第十二部分卤素4课时教学课件

第第十二十二章章 卤素卤素(4课时)1.了解卤素及其重要化合物的制备、用途及在性质上了解卤素及其重要化合物的制备、用途及在性质上的一些递变规律；的一些递变规律；2.氟的一些特殊的性质；氟的一些特殊的性质；3.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途；质、制备和用途；4.掌握元素电势图，并能较熟练地判断卤素及其化合掌握元素电势图，并能较熟练地判断卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间的相互转化关系。物的氧化还原性以及它们之间的相互转化关系。重点与难点重点与难点 卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间的相互转化关系间的相互转化关系。主要教学目标：主要教学目标：12.1 卤素的通性卤素的通性一、结构特征和基本性质一、结构特征和基本性质氟氟氯氯溴溴碘碘原子序数原子序数 原子量原子量 价电子层结构价电子层结构 共价半径共价半径/pm/pm X X-离子半径离子半径/pm/pm 电负性（电负性（PaulingPauling）第一电离能第一电离能/（kJkJmolmol-1-1）电子亲和能电子亲和能/（kJkJmolmol-1-1）f fH Hm m（X X-，aqaq）(kJkJmolmol-1-1)E E（X X2 2/X/X-）/V/V 氧化数氧化数 9 18.8 2s225 64 136 3.98 1687-328-332.6 2.866-1 17 35.453 3s23p5 99 181 3.16 1257-349-167.2 1.3583-1，+1，+3+5，+7 35 79.904 4s24p5 114 195 2.96 1146-325-121.55 1.0662-1，+1，+3+5，+7 53 126.904 5s25p5 133 216 2.66 1015-295-56.9 0.5355-1，+1，+3+5，+7 F2 Cl2 Br2 I2：/V)/XX(2E2.87 1.361.0650.535单质氧化性单质氧化性：大大小小X-还原性还原性 小小大大:1.体现非金属性体现非金属性 2.单质呈双原子分子单质呈双原子分子 卤素单质的化学性质:结论结论氟的特性氟的特性 氟的原子半径特别小，其核周围电子密氟的原子半径特别小，其核周围电子密度较大，当它接受外来一个电子或共用度较大，当它接受外来一个电子或共用电子对成键时，将引起电子间较大的斥电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，这种斥力部分地抵消了气态氟形成力，这种斥力部分地抵消了气态氟形成气态氟离子，或氟形成单质分子时所放气态氟离子，或氟形成单质分子时所放出的能量。所以氟的电子亲合势小于氯出的能量。所以氟的电子亲合势小于氯.尽管氟的电子亲合势反常尽管氟的电子亲合势反常地小于氯，但因地小于氯，但因F2的离解的离解能较小，能较小，F-离子的水合能离子的水合能较大，所以氟在卤素中仍较大，所以氟在卤素中仍然是个最强的氧化剂。然是个最强的氧化剂。Cl2Cl(g)Cl-(g)Cl-(aq)12解离能12电子亲和能水合能121.3-348.8121.3-348.8-368=-595.5kJ/mol-36812解离能电子亲和能水合能F2(g)F(g)F-(g)F-(aq)1278.5-327.9-50778.5-327.9-507=-756.5kJ/mol12.2 卤素单质及其化合物卤素单质及其化合物 12.2.1 单质物理性质单质物理性质 12.2.2 单质化学性质单质化学性质 12.2.3 单质的制备单质的制备 12.2.4 卤化氢和氢卤酸卤化氢和氢卤酸 12.2.5 卤化物和卤素互化物卤化物和卤素互化物 12.2.6 卤素的含氧酸及其盐卤素的含氧酸及其盐12.2.1 单质物理性质单质物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 室温聚集态室温聚集态 g g l s b.p./-188 -34.5 59 183 m.p/-220 -101 -7.3 113 颜颜 色色 浅黄浅黄 黄绿黄绿 红棕红棕 紫紫 分子间力分子间力 小小 大大 溶解性溶解性u在水中的溶解度不大，在水中的溶解度不大，Br2、I2易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂u溴的有机溶液随溴浓度的增加颜色加深溴的有机溶液随溴浓度的增加颜色加深u在非极性溶剂中（在非极性溶剂中（CS2,CCl4，CHCl3），），I2以单以单 质分子存在，溶液显紫色质分子存在，溶液显紫色u在极性溶剂中（醇、酮），碘溶液呈棕色或棕红色在极性溶剂中（醇、酮），碘溶液呈棕色或棕红色习题:P558 T412.2.2 单质化学性质单质化学性质u F2，Cl2 可与所有金属化合可与所有金属化合u Br2，I2可与除贵金属以外的金属化合可与除贵金属以外的金属化合u 卤素可与所有非金属（除氧、氮、稀有气体）化合卤素可与所有非金属（除氧、氮、稀有气体）化合2-1 与金属、非金属的反应与金属、非金属的反应 2 S(s)+Cl2(g)=S2Cl2(l)(红黄色液体红黄色液体)S(s)+Cl2(g)(过量过量)=SCl2(l)(深红色发烟液体深红色发烟液体)2 P(s)+3 Cl2(g)=2 PCl3(l)(无色发烟液体无色发烟液体)Xe)(过量过量)+F2(g=2XeF2(s)P228 P228例例:2-2 与氢作用与氢作用u 在低温下，暗处，在低温下，暗处，F2 可与可与 H2 发生剧烈反应，放出大发生剧烈反应，放出大量热，导致爆炸。量热，导致爆炸。F2(g)+H2(g)=2 HF(g)u Cl2 在常温下与在常温下与H2 缓慢反应，缓慢反应，但在紫外光照射下，但在紫外光照射下，可发生爆炸的链鎖反应。可发生爆炸的链鎖反应。Cl2(g)+H2(g)=2 HCl(g)hv u 以金属以金属 Pt 为催化剂，为催化剂，加热到加热到 350，Br2 可与可与 H2 反应。反应。但高温下但高温下 HBr 不稳定，不稳定，易分解。易分解。Br2(g)+H2(g)2 HBr(g)Pt，350uI2 与与 H2 在催化剂存在并加热的条件下可反应生在催化剂存在并加热的条件下可反应生 成成 HI，HI 更易分解。更易分解。I2(g)+H2(g)2 HI(g)催化剂，催化剂，2-3 与水反应与水反应 卤素与水的反应主要有两种类型：卤素与水的反应主要有两种类型：一类是氧化反应，放出氧气：一类是氧化反应，放出氧气：2X2+2H2O=4H+4X-+O2 氟与水的反应属于这一类氟与水的反应属于这一类。氟与水反应剧烈，发生燃烧。反应不仅生成氟与水反应剧烈，发生燃烧。反应不仅生成氧气，还伴有少量氟化氧氧气，还伴有少量氟化氧OF2、过氧化氢和、过氧化氢和臭氧生成。臭氧生成。常温常温加热加热低温低温4PH6PHCl2 Br2 3BrO3BrOC)(0BrOOClO-3ClOClO-另一类是氯、溴与水的反应另一类是氯、溴与水的反应歧化反应歧化反应 X2+2H2O=H3O+X-+HXO（X=Cl，Br）这类反应进行的程度与溶液的这类反应进行的程度与溶液的pH密切相关。碘密切相关。碘的水溶液是稳定的。的水溶液是稳定的。歧化反应歧化反应O3HXO5X6OH3XOHXOXOH2X23222_9PHI2 3IO3IO3IOCl2 常温常温加热加热低温低温4PH6PHBr2 ClO-3ClO3BrO3BrOC)(0BrOOClO-2-4 与碱的反应与碱的反应 2-5 置换反应置换反应 u 根据根据E F2/F-E Cl2/Cl-E Br2/Br-E I2/I-2.87 1.36 1.07 0.54原子序数小的卤素能将原子序数大的卤原子序数小的卤素能将原子序数大的卤素从卤化物中置换出来素从卤化物中置换出来 例如：例如：2KICl2 I2 2KCl 2KBrCl2 Br2 2KCl Br2+2KI 2KBr+I2氧化性氧化性：BrO3-/Br2 ClO3-/Cl2 IO3-/I2 1.51 1.47 1.20 在酸性溶液中，碘能把氯和溴从它们的卤盐酸溶在酸性溶液中，碘能把氯和溴从它们的卤盐酸溶液中置换出来，氯能把溴从溴酸盐溶液中置换出来液中置换出来，氯能把溴从溴酸盐溶液中置换出来6I-+ClO3-+6H+=I2+Cl-+3H2O溶液由无色至溶液由无色至黄色，黄色，I2+KClO3=KIO3 +Cl2(或或ICl)黄色至无色黄色至无色例：例：Qestion:上述反应能否说明碘的氧化性比氯强，这与氯水上述反应能否说明碘的氧化性比氯强，这与氯水置换碘的反应是否矛盾？