42富集在海水中的元素

授课班级课题4.2富集在海水中的元素一氯（第2课时）所需学时第2课时授课日期教学目的知识与技能巩固氯气的化匕学性质，掌握Cl-的检验方法7过程与方法通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法情感态度与价值观学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。重点Cl-的检验方法。卤素单质氧化性难点Cl-的检验方法。卤素单质氧化性教学方法自主合作一探究教学手段教学过程第二课时氯离子（Cl-）的检验知识回顾1、氯气的物理性质和化学性质2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？活动探究往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。归纳整理往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl与碱发生了反应，消耗2了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水2中的HClO的漂白作用所引起的。阅读思考阅读教材P85最后两自然段和资料卡片，思考：氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？板书二、氯离子（Cl-）的检验活动探究完成实验46，观察现象，并填写教材P86上相关表格实验现象解释或离子方程式加入AgNO溶液后3加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液NaCO溶液23自来水蒸馏水归纳整理氯离子（Cl-）的检验方法：往某溶液中加入AgNO溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含3有Cl反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl-。点评在用AgNO溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以3排除干扰离子。板书三、成盐兀素一卤素自学讨论阅读教材P86科学视野：成盐元素一一卤素，思考、讨论下列问题(1) 在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？(2) 卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？(3) 根据上述(2)，你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？归纳整理(1)卤素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有匚个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。(2) 卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有免化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化(即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多)引起的。(3) 根据(2)中从F到I，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H、HO反应越来越慢。2222板书氧化性：FClBrI2222练习根据氧化还原反应强弱规律，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，试完成一下反应方程式KBr+Cl二二二二Cl+KI二二二二22Br+KI二二二二1. 2配餐练习可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸检验Cl-时所用试剂稀HNO的作用是()3A.防止CO2-的干扰B.防止Cl-的干扰3C.生成AgCO沉淀D.防止NO-的干扰233为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是2. ()A.NaOHB.NaCOC.NHD.NaCl233溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似，它跟水反应的化学方程式为：IBr+HO=HBr+HIO。下列有关的叙述中，不正确的是()2A.IBr是双原子分子B.在很多反应中，IBr是氧化剂C.和NaOH反应能生成NaBrD.和HO反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂2向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物,最后得到的物质是（）A.NaCl、IB.NaCl、NaBrC.NaBr、ID.NaCl22将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）A.新制的氯水B.液氯C.次氯酸钙溶液D.盐酸和次氯酸钠的混合溶液下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.2F+2HO=4HF+OB.Cl+HO=HCl+HC1O22222C.BrCl+HO=HCl+HBrOD.2Cl+2Ca（OH）=CaCl+Ca（ClO）+2HO2222221820年德贝莱纳用MnO催化KClO分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过23KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）A.ClB.BrC.HClD.CO222氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）3CaCl（ClO）nHO。现有一种漂白粉的22“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl的质量和漂白粉质量之比）为35.5%,若该漂白2粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（）A.6.5B.8C.8.5D.10为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）滴加AgNO溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀HNO33与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾A.B.C.D.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-已知Br跟NaOH溶液的反应类似于Cl跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，22并改写成离子方程式。第二课时氯离子（Cl-）的检验学案班级姓名学号知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？活动探究完成实验46，观察现象，并填写教材P86上相关表格归纳整理氯离子（Cl-）的检验方法：往某溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，再加后，白色沉淀不溶解，则证明含有；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl-。自学讨论阅读教材P86科学视野：成盐元素一一卤素，思考、讨论下列问题（1）卤素包括、和五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次，电子层数依次。（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。（3）根据（2）中从F到I，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H、HO反应越来越慢。2222练习根据氧化还原反应强弱规律，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，试完成一下反应方程式KBr+Cl二二二二Cl+KI二二二二22Br+KI二二二二2配餐练习1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸检验Cl-时所用试剂稀HNO的作用是（）3A.防止CO2-的干扰B.防止Cl-的干扰3C.生成AgCO沉淀D.防止NO-的干扰233为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A.NaOHB.NaCOC.NHD.NaCl233溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似，它跟水反应的化学方程式为：IBr+HO=HBr+HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（）2A.IBr是双原子分子B.在很多反应中，IBr是氧化剂C.和NaOH反应能生成NaBrD.和HO反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂2向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）A.NaCl、IB.NaCl、NaBrC.NaBr、ID.NaCl22将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）A.新制的氯水B.液氯C.次氯酸钙溶液D.盐酸和次氯酸钠的混合溶液下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.2F+2HO=4HF+OB.Cl+HO=HCl+HClO22222C.BrCl+HO=HCl+HBrOD.2Cl+2Ca（OH）=CaCl+Ca（ClO）+2HO2222221820年德贝莱纳用MnO催化KClO分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过23KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）A.ClB.BrC.HClD.CO222氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）3CaCl（ClO）nHOo现有一种漂白粉的22“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl的质量和漂白粉质量之比）为35.5%,若该漂白2粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（）A.6.5B.8C.8.5D.10为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）滴加AgNO溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀HNO33与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾A.B.C.D.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-已知Br跟NaOH溶液的反应类似于Cl跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，22并改写成离子方程式。小结:作业布置:教学反思