化学方程式的复习初四总复习.ppt

质量守恒定律及应用（重点） 化学方程式的含义及提供的信息 （难点） 化学方程式的书写（重难点） 化 学 方 程 式 概念 书写 原则 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 概念 解释 应用 意义 表明反应物、生成物和反应条件 表明各物质间的质量比 书写 步骤 写：左写反应物、右写生成物，中间连短线 配 依据：质量守恒定律 标志：短线两边每一种元素的原子总数相等 方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法 等：短线改等号 注：注明反应条件和产物状态 读法： 根据化学方程式的意义确定读法 应用 表示化学反应 根据化学方程式进行计算 一、 质量守恒定律 1、质量守恒定律： 参加反应的各物质的 _ 等于反应后 生成的各物质的 _。 理解： a、适用的范围必须是 化学变化 不是物理变化 质量总和 质量 总和 b、 是 质量守恒 不是体积守恒 d、 “ 参加化学反应 ” 指 反应的物质 不包括没 反应剩余的物质 c、注意不能遗漏（反应物或生成物的 气体物质） 2、化学反应 “ 质量守恒 ” 的微观解释原因： 在化学反应前后 _没有改变、 _ 没有增减， _没有改变。 小结： 化学反应中的“变”与“不变” 1、从微观上看不发生改变的是 _、 _、 _；一定发生改变的是 _. 2、从宏观上看不发生改变的是 _、 _；一定发生改变的 _ 原子的数目 原子的质量 原子的种类 分子的种类 物质的总质量 元素的种类 物质的种类 原子的种类 原子的数目 原子的质量 即： 五 个一定不变； 一 个可能改变； 二 个一定改变； 重点考点一、质量守恒定律 分子 分解为 原子 重新组合成 新的 分子 聚集成 新的 物质 五 个 不 变 宏观 元素种类不变 微观 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两 个 改 变 宏观： 微观： 物质的种类改变 分子的种类改变 反应物和生成物总质量 不变 一个可能变 ：分子数目可能变 练习： 用质量守恒定律解释 铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的 铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量 ，所以铁丝燃烧后 质量增加了。 过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和， 过氧化氢分解后氧气逸 出 ，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变， 石头中 没有金元素 ，所以点石不能成金。 汽油中含碳元素，而 水中不含碳元素 ，所以水不能变成汽油。 【 易混易淆扫描 】 【 例一 】 下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.用钢锯锯铁板时，纯铁板的质量一定等于锯开 后两块铁板和铁渣的质量和 B.3克碳和 12克氧气反应，生成 15克二氧化碳 C.10克高锰酸钾完全分解所得生成物的质量总和 一定是 10克 D.镁带燃烧后增加的质量等于容器内氧气的质量 C 【 真题归类示例 】 类型一：质量守恒定律的实际应用 解释一些实验事实 【 方法归纳 】 根据化学反应前后元素种类不变 （ 2008，眉山） 4月 8日安徽省阜南县一所小学又发 生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品 安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（ NaNO2）外观与食 盐相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气 加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性 气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ） A.SO2 B.NO2 C.N2 D.NH3 B 【 真题归类示例 】 类型二 ： 推测一些物质的组成 【 方法归纳 】 根据化学反应前后原子种类和个数不变 例 2008年北京奥运会 “ 祥云 ” 火炬燃烧时的主要反应 X+ 5O2=3CO2+4H2O,由此可知 “ 祥云 ” 火炬燃料 X的化学式 （ ） A C3H7OH B CH4 C C2H6 D C3H8 点燃 例 （规律探究题）某有机物 1.6克在足量的氧气中充分燃烧生 成 2.2克二氧化碳和 1.8克水，则下列结论正确的是（ ） A. 该有机物中只含两种元素 B. 该有机物中只含两种元素，可能含 O 元素 C. 该有机物中一定含三种元素， D. 该燃烧反应不符合质量守恒定律 【 方法归纳 】 根据化学反应前后元素种类和质量守恒 D C 【 真题归类示例 】 类型三 ： 求出生成物（反应物）的质量 例 1：在化学反应： A+B=C+D中，已知 10gA与 20gB恰好完全反应生成 25gC物质，则生 成 D的质量 _ 例 2：在 2A+B2=2C的反应中， A的相对原子质 量是 24， B的相对原子质量是 16，则 C的 相对原子质量是 _ 【 方法归纳 】 化学反应前后物质质量守恒 5 40 【 考点归纳与拔高 】 1、 意义 ： （ 1）宏观 ：表示反应物、生成物和反应条件 （ 2）微观 ：表示反应物与生成物的各粒子 （分子或原子个数比） （ 3）量 ：表示反应物与生成物之间的质量比 如： 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 2.读 法 顺序：从左到右 跟、与、和 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 和 生成 在 条件下反应 电解水的化学方程式如下： 2H2O 2H2 +O2 你能从中获得哪些信息？ 1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每 2个水分子可以分解成 2个氢分子和一个 氧分子； 3、在通电条件下，每 36份质量的水可生成 4 份质量和氢气和 32份质量的氧气。 