置换碘的反应是否矛盾？3-1 氟的制备：氟的制备：电解质：氟氢化钾电解质：氟氢化钾 KHF2+氟化氢（氟化氢（HF）阳极（无定型炭）阳极（无定型炭）2F =F2+2e 阴极（电解槽）阴极（电解槽）2HF2+2e=H2+4F 化学方法：化学方法：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 SbCl5+5HF =SbF5+5HCl K2MnF6+2SbF5 423K 2KSbF5+MnF4 电解法：电解法：MnF3+1/2F2 12.2.3 单质的制备单质的制备3-2 氯的制备氯的制备实验室：实验室：2NaX(Cl、Br、I)+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+2H2O+X2+MnSO4MnO24HCl=MnO2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+2KCl+7H2O+3Cl2工业上工业上 阴极：铁网阴极：铁网2H2O+2e =H2+2OH 阳极：石墨阳极：石墨2Cl =Cl2+2e 电解反应电解反应：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 通电通电Cl2+2Br =Br2+2Cl 3Br2+3NaCO3=5NaBr+HBrO3+3CO2 5Br +BrO3 +6H+=3Br2+3H2O Cl2+2NaI=2NaCl+I2I2+5Cl2+6H2O=2IO3 +10Cl +12H+2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+I2+2H2O+MnSO4 此二反应要避免此二反应要避免使用过量氧化剂使用过量氧化剂3-3 溴和碘的制备溴和碘的制备12.2.4 卤化氢和氢卤酸卤化氢和氢卤酸 4-1 物理性质物理性质 性质性质HFHClHBrHI熔点熔点/K189.61158.94186.28 222.36沸点沸点/K292.67188.11206.43 237.80生成热生成热/(kJmol1)2719236+26H-X键能键能/（kJmol1）569431369297.1溶解度（溶解度（293K，101kPa）/%35.3424957HFHClHIHBr 卤化氢分子有极性，易溶于水。卤化氢分子有极性，易溶于水。273K时，时，1m3 的水的水 可溶解可溶解500m3 的氯化氢，氟化氢则可无限制地溶于的氯化氢，氟化氢则可无限制地溶于 水中。水中。液态（无水）卤化氢几乎不导电，液态液态（无水）卤化氢几乎不导电，液态HF溶液具有溶液具有 良好的导电性良好的导电性 氢卤酸具有恒沸性质，不能用加热蒸馏的方法得浓氢氢卤酸具有恒沸性质，不能用加热蒸馏的方法得浓氢 卤酸卤酸 HF分子中存在着氢键，分子之间存在缔合。固态分子中存在着氢键，分子之间存在缔合。固态 时，时，HF分子以锯齿链状存在：分子以锯齿链状存在：喷泉实验 4-2 化学性质化学性质 HF HCl HBr HI 热稳定性热稳定性 还原性还原性 弱酸弱酸 强酸强酸 酸性逐渐增强。酸性逐渐增强。卤化氢的特性卤化氢的特性 与其他的氢卤酸不同，氢氟酸是相当弱的酸，在稀与其他的氢卤酸不同，氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中发生电离：溶液中发生电离：在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形形式存在的：式存在的：H2F2H+HF2F+HF HFH+FHF2Ka=6.6104 Ka=5SiO2+4HF=2H2O+SiF4 CaSiO3+6HF=CaF2+3H2O+SiF4 氢氟酸具有与二氧化硅或硅酸盐（玻璃的主要成分）反氢氟酸具有与二氧化硅或硅酸盐（玻璃的主要成分）反应生成气态的应生成气态的SiF4特殊性质：特殊性质：4-3 卤化氢的制备方法卤化氢的制备方法1.1.