2023年酸与碱的教案（模板）

2023年酸与碱的教案 2023年酸与碱的教案1（3087字）教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法pH。教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时教学过程前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl学生书写猜测结果，并相互讨论。提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？学生回忆思考回答。引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象（以上各组反应都有热量放出）问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？板书：无现象的可能1.发生反应2.反应了无明显现象选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）演示实验取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。板书：氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2ONaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O动手实验，记录现象实验后讨论交流，分析原因。思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。观察生成物在构成上的共同点：都是盐。观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。H+ OH-=H2O在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？积极思考，利用所学的新知回答问题展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？学生练习：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。提问：能涂氢氧化钠溶液吗？观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子课堂小结：1.中和反应的定义和实质2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法3.中和反应的应用作业布置：教材习题教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新课标的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。 充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。 本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。2023年酸与碱的教案2（718字）一、学习目标1、知识与技能： 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。 盐的组成，并能初步判断盐类物质。2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时 中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、 在氢氧化钠溶液中滴23滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、 取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？2023年酸与碱的教案3（5453字）一、本节教学目标知识与技能：1知道酸和碱之间发生的中和反应。2了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。4会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法：1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。情感态度与价值观：1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。二、本节教材分析酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。三、教学设计思路元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。四、分课时的教学设计第一课时 中和反应及其在实际中的应用教学目标：1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。教学难点：中和反应原理教学过程：【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。【学生讨论】可能有以下情况：1、无反应，因为无现象。2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？【师生归纳】中和反应在实际中的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂废水3、用于医药【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OHCl+ NaOHNaCl+H2O二、中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2CaSO4+2H2O3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O【课堂练习】1、用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是由_画的。第二课时 溶液酸碱度的表示法pH教学目标：会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学重点：pH和溶液酸碱性的关系教学难点：pH和溶液酸碱性的关系教学过程：（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH较稀硫酸 较稀盐酸 较稀氢氧化钠 水较浓硫酸 较浓盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7【师生归纳】酸性溶液的pH7 酸性越强，pH越小碱性溶液的pH7 碱性越强，pH越大中性溶液的pH=7【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性溶液的pH7 酸性越强，pH越小碱性溶液的pH7 碱性越强，pH越大中性溶液的pH=7二、了解溶液酸碱度的意义【课堂练习】1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米2、下表为家庭中一些常见物质的PH：物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液pH 3 9 7 10 13蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶pH 2.93.3 3.54.5 6.88.0 6.36.6A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）作物 茶 油菜 西瓜 甘草最适宜的pH范围 4.55.5 5.86.7 6.07.0 7.28.5A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D、溶液颜色不变，PH逐渐增大6、下列溶液中，pH最大的是（ ）A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同8.下列叙述正确的是（ ）A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反应D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液2023年酸与碱的教案4（2734字）一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。二、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、变色规律：说明：指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？小结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况练习： 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（） A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液）三、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2、浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，n（H）：n（O）=2：1； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。3、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸与碱反应H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 =CaCl222O五、酸的分类和命名含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等练一练：1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）ANaCl BNH3 CHClDNaOH3下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl34某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A先用较多的水冲洗B先用氢氧化钠溶液冲洗2023年酸与碱的教案5（1228字）一、教学目标（一）知识与技能1知道并掌握测定溶液酸碱度pH的方法。2了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。（二）过程与方法1通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。2通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。（三）情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度pH的方法。三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。老师巡视并指导学生画图。学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。学生画出稀释酸碱溶液的图像。将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。课堂小结1溶液酸碱度的表示方法pH。pH7 为“碱性”。2测定pH的方法3改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液4酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义2023年酸与碱的教案6（1876字）一、教学目标【知识与技能】初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。【过程与方法】通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。【情感态度与价值观】通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】酸碱中和反应的原理。