第三章晶体结构基础知识

襄阳一中高二年级 化学选修3第三章基础知识编写： 王雪梅审核：高二化学组第三章晶体结构考点一晶体的常识和四种晶体性质比较1. 晶体（1）晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒排列结构微粒排列性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的科学方法对固体进行实验（2）得到晶体的途径 熔融态物质凝固。使用时间:姓名：考号:物质类别 及举例大多数非金属 单质、气态氢化 物、酸、非金属 氧化物（SiO2除 外）、绝大多数 有机物（有机盐 除外）部分非金属单质 （如金刚石、硅、 晶体硼），部分非 金属化合物（如 SiC、SiO）2金属单质与合金 （如 Na、Al、Fe、 青铜）金属氧化物（如K 0、Na O）、强碱2 2（如 KOH、NaOH）、 绝大部分盐（如 NaCl）3.晶体熔沸点的比较（1）不同类型晶体熔、沸点的比较 不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很咼，汞、铯等熔、沸点很低。（2）同种晶体类型熔、沸点的比较 原子晶体：原子半径越小一键长越短键能越大熔沸点越高 气态物质冷却不经液态直接。 溶质从溶液中析出。（3）晶胞 概念：描述晶体结构的 晶体中晶胞的排列一一无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有b并置：所有晶胞排列、,相同。晶格能 定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：Jmol-1。 影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。b离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。提醒：具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。2. 四种晶体类型的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的 相互作用 力硬度有的，有的一熔、沸点有的，有的一溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等 极性溶剂导电、传 热性一般不导电，溶于水后有的导 电一般不具有导电 性,个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水 溶液或熔融态导 电如熔点：金刚石碳化硅硅。 离子晶体：a. 般地说，阴、阳离子的电荷数，离子半径，则离子间的作用力就，其离子晶体的熔、沸 点就越，如熔点：MgOMgClNaClCsCl。b衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能形成的离子晶体，熔点越，硬度越。 分子晶体：a.分子间作用力，物质的熔、沸点越_；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地_。如HO HTe HSe HS。2 2 2 2b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越，熔、沸点越，如SnHGeH 44SiH CH。44c. 组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON, CHOHCHCH。2333d. 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如 CH CH CH CH CH 3 2 2 2 3CH.CH3 CH H2 CH3 CH3CCH3I .丨 金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越 高，如熔、沸点：NaVMgVAl。襄阳一中 高二年级 化学选修3第三章基础知识 考点二 常见晶体模型与晶胞计算1.典型晶体模型晶体编写： 王雪梅 审核：高二化学组使用时间：姓名：考号:晶体结构晶体详解原子晶体分子晶体离子晶体金属晶体1028金刚石干冰面心立 方最密 堆积简单立 方堆积体心立 方堆积NaCl （型 ）CsCl （型 ）SiO2每个碳与相邻个碳以共价键结合，形成正 四面体结构(2) 键角均为 (3) 最小碳环由个C组成且六原子不在同一 平面内(4) 每个C参与4条CC键的形成，C原子数与 CC键数之比为(1)每个Si与个O以共价键结合，形成正四 面体结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“*0”，n(Si)： n(O)=(3)最小环上有个原子，即6个0，6个Si(1) 8个CO分子构成立方体且在6个面心又各占2据1个CO2分子(2) 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有个22每个Na+ (Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有 6个。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有个(2)每个晶胞中含个Na+和个Cl-每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有个，每 个Cs+ (Cl-)周围等距且紧邻的Cs+ (Cl-)有个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs+、1 个Cl-典型代表Po,配位数为，空间利用率52%又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au,配位数为空间利用率74%又称为A型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位 数为，空间利用率68%八方最 密堆积10又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为，空间利用率74%