直接合成直接合成H2+X2 2HX 2.2.浓硫酸与金属卤化物作用浓硫酸与金属卤化物作用CaF2+H2SO4=NaCl+H2SO4(浓浓)=CaSO4+2HF NaHSO4+HCl 氟和氢虽可直接化合，但反应太猛烈且氟和氢虽可直接化合，但反应太猛烈且F2成本成本高。溴与碘和氢反应很不完全而且反应速度缓慢。高。溴与碘和氢反应很不完全而且反应速度缓慢。不能，因为热浓硫酸具有氧化性，把生成的不能，因为热浓硫酸具有氧化性，把生成的溴化氢和碘化氢进一步氧化。溴化氢和碘化氢进一步氧化。NaI+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HI 8HI+H2SO4(浓浓)=H2S+4I2+4H2O采用无氧化性、高沸点的浓磷酸代替浓硫酸即可。采用无氧化性、高沸点的浓磷酸代替浓硫酸即可。NaBr+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HBr 2HBr+H2SO4(浓浓)=SO2+Br+2H2O？3.非金属卤化物的水解非金属卤化物的水解 这类反应比较剧烈，适宜溴化氢和碘化氢这类反应比较剧烈，适宜溴化氢和碘化氢的制取，把溴逐滴加在磷和少许水的混合物上的制取，把溴逐滴加在磷和少许水的混合物上或把水滴加在磷和碘的混合物上。或把水滴加在磷和碘的混合物上。2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr 2P+3I2+6H2O=2H3PO3+6HI PBr3+3H2O=H3PO3+3HIPI33H2O=H3PO3+3HI4.还原剂还原卤素单质制氢溴酸和氢碘酸还原剂还原卤素单质制氢溴酸和氢碘酸用具有还原性的共价氢化物还原卤素单质来制用具有还原性的共价氢化物还原卤素单质来制取。主要制备溴化氢和碘化氢取。主要制备溴化氢和碘化氢Br2+H2S=2HBr+S Br2+H2SO3H2O=2HBr+H2SO4 I2+H2S=2HI+S Br2+H2SO3H2O=2HI+H2SO4 12.2.5 卤化物和卤素互化物卤化物和卤素互化物5-1 卤化物卤化物1 卤化物的分类卤化物的分类金属卤化物金属卤化物：32LaCl,BaClNaCl,CsF,离子型：非金属卤化物：非金属卤化物：6543SF,PCl,SiF,BF等 卤素与电负性比较小的元素生成的卤素与电负性比较小的元素生成的 化合物。化合物。)(TiCl,FeCl,SnCl,AlCl)AgCl(18e4343高氧化值金属构型共价型水解性水解性：性质性质：离子型离子型共价型共价型熔点熔点：高高低低溶解性溶解性：大多易溶于水大多易溶于水易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂导电性导电性：水溶液，熔融导电水溶液，熔融导电无导电性无导电性对应氢氧化物不对应氢氧化物不是强碱的都易水是强碱的都易水解，产物为氢氧解，产物为氢氧化物或碱式盐化物或碱式盐易水解易水解,产物为两种酸产物为两种酸BX3,SiX4,PCl3金属卤化物金属卤化物非金属卤化物非金属卤化物2 卤化物的性质：卤化物的性质：记记：Sn(OH)Cl，SbOCl，BiOCl3 卤化物的键型及性质的递变规律卤化物的键型及性质的递变规律：同一周期同一周期：从左到右，阳离子电荷数从左到右，阳离子电荷数增大，离子半径减小，离子型向共价型过增大，离子半径减小，离子型向共价型过渡，熔沸点下降。渡，熔沸点下降。例如例如：NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4b.p./1465 1412 181(升华)57.6 同一金属不同卤素：同一金属不同卤素：AlX3 随着随着X半径半径的增大，极化率增大，共价成分增多。的增大，极化率增大，共价成分增多。例如例如：离子键离子键 共共 价价 型型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./1272 181 253 3825-2 卤素互化物卤素互化物通式通式:X Xn（n=1、3、5、7均为奇数，均为奇数，X的电的电 负性小于负性小于X）n由两种不同卤素原子之间以共价键相结合形成由两种不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为的化合物称为卤素互化物卤素互化物。