通电 （读法） 例一：下图是四位同学正在讨论某一个化学方程 式表示的意义所描述的化学方程式是（ ） 反应在 点燃条 件下进 行 各物质的 分子个数 比是 2： 1： 2 是化合 反应 各物质的 质量比是 1:8:9 A. S + O2=SO2 B. 2CO +O2=2CO2 C.2H2 + O2= 2H2O D. 2Mg + O2= 2MgO 点燃 点燃 点燃 点燃 C 化学方程式 3Fe + 2O2= Fe3O4可读作 ( ) A铁加氧气等于四氧化三铁 B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D铁加氧气点燃等于四氧化三铁 点燃 C 3、化学方程式的书写： 原则： （ 1）：以客观事实为基础 （ 2）：遵守质量守恒定律 书写步骤 写 配 注 等 写出反应物和生成物的化学式 配平化学方程式 注明反应条件，生成物的状态 将短线改为等号 切记： 所配化学式前边的化学计量数应是最简整数 比。 化学方程式的配平方法 2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子 数的最小公倍数加以配平的方法。 1、观察法 3、分数配平法 S + O 2 S O 2 P + O 2 P2O5 C2H2 + O2 C O2 + H2O 点燃 2 4 点燃 点燃 5 2 5 2 4 各 种 条 件 的 区 分 加热：对物质的升温，常用 符号代替 点燃：达到可燃物的着火点 高温：达到一定的温度，一般 600 为上 燃烧：作为现象，不是条件 只有在反应物中 没有 气体参加 生成物中的气体才能用气体符号 只有反应物中 没有 固体参加 生成物中的固体才能用沉淀符号 【 真题归类示例 】 下列化学方程式中正确是（ ） A 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + H2 B 2NaOH + K2CO3 =2KOH + Na2CO3 C C + H2O = CO + H2 D CO + CuO = CO2 + Cu 高温 【 命题角度 】 根据化学方程式的书写原则和注意事项 D 练习一 按要求各写一个化学方程式： 有水生成的化合反应。 有白色固体生成的化合反应 有黑色固体生成的化合反应。 有刺激性气味的气体生成的化合反应。 有氢气生成的分解反应。 分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。 一种固体和一种液体发生的置换反应。 有水生成的置换反应。 有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成的分解反应。 生成永久性沉淀的复分解反应。 练习二 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再 生装置，有以下几种制氧气的方法：加热高 锰酸钾；电解水；在常温下过氧化钠 （ Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 写出反应 的化学方程式； 在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（ ）。 为什么？ 【 真题归类示例 ： 】 图 “ ” 和 “ ” 分别表示两种元素的原 子，能用该图表示的化学反应是（ ） A H2+Cl2=2HCl B 2H2O=2H2 + O2 C 2CO+O2=2CO2 D 2H2+O2=2H2O 【 命题角度 】 化学方程式和物质微观结构的综合应用 + 点燃 点燃 通电 点燃 c 【 真题归类示例 】 【 2008，咸宁 】 下列四个反应的生成物都是 C， 如果 C的化学式为 A2B5，则该反应的化学方 程式为是（ ） A 2AB2+B2=2C B 3AB2+B2=2C C 4AB2+B2=2C D AB2+4B2=2C 【 命题角度 】 根据质量守恒定律和化学方程式 的综合应用 C 【 真题归类示例 】 在一个密闭容器中有 X、 Y、 Z、 Q四种物质，一定条件下充 分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示 已知 X和 Q两种物质的相对分子质量均为 M，下列推理中正 确的是（ ） A 反应后物质 Z的质量为克 B 反应中物质 Y与 Q发生 改变的质量之比为： C 反应生成 Y的质量为克 D 该反应的化学方程式 中，物质 X与 Q的化学计量数之比为： 【 命题角度 】 根据质量守恒定律和化学方程式 的综合应用 X Y Z Q 反应前的质量 /g 8 10 1 21 反应后的质量 /g 0 21 待测 9 表格信息题 C D 【 真题归类示例 】 ： 信息给予题 年化学家哈伯在实验室首次合成氨。 年哈德埃特尔在哈伯研究所证实氢气与氮气在固体 催化剂表面合成氨的过程，获得诺贝尔化学奖。 （）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下 合成氨（ ）。反应的方程式为 _ （）用 、 、 分别表示 、 、 .观察下图写出符合在催化剂表面合成氨反应过程 的顺序 _ 3N2+H2=2NH3 高温、高压 催化剂 (3)表面化学对于化学工业很重要，它可以 帮助我们了解不同的过程 . 在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄 的水膜，同时由于空气中氧气的溶解，水 膜呈中性。若空气中 溶解，水膜呈酸 性，写出该反应的化学方程式 _ 在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使 尾气中的和中催化剂发生反应， 产生两种空气组分的气体，写出该反应的 化学方程式 _ + H2O = H2CO3 CO + NO = N2 + CO2 催化剂 【 2010.中考预测题 】 练习一 下列说法能用质量守恒定律解释的（ ） A mg水受热变为 mg的水蒸气 B 62g磷和 80g的氧反应生成 142g五氧化 二磷 C 20g食盐溶于 80g水得到 100g的食盐水 D拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变 小 B 【 2010.中考预测题 】 练习二 下列化学方程式书写正确且符合题意的是 （ ） A.