原子结构与元素的性质测试题

门，其最直接的依据是(A.能量最低原理B.泡利不相容原理4.A5.A.D. 6 种 )1s22s3D. Li：A.亠一一6.某元素A的+2价离子的最外层电子排布为5s2，则下列有关元素A的说法正确的是() A原子的价电子排布为4d25s2，原子中有两个未成对电子选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质自我检测高二班 第组 姓名 组内评价 教师评价第I卷选择题一、单项选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分) 1下列说法中正确的是 ( )A. 处于能量最低状态的原子叫基态原子B. 3p2表示3p能级上有两个轨道C. 同一原子中，Is、2p、4p电子的能量呈逐渐降低排列D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s23在d轨道中电子排布成| f| f f f |，而不排布成C.原子轨道能级图D.洪特规则前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种() 3种B. 4种C. 5种下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是(Al： Is22s22p63s】3p2B. N： HeC. B：B. A为p区元素，其原子中电子全部成对C. A2+最外层电子处于8电子稳定结构D. A处于周期表第5周期WA族，属于金属元素7. 下列说法正确的是()A. H H键无方向性B. 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8. 下列说法中错误的是()A. 所有的非金属元素都分布在p区B. 元素周期表中IIIB族到II B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D. 同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似9. (提高题)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为Is2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为10928C2金刚石的熔点低于石墨2金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HC1HF的相对分子质量小于HC111.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I、I2表示，单位为kJ/mol)。II一I一IR740150037700410500下列关于元素R的判断中一定正确的是()A. R的最高正价为+ 3价B. R元素位于元素周期表中第IIA族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s212. 下列说法错误的是()A. ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p1o违反了泡利原理13. 下列叙述中正确的是 ()A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D. 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反14. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核 外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元 素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为AC15. 以下有关元素性质的说法不正确的是()A. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2能1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原 子半径最大的是B. 下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是 C. Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增 的是D. 某元素的逐级电离能(kj/mol)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与 氯气反应时最可能生成的阳离子是X+X2+X3+X4 +16. x、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。 D.x的第一电离能大于y的第一电离能。17. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合 物的化学式可能是( )A、 X2YZ3B、 X2YZ2C、 XYZ2D、 XYZ318原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定， 称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是( )A. 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的第一电离能B. 元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C. 基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3dio4si而不是Ar3d94s根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的D. 某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成 5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为。2p族；有人建议将氢元素排在元素周期表的WA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实而不是ls22s22p219.下列说法中正确的是（）A.第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能小（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为与元素y的下列性质（填写“”或“”=）比较元素原子半径：xy、电负性：xy、金属性：xy。C. 在所有元素中，氟的电负性最大20. 下列说法不正确的是（）A.同族元素，随着n的增加，逐渐增大 C.通常情况下，电离能I,12,1321. 关于锂的结构和性质的判断，错误的是D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大B.同周期元素，随着Z的增加，I1增大D. 电离能越小，元素的金属性越强（）与水反应比钠剧烈 它的密度比钠小 它的氧化物暴露于空气中易吸收 CO2 其第一电离能 小于钠的 它是还原剂A.只有 B.和 C.和 D.和（1）在周期表中，最可能处于同一族的是。A. Q 和 RB. S 和 TC. T 和 U（2）下列离子的氧化性最弱的是。A. S2B. R2C. T3（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A.硼B.铍 C.氦（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这D. R 和 TE. R 和 U苇中二歹 Pengan Middle SchoolD. U+D.氢事实从一个侧面说明： 22根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1）,回答下列各题:元素代号IICIIl,Q20802400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素 的 第 一 电 离 能 异 常 高 的 原 因 是23下面是元素周期表的简略框架图。t X 丄 J 丄11-r1-二11-1.丄111JL1111二匕1 11H-1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 11 11 1