u 除除BrCl、ICl、ICl3、IBr3和和IBr外，都是氟的卤素外，都是氟的卤素 互化物。互化物。u 不稳定不稳定 性质性质类似于卤素单质，强氧化剂类似于卤素单质，强氧化剂，与大，与大 多数金属和非金属猛烈反应生成相应的卤化物。多数金属和非金属猛烈反应生成相应的卤化物。易发生水解作用，生成易发生水解作用，生成卤离子和卤氧离子，分子卤离子和卤氧离子，分子 中较大的卤原子生成卤氧离子中较大的卤原子生成卤氧离子。卤卤素素互互化化物物杂化杂化类型类型;sp3dsp3d2sp3d3FFFFFIFF5-3 多卤化物多卤化物金属卤化物与卤素单质或卤素互化物化金属卤化物与卤素单质或卤素互化物化合，所生成的化合物称为合，所生成的化合物称为多卤化物多卤化物。KI+I2 KI3 CsBr+IBr CsIBr2u 只有当分子的极化能超过卤化物的晶格能时，只有当分子的极化能超过卤化物的晶格能时，才能形成多卤化物才能形成多卤化物。u 氟化物的晶格能一般较高，不易形成多卤化物氟化物的晶格能一般较高，不易形成多卤化物。u 在碱金属卤化物中，以铯的多碘化物为最稳定在碱金属卤化物中，以铯的多碘化物为最稳定。III-I3-5-4 类卤素类卤素 指由二个或二个以上电负性较大指由二个或二个以上电负性较大元素的原子组成的原子团。元素的原子组成的原子团。类卤素主要包括：类卤素主要包括：氰氰(CN)2 硫氰硫氰 (SCN)2 氧氰氧氰(OCN)2一、与卤素的相似性与卤素的相似性类卤素与卤素的相似性主要表现在以下几个方面：类卤素与卤素的相似性主要表现在以下几个方面：（1）游离状态皆有挥发性。）游离状态皆有挥发性。（2）与氢形成酸，除氢氰酸外大多酸性较强。）与氢形成酸，除氢氰酸外大多酸性较强。（3）与金属化合成盐。与卤素相似，它们的银、汞（）与金属化合成盐。与卤素相似，它们的银、汞（I）、）、铅（铅（II）盐均难溶于水。）盐均难溶于水。（4）与碱、水作用也和卤素相似，发生歧化反应）与碱、水作用也和卤素相似，发生歧化反应,如：如：Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O(CN)2+2OH =CN+OCN+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO(CN)2+H2O=HCN+HOCN(5)形成与卤素类似的配合物形成与卤素类似的配合物.例例:(HgI4)2-Hg(SCN)42-Au(Cl)4-Au(CN)4-(6)氧化反应：氧化反应：(SCN)2+H2S=2H+2SCN-+S (SCN)2+2I-=2SCN-+I2 (SCN)2+2S2O32-=2SCN-+S4O62-二、拟卤素及其化合物二、拟卤素及其化合物（1）氰和氰化物）氰和氰化物 2AgCN=2Ag+（CN)2 CN-是很好的配体是很好的配体,可与许多过渡金属可与许多过渡金属形成稳定的配离子形成稳定的配离子,例例:Hg(CN)42-所有氰化物都有剧毒所有氰化物都有剧毒,如如:KCN(:KCN(三不倒三不倒),NaCN),NaCN(2)硫氰和硫氰化物 2AgSCN+Br2(I2)=2AgBr+（SCN)2 硫氰化物比较容易制备,KCN+S =KSCN工业上用的比较多主要是NH4SCN，4NH3+CS2=NH4SCN +(NH4)2S乙醚中12.2.6 卤素的含氧酸及其盐卤素的含氧酸及其盐6-1 结构结构+1HXO次卤酸次卤酸+3HXO2亚卤酸亚卤酸+5HXO3卤酸卤酸+7HXO4高卤酸高卤酸（X为为sp3杂化杂化)正高碘酸的构型是正八面体正高碘酸的构型是正八面体 在高碘酸分子中，在高碘酸分子中，I 采取采取 sp3d2 杂化，分别杂化，分别与与 5 个羟基氧个羟基氧和和 1 个端基氧个端基氧结合，所以为结合，所以为 6 配位，配位，分子呈分子呈正八面体正八面体形状。形状。