铁丝在空气中燃烧 3Fe + 4O2 = 2Fe2O3 B.实验室用大理石制取二氧化碳 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 C.铝在空气中形成致密的氧化膜 4Al + 3O2 = 2Al2O3 D.红磷在空气中燃烧 4P + 5O2= 2P2O5 C 点燃 氯酸钾 m克和二氧化锰 n克共热后完全分解得 到氧气 a克，剩余固体中经测定含有氯化钾 和二氧化锰。 a.二氧化锰在这个反应中是 ( ) A.反应物 B.生成物 C.氧化剂 D.催化剂 b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为 （ ） A.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(m-n-a)g D B 【 2010.中考预测题 】 练习三 【 2010.中考预测题 】 练习四 “三效催化转化器 ” 可将汽车尾气中的有害 气体处理为无污染的气体，下图为该反应 的微型示意图，其中不同颜色代表不同种 原子。下列说法错误的是（ ） A.乙和丙中所含元素种类相同 B.甲和丁中同种元素化合价相同 C.该反应中共有三种元素 D.反应方程式中乙、丙的化学计量数均为 3 + 催化剂 + 甲 丙 乙 丁 B D 例 ： 图 3 3是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图 。 (1)反应前的图示中含有 _种分子； (2)图中所示的化学方程式为 _； (3)从图中你还能获取的信息是 _ _ _ 。 2 2C O 2N O = =催化剂 N 2 2C O 2 在化学变化中分子可分 ， 原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下 生成了氮气和二氧化碳 (答案合理均可 ) 在化学反应 A+B=C+D中， 参加反应的 A与 B的质量比为 3： 2，若反应生成 C和 D共 10克，则反应中用掉 A的质 量为 克？ 【 2010.中考预测题 】 练习五 6 判断下列说法是否正确？ 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说 明：此变化符合质量守恒定律。（ ） 化学反应中，反应物的分子数等于生成物 的分子数。（ ） 二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变， 是遵循质量守恒定律的。（ ） 错 错 错 【 2010.中考预测题 】 练习七 注意事项： .设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单 位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计 算。 .写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整， 反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 .相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一 定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知 量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 .计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有 要求，一般保留一位小数。 简单计算： 加热 31.6g高锰酸钾 可以制得多少克氧气？ 例 2、对氯酸钾和二氧化锰 混合物 16g加热，受热后剩 余固体为 11.2g 求（ 1）生成氧气的质量？ （ 2）生成氯化钾的质量？ 练习： 1、氯酸钾 m克和二氧化锰 n克共热后完全分 解得到氧气 a克，剩余固体中经测定含有氯 化钾和 n克二氧化锰。 a.二氧化锰在这个反应中是 ( ) A.反应物 B.生成物 C.氧化剂 D.催化剂 b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为 （ ） A.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(m-n-a)g D B 判断下列说法是否正确？ 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说 明：此变化符合质量守恒定律。（ ） 化学反应中，反应物的分子数等于生成物 的分子数。（ ） 二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变， 是遵循质量守恒定律的。（ ） 错 错 错 质量守恒定律在“根据化学方程式 的计算”中的应用 例 ： 150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应 （杂质不溶解，也不参加反应），生成 11g二氧化碳。回答下 列问题：（ 1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。 （ 2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到 0.1%） 答：（ 1） 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O (2)解：设生成 11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为 x，生 成氯化钙的质量为 y。 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O 100 111 44 x y 11g x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25 150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律） 生成物溶液中溶质的质量分数为： 反应后溶液的质量为： 27.25/164g*100%=16.9% 祝同学们学习进步！