cl、O2、S2、SO42、CO32、NO3、OH例例 4 4 用化学符号表示：1 个氢原子，2 个氧分子，3 个亚铁离子，2 个硫离子，4 个硫酸根离子，3 个铵根离子，2 个碳酸分子。三物质的分类三物质的分类例例5 5 以下既不是有机物，也不是无机物的是ACO2BCCH2CO3DCH4例例 6 6 用“单质 化合物 氧化物 有机物 非金属 混合物的序号填写：氧气属于；水属于；氯酸钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于；食醋属于。四化学用语四化学用语1 1、元素符号及其化合价：、元素符号及其化合价：元素及其化合价常见原子团及其化合价物质名称化学式及原子团的化合价带点元素 的化合 价硫酸-2H2SO4碳酸-2H2CO3硝酸-1HNO3氢氧化钠-1NaOH氯化铵+1NH4Cl金属：Mg、Al、Zn、Fe一般由构成单质稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P非金属气态非金属：H2、O2、N2纯洁物氧化物非金属氧化物：CO2、H2O多数由构成金属氧化物：Na2O、Fe2O3无机物HCl、H2SO4、H2CO3多数由构成其它无机物NaOH、Ca(OH)2物质化合物KCl、(NH4)2SO4有机物：CH4、C2H5OH混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、XX 石、各种溶液一价K、Na、*Cl、H、Ag；二、三Fe，二、四C，*三三、五N；二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn；*二二、四、六S都齐全；三Al，四Si，五价P；Cu、Hg二价最常见。注：上述带*号的为负价。-优选.2 2、化学式及其名称：、化学式及其名称：1单质的化学式：2化合物的化学式：金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He气态非金属：H2、O2、Cl2、N2氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3某化某金属元素与非金属元素组成的化合物：K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3例例 7 7 写出以下个物质的化学式：氯化铁，硫化钠，氧化铁，氯化铵，氢氧化钙，碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铵。3 3、化学方程式及其书写与配平：、化学方程式及其书写与配平：1化学方程式的书写步骤2化学方程式的配平方法写：化学式配：化学计量数配平注：反响条件、最小公倍数法例Al+Fe3O4高温Fe+Al2O3奇数配偶法例FeS2+O2点燃Fe2O3+SO2观察法例Fe2O3+CO高温Fe+CO2请配平例例 8 8 写出以下反响的化学方程式：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：；实验室用高锰酸钾制取氧气：；实验室用锌与硫酸制取氢气：；铁与盐酸反响：；铝与硫酸反响：；实验室用石与盐酸制取二氧化碳：；二氧化碳使石灰水变浑浊：；宋朝时期的湿法冶金所发生的反响：；高炉炼铁中用赤铁矿主要成分氧化铁所发生的反响：。五化学反响类型五化学反响类型1 1、化学反响根本类型：、化学反响根本类型：(四大根本类型)1化合反响：A+B+C如3置换反响：A+BCB+AC2Mg+O2点燃2MgO如CO2+H2O=H2CO3有参加时，化合价改变2CO+O2点燃2CO22H2O通电2H2+O2CaCO3高温CaO+CO2有生成时，化合价改变2KMnO42K2MnO4+MnO2+O22分解反响：AB+C-优选.4复分解反响第 8 章学习。AB+CDBD+AC如 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45例外的反响：例外的反响：CO+CuOCu+CO2CO 与金属氧化物的反响 CH4+2O2点燃2H2O+CO2有机物燃烧的反响2 2、氧化复原反响：、氧化复原反响：有得、失氧的反响是氧化复原反响。得到氧的物质被氧化，发生氧化反响；是复原剂，具有复原性；失去氧的物质被复原，发生复原反响；是氧化剂，具有氧化性。例例 9 9 在以下反响中，属于化合反响的是，属于分解反响的是，属于置换反响的是。Fe+CuSO4=FeSO4+CuCO+FeOFe+CO2CH4+2O2点燃2H2O+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2CO+O2点燃2CO2H2CO3CO2+H2O例例 1010 在 Al+Fe2O3高温Fe+Al2O3中，被复原，发生复原反响，是复原剂。第三局部化学计算第三局部化学计算一根据化学式的计算：一根据化学式的计算：1求物质的相对分子质量；2求化合物中各元素的质量比；3求化合物中某元素的质量分数；4求一定量物质中含某元素的质量二根据化学方程式的计算：二根据化学方程式的计算：1质量守恒定律；2化学反响的质量比。例例 1 1 某有机物 8g 完全燃烧生成 18g 水和 22g 二氧化碳，该有机物的化学式可能是。例例 2 2 在反响 3A+2B=2C+D 中，A、B 两物质完全反响时的质量比为 3:4，假设生成 C 和 D 共 21 克，那么反响消耗 B 质量是。例例 3 3 在反响 2A+B=2C 中，1.2gA 完全反响生成 2gC，又知 B 的相对分子质量 32，那么 C 的相对分子质量为。例例 4 4 炼铁时用含 Fe2O360的赤铁矿 32t，可冶炼出含杂质 4的生铁多少吨？第四局部第四局部 化学实验化学实验一化学实验根本操作一化学实验根本操作一、药品的取用：一、药品的取用：做到“三不：口、鼻、手考液体：1mL2mL前H2+CuOCu+H2O 或 C+CuO如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属与酸化合价变Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属与盐须知取“最少量固体：只要盖满试管底部1固体药品的取用：-优选用剩的药品，应放入指定的容器里块状：镊子取用粉末状：药匙或纸槽试管粉末：试管倾斜块状：试管横放.2液体药品的取用：瓶塞倒放注意标签向着手心取一定量液体瓶口紧挨着试管口*3浓酸、浓碱的使用事故处理方法：量筒：规格选用：尽可能小；一次量取读数：凹液面最低处滴管：悬空滴加酸：碳酸氢钠；水；抹布实验台皮肤眼睛碱：稀醋酸；水；抹布酸：水；3%5%NaHCO3浓硫酸：布；水；3%5%NaHCO3碱：水；硼酸酸：碱：水二、托盘天平的使用：二、托盘天平的使用：托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到 0.1g三、连接仪器装置：三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右四、检查装置的气密性：四、检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。假设装置不漏气，导管口应有气泡冒出五、物质的加热：五、物质的加热：可受热仪器用试管加热六、过滤：六、过滤：过滤能除去液体中混有的难溶固体。*过滤要做到：“一角：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗壁相吻合；“二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘；“三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；漏斗末端要紧靠烧杯壁。七、蒸发：七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。调零：游码移零；调整螺母放纸：使用步骤称量：称量物放在左盘；先加大砝码，再加小砝码，后移游码酒精2/3用火柴点燃酒精灯酒精灯的火焰用灯帽盖灭加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶加热固体：试管、蒸发皿固体：先预热，后固定加热1/3液体：液体先预热，后不时地移动试管焰心内焰外焰加热试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。-优选.用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。当出现较多量固体时就停顿加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。八、洗涤仪器：八、洗涤仪器：洗涤试管：水洗；刷洗；*干净标志：壁的水既不聚成水滴、也不成股流下二粗盐提纯：二粗盐提纯：除去粗盐中难溶于水的泥沙主要步骤玻璃棒的作用油污：热纯碱溶液或洗衣粉难溶固体：稀盐酸溶解：加快溶解过滤：引流蒸发：使液体受热均匀回收：转移固体溶解过滤蒸发三三大气体三三大气体O2、H2