sp3d2杂杂化化H5IO66-2 次卤酸次卤酸HXO及其盐及其盐HClO HBrO HIO 酸性依次递减酸性依次递减(都为弱酸）都为弱酸）稳定性迅速减小稳定性迅速减小氧化性越氧化性越依次升依次升高（都为强氧化剂高（都为强氧化剂）次卤酸的分解方式基本有次卤酸的分解方式基本有两种两种：2HXO 2HX+O2 3HXO 2HX+HXO3 光照光照加热加热次卤酸盐次卤酸盐 碱金属的次卤酸盐都容易水解，溶液呈碱性：碱金属的次卤酸盐都容易水解，溶液呈碱性：XO-+H2O=HXO+OH-（X=Cl、Br、I）1.495 1.3410.983)/VX/XO(EClO-BrO-IO-氧化性氧化性稳定性稳定性 歧化反应歧化反应 3X22OH-=X-XO-H2O 3XO=XO3-X-碱性碱性 漂白粉漂白粉 OHOHCa(OH)CaClCa(ClO)3Ca(OH)2Cl2222222漂白粉漂白粉6-3 亚卤酸及其盐亚卤酸及其盐 已知的亚卤酸仅有已知的亚卤酸仅有亚氯酸亚氯酸存在于水溶液中，酸性比存在于水溶液中，酸性比次氯酸强。次氯酸强。亚氯酸的热稳定性差亚氯酸的热稳定性差8HClO2=6ClO2+Cl2+4H2O 亚氯酸盐在溶液中较为稳定，有强氧化性，用做亚氯酸盐在溶液中较为稳定，有强氧化性，用做漂白剂，在固态时加热或撞击亚氯酸盐，则其迅速分漂白剂，在固态时加热或撞击亚氯酸盐，则其迅速分解发生爆炸：解发生爆炸：3NaClO2=2NaClO3+NaCl BaSO4+2HClO2 H2SO4+Ba(ClO2)=6-4 卤酸及其盐卤酸及其盐卤酸卤酸：HClO3 HBrO3 HIO3酸性酸性：强强 强强 近中强近中强 1.458 1.513 1.209稳定性稳定性：小小大大)/VX/XO(2-3E 氧化性氧化性:BrO3-ClO3-IO3-溶解度溶解度:大大小小重要卤酸盐重要卤酸盐:KClO3强氧化性强氧化性：(与各种易燃物混合后，撞击爆炸着火与各种易燃物混合后，撞击爆炸着火)KCl3KClO4KClO43小火加热KClO3与与C12H22O11的混合物的火焰的混合物的火焰火柴头火柴头中的中的氧化剂氧化剂(KClO3)2MnO33O2KCl2KClO2 6-5 高卤酸及其盐高卤酸及其盐高卤酸高卤酸：HClO4 HBrO4 H5IO61.226 1.763 1.60都是强氧化剂都是强氧化剂,均已获得纯物质均已获得纯物质,稳定性好稳定性好。偏偏高碘酸高碘酸HIO4)/V/XO(XO34EA高碘酸高碘酸H5IO6酸性酸性：最强最强 强强 弱弱 氧化性氧化性：BrO4-H3IO62-ClO4-。重要高卤酸盐：高氯酸盐重要高卤酸盐：高氯酸盐 高氯酸盐多易溶于水，但高氯酸盐多易溶于水，但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸盐的溶解度都很小。的高氯酸盐的溶解度都很小。KClO4稳定性好稳定性好,用作炸药比用作炸药比KClO3更稳定。更稳定。242OKClC610KClONH4ClO4：现代火箭推进剂。现代火箭推进剂。Mg(ClO4)2,Ca(ClO4)2可用作干燥剂可用作干燥剂6-6 卤素的含氧酸化合物性质递变规律卤素的含氧酸化合物性质递变规律氯的含氧酸和他们的钠盐的性质变化规律氯的含氧酸和他们的钠盐的性质变化规律氧化氧化态态酸酸热稳定性和热稳定性和酸强度酸强度氧化性氧化性盐盐热稳定热稳定性性氧化性和阴氧化性和阴离子碱强度离子碱强度+1HClO NaClO+3HClO2NaClO2+5HClO3NaClO3+7HClO4 NaClO4 热稳定性增强热稳定性增强氧化性增强氧化性增强增增 大大增增 大大增增 大大增增 大大QuestionQuestion：（课堂练习）：（课堂练习）用化学反应方程式表示下列过程：用化学反应方程式表示下列过程：1、碘在碱溶液中歧化、碘在碱溶液中歧化2、单质碘在过氧化氢反应、单质碘在过氧化氢反应3 3、单质碘与氯气在碱性中反应、单质碘与氯气在碱性中反应4 4、BrFBrF5 5水解水解5 5、液溴滴在红磷和少量水上、液溴滴在红磷和少量水上6 6、NaBrONaBrO3 3与与XeFXeF2 2作用作用12.3含氧酸的氧化还原性（自学）含氧酸的氧化还原性（自学）12.3.1 含氧酸氧化还原性的周期性含氧酸氧化还原性的周期性12.3.2 影响影响含氧酸氧化能力强弱的因素含氧酸氧化能力强弱的因素课后作业：18，本章知识点小结