高考化学一轮复习课件：模块1 第六单元 第3节 盐类的水解

第3节盐类的水解考纲点击：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。回归教材一、盐类的水解1.盐类的水解(1)定义H 或 OH弱电解质弱酸弱碱在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的_结合生成_的反应(2)条件可溶性盐中必须有_阴离子或_阳离子。(3)实质增大(5)规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。即：中性pH7酸性pH72.水解方程式的书写(1)一般要求如 NH4Cl 的水解方程式为_。(2)三种类型的盐水解方程式的书写多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3 的水解方程式为_。多元弱碱盐水解水解方程式一步写完。如 FeCl3 的水解方程式为_。阴、阳离子相互促进的水解，若水解进行彻底，书写时要用“=”“”“”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合反应的水解方程式为_。Fe33H2OFe(OH)33H3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3二、影响盐类水解的因素1.内因越弱越水解越大越强酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 _，溶 液 的 碱 性 或 酸 性 _。如 酸 性：CH3COOHH2CO3，则同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液：pH(Na2CO3)_pH(CH3COONa)。条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度_增大 c(盐)_稀释_右移增大增大右移减小增大2.外因(1)温度、浓度右移增大减小外加物质水解程度弱酸根离子弱碱阳离子酸_碱_(2)外加物质外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱增大减小减小增大外加能水解的盐相互抑制相互促进三、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是_判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：_配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量_防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量_；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用_塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_Fe33H2OFe(OH)33HHXHYHZ稀硫酸盐酸磨口玻璃Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(续表)明矾可作净水剂，原理为Al33H2O应用举例泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为_作净水剂Al(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是_除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂物质提纯除去MgCl2溶液中的氯化铁，可以加入MgO或Mg(OH)2消耗部分H，促进铁离子的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去(续表)TiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl特别提醒除去Mg2中混有的Fe2、Fe3的方法：由于Fe3极易水解，故而常用降低溶液中c(H)的方法促进Fe3水解，进而保证Mg2不被消耗且Fe3可以被除去。(1)除Fe3常用试剂：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。(2)除Fe2时一般先把Fe2氧化为Fe3，然后再加入(1)中试剂。基础测评1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()。(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()。(4)常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl溶液，水的电离程度相同()。(5)向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成()。c(Cl )(6)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()。(7)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()。(8)关于 FeCl3 溶液，加水稀释时，c(Fe3)的值减小()。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl 溶于 D2O 中：_。(2)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合：_。(3)NaHS 溶液呈碱性的原因：_。(4)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH7，其原因是_ 若 pHc(S2)c(HS)c(OH)D.c(Na)2c(S2)c(HS)2c(H2S)解析：Na2S 是强碱弱酸盐，S2水解使溶液显碱性，c(Na)2c(S2)，A 错误；根据质子守恒原理，可知 B 正确；溶液中的 OH来自 S2、HS的水解和 H2O 的电离，c(OH)c(HS)，C 错误；根据物料守恒原理得 c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，D 错误。答案：B考点一考向1盐类水解的实质及其影响因素盐类水解原理及规律典例1(2018 年湖北武汉模拟)有四种物质的量浓度相等且A.BXC.AYB.AXD.BY解析：AY 溶液的 pH7，说明 HY 必为弱酸，HX 可能为强酸，BX 溶液的 pH7，说明 BOH 必为弱碱，AOH 可能为强碱，则 AX 可能为强酸强碱盐，不能发生水解，B 正确。答案：B方法技巧酸式盐溶液的酸碱性考向2影响盐类水解平衡的因素【拓展演练】序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4(1)含酚酞的 0.01 molL2.(2018 年山东济南检测)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。加入生石灰室温加入 NH4NO3 晶体1CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 _(用 离子方程 式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3 溶于水时放出热量D.NH4NO3 溶于水时吸收热量(3)向 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。答案：(1)CH3COO H2OCH3COOHOH ，使溶液显碱性(2)BD (3)左左右考点二考向1盐类水解的应用盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断典例3(2018 年福建福州模拟)(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)AlCl3 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_(用化学方程式表示)。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_(用化学方程式表示)。答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解,但生成的 KHCO3和 KOH 反应后又生成 K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管 Al3水解，但由于H2SO4 为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。(温度过高时，会脱去结晶水)(3)Al2O3AlCl3 3H2OAl(OH)3 3HCl，加热蒸干过程中因 HCl 挥发，上述平衡右移至 AlCl3 完全水解；灼烧时2Al(OH)3Al2O33H2O(4)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO4 2Na2SO3O2=2Na2SO4质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。方法技巧 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物蒸干盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应蒸干 灼烧(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后得到原物质。考向2与水解有关的离子共存考向3利用水解平衡原理解释生产实践问题的规范描述典例5已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7 均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物的 pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下列图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂 X 是_(填序号)。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4(2)物质 Y 是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去 Fe3+的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O 晶 体？_，应如何操作？_。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因为加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2O Fe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发思维建模 利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25【拓展演练】3.(2018 年北京卷)测定 0.1 molL1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下：4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()。CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2FeCl3B.仅D.全部都可以NH4HCO3 KMnO4A.仅C.答案：AKa、Kw、Kh 三者的关系及其应用在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数(Kh)。答案：向右60