【难点】酸碱中和反应的实质。三、教学过程环节一：导入新课【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。环节二：新课讲授1.中和反应酸碱之间会不会发生化学反应?【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?【学生回答】镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。【学生回答】小组：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。小组：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。小组：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.中和反应在实际中的应用【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?【学生回答】在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。环节三：巩固提高解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。四、板书设计2023年酸与碱的教案7（2777字）教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。教学重点：1、中和反应的本质。2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。（板书：酸和碱之间会发生什么反应）二、活动与探究（中和反应）（投影1）1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？学生讨论后教师总结：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。写出方程式：NaOH+HCl=NaCI+H2O提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家写出它们的化学方程式。写出方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O提问：试总结上述三个反应的特点。学生发言后教师小结：三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。（板书）一、中和反应1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。三、中和反应在实际中的应用我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。（学生讨论后，投影3）中和反应在实际中的应用：1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2=CaSO4+2H2O3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O上面例子说明了中和反应用途很广。（板书：3、中和反应在实际中的应用）同学们还能举出一些中和反应的实例吗？四、溶液酸碱度的表示法PH值有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？这就是下面我们要学的知识。（板书：二、溶液酸碱度的表示法PH值）同学们阅读课本60页61页，回答以下问题：（投影4）1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？学生讨论后，教师点拨：1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。随堂测试：（投影5）1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒2、中和反应的实质是（）用离子符号表示3、下面叙述正确的是（）a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的PH值（）5。填、ac Babc Cbca Dcab分析：a、b、c三种金属与稀盐酸反应，只有c不能与盐酸作用产生气体，说明a、b在金属活动性顺序表中排在氢前边，而c在金属活动性顺序表中排在氢后边，故a、b比c活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，说明在金属活动性顺序表中a排在b前边，综上所述可知abc，所以答案为B。例3请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)Zn Ag Cu CuSO4溶液稀硫酸AgNO3溶液FeSO4溶液写出证明过程中有关反应的化学方程式：分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌、铜和稀硫酸，将锌、铜分别放入与稀硫酸中，将见到锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由此得出结论锌比铜活泼且锌排在氢前铜排在氢后；然后再取用铜与AgNO3溶液看两者能否反应，可见铜的表面附有银白色物质，说明铜可置换出银，所以铜比银活泼。从这两组实验则可证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，所以至少需要选用所给物质中的Zn Cu 稀硫酸AgNO3溶液。答案为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤滤纸上留下的金属是( )。A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上不可能有Zn；但Fe能与AgN03反应换出Ag，所以滤纸上有Ag；又因为Fe是过量的，所以滤纸上有没反应完的Fe。所以答案为B。判断置换反应进行的程度例5向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+B滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+C滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+D滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+分析：金属活动性顺序为MgZnCuAg，即Zn能置换出Cu(NO3)2中的Cu，能置换出AgNO3中的Ag，但不能置换出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换反应只能部分进行，锌粉加入溶液后，首先置换Ag+，当Ag+被置换完后，再置换Cu2+。也就是说，当滤纸上有Ag和Cu时，滤液中肯定没有Ag+；当滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中肯定没有Ag+，Cu2+。所以答案为B和D。金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。【板书】一、金属+酸盐和氢气反应条件：a在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。二、金属+盐另一种金属+另一种盐反应条件：a反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b盐必须可溶注意：铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。【教后小结】2023年酸与碱的教案9（909字）教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。学情分析根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。 本节内容主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题。不断提供动脑思考的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来。教学目标知识与技能：1. 知道酸和碱之间能发生中和反应2.了解中和反应在生活中的应用过程与方法：1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题情感态度与价值观：1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。教学重点和难点重点： 中和反应的概念及科学探究方法中和反应在生活中的应用难点： 能运用微观知识解释中和反应的实质2023年酸与碱的教案10（1340字）第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱教学目标1知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。3情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学准备1教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。2学生准备：每小组自制23种指示剂。教学过程教学目标教学重难点教学准备酚酞试液、教学程序提问成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。提问：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子H+，我们把它们归为一类物质酸。小结：)探究思路通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子氢离子，归纳出酸的概念。自主探究：碱评价与小结：评价自主探究成果新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？课外学习：什么是盐？探究学案：什么是酸、碱、盐示范探究探究活动一：稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末结论：探究活动二：导电性实验发现：稀盐酸_（能、不能）导电； 稀硫酸 原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。自主探究铁溶液结论：探究活动二：_（能、不能）导电。原因：_的化合物叫做碱。2023年酸与碱的教案11（3454字）一、学习目标1、知识与技能：掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）盐+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02 Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C022、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。【板书】第二节 常见的酸和碱一、常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质稀硫酸和稀盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）盐+水（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）盐+水+二氧化碳第二课时 常见的碱【引入】在学习中已经知道哪些碱？【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠【活动与探究1】碱的物理性质实验内容 实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况 易溶于水【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：有蓝色沉淀生成【交流与讨论】1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03+H2O（3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应【板书】二、常见的碱1、